電位滴定怎麼滴定純水

『壹』 瑞士梅特勒-托利多T50全自動電位滴定儀的操作方法

你好，尊敬的用戶，
梅特勒-托利多T50滴定儀簡短的操作規程
一、 概述
T50滴定儀採用觸摸屏操作，滴定劑、電極自動智能識別，支多種語言、多用戶操作界面，滴定管解析度0.5μL（10mL滴定管），採用「搭積木」式方法編輯模式，記錄符合GLP規范。
使用環境應避免強烈振動、 陽光直射、強電場或磁場，空氣濕度不大於80%、氣溫5℃～40℃。
二、 准備工作
1、 連接儀器各部件；
2、 滴定劑瓶中應有足夠的滴定劑；
3、 將電極蓋打開，觀察電極內部填充液，電極內部填充液的液面應在電極蓋下方一厘米左右；
4、 在滴定台上安裝好所需電極、攪拌槳、滴定頭；
三、 操作步驟
1、 打開儀器開關（位於儀器正面的右上方），儀器自檢；
2、 將滴定管安裝在相應的驅動器上(T50安裝在驅動器1上,T70/T90任意驅動器均可)；滴定管安裝好後,儀器界面會自動彈出識別到滴定管的對話框,檢查是否是符合實驗要求,如果符合點擊「確定」；如果要改變滴定劑,點擊修改進入到滴定劑修改界面後,點擊滴定劑名稱欄,手動輸入滴定劑名稱或者點擊屏幕下方的建議來選擇滴定劑名稱,在滴定劑濃度欄輸入滴定劑的理論濃度,在滴定度欄內輸入滴定劑的濃度系數；
注:c實際=c理論*滴定度
3、 用滴定劑沖洗滴定管路5次，排掉沖洗液；操作如下:手動操作 → 智能識別滴定管 → 沖洗 → 選擇驅動器(滴定管所在的驅動器,主機上自帶的是驅動器一,依次往後為驅動器2) → 在沖洗循環欄內輸入5 → 點擊開始按鍵,儀器開始運行,如果滴定劑無需排掉,則將帶防擴散頭的饋液管插入到滴定瓶內,循環滴定劑,同時觀察吸液管和饋液管內是否有氣泡,如果有則用指頭彈動管壁以去除氣泡;如果滴定時是長期沒使用的,則建議排掉一管廢液後在進行循環操作；
4、 在主界面點擊名稱為「SZ」的快捷鍵運行酸值檢測方法（「JZ」為校準電極方法，「NaOH」為標定NaOH方法）；實現一鍵滴定。
5、 在樣品數量內輸入樣品數量；
6、 點擊屏幕下方的樣品數據按鍵,然後在彈出的樣品數據界面上點擊樣品1,在樣品標識欄內輸入相應編號,在樣品大小欄內輸入樣品大小,然後點擊屏幕右上方的錐形瓶圖案進入到下一個樣品大小輸入界面,依次輸入樣品數據,點擊兩次確定後,點擊開始按鍵,儀器開始滴定操作.如果操作儀器設置或者滴定劑錯誤,儀器會出現錯誤提示,查看相應提示後改正即可；
7、 檢測結束後，點擊分析界面右下角的「結果」按鈕，查看結果信息（或在主界面的左側點擊「結果」按鈕，查看結果信息）；
8、 滴定結束後,如果不再使用則點擊主界面下方的「退出」按鈕，按提示關閉滴定儀,
9、 取下滴定管放到溶劑瓶上；
10、 取下電極，蓋好電極橡膠蓋,將電極浸泡在電極保護液內；
11、 清洗滴定杯,並將滴定杯倒置放於通風處,以便反復使用滴定杯。
四、注意事項及維護保養
1. 滴定管下端的活塞在裝入滴定儀時,必須套在驅動桿上；
2. 酸鹼電極在每次使用前均需要用水清洗，電極內部填充液的液面應在電極蓋下方一厘米左右；電極的測量范圍為：pH=0～pH=14.使用的溫度范圍為：0～70℃；
3. 一支電極的使用壽命為6個月到3年左右，這取決於具體的使用情況；
4. 滴定管填充鹼性滴定劑時,在長期不使用的情況下,需要將滴定管用純水充分清洗(將滴定管的活塞拔出,用純水反復清洗滴定管內部)；
5. 在方法中自己編寫計算公式時，要清楚符號對應的含義:
VEQ-------滴定劑到終點時消耗的體積ml
Q---------滴定劑到終點時消耗的量mmol
C---------常數
TITER-----滴定劑的濃度系數滴定度
c---------滴定劑的標識濃度mol/L
m---------樣品,g或者ml
Q=VEQ*c*TITER
如仍有疑問，歡迎向企業知道提問。

『貳』 電導滴定法測定反應終點和其他方法相比的優缺點是什麼

優點：凡是能同時滿足上述3個條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。

缺點：不能直接用氧化還原法滴定。但若先將Ca2+沉澱為CaC2O4，過濾洗滌後用H2SO4溶解，再用KMnO4標准溶液滴定與Ca2+結合的C2O42–，便可間接測定鈣的含量。

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注意事項：

1、選擇合適的量程，確保測量前儀器已按標准程序校準。

2、電極插入水樣中，電極上的小孔必須浸泡在水面下。

3、最好使用塑料容器裝待測水樣。

4、高純水放入容器後，應迅速測定，否則電導率會升高很快，因為空氣中二氧化碳會溶到水中，變成碳酸根離子。

5、放樣容器必須清潔，無離子玷污，電導率受溫度影響很大，每升高1℃，電導率增加約2%，一般規定25℃為測定的標准溫度。

『叄』 怎樣知道水的總硬度是多少

准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

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水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。

『肆』 水硬度的測定

1. 水硬度
水硬度 水硬度是多少（標准）
水的軟硬度是根據水中的鈣離子和鎂離子的含量來計算的，這兩種離子的含量越高，水的硬度就越大。硬水是指硬度為16—30度的水，如從地層深處流出的泉水和深井水多屬於硬水，而軟水是硬度低於8度的水，如雨水，池塘，小溪等地面水屬於軟水。

目前水的硬度標准單位是mmol/L（毫摩爾每升）。傳統的單位有mgN/L （毫克當量每升）、德國度、美製（英制）等，目前在國內常用的硬度單位是mg/L（毫克每升）、mmol/L（毫摩爾每升）、mgN/L（毫克當量每升），偶爾會有用戶使用德國度，用德國度除以2.8即可換算為國標的數值mmol/L（毫摩爾每升），如果採用美製的Grain/Gallon（格令每加侖），需要對單位進行多次算換。

鈣鎂離子含量較多的水稱為硬水，鈣鎂離子含量較少的水稱為軟水。硬水與軟水只是通俗上的叫法，並沒有標準的量的概念，在生活中，行內一般把硬度低於3mmol/L的水稱為較軟的水，3-6稱為普通水，6-8稱為較硬的水，10以上稱為高硬水。

首先了解一下鈣鎂離子與人體健康的關系。鈣鎂離子是人體每天必需的營養素，如果水有一定硬度，通過飲水就可以補充一定量的鈣鎂離子。長期服用軟水的人，則需要通過其他途徑補充。

其實，水的硬度太高和太低都不好，因為水的硬度和一些疾病有密切關系。調查發現，在水硬度較高地區心血管疾病發病率較低。我國飲用水規定的標準是不能超過25度，最適宜的飲用水的硬度為8~18度，屬於輕度或中度硬水。

軟硬VS口感：水的口感與軟硬也有關系，多數礦泉水硬度較高，所以使人感到清爽可口，而軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響，所以，喝茶時尤其是喝綠茶時最好用軟一點的水來沖泡。

軟硬VS身感：洗澡後感覺爽滑的是硬水，而感覺總沖洗不幹凈的是軟水。
【水的總硬度有哪幾種表示方法？】
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種. 碳酸鹽硬度 主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度.碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度. 非碳酸鹽硬度 主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度.這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等. 碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度. 水中Ca2 的含量稱為鈣硬度. 水中Mg2 的含量稱為鎂硬度. 當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度.。
飲用水的最佳硬度范圍是多少
我國的《生活用水衛生標准》規定，飲用水的總硬度不超過450mg/L，世界衛生組織推薦最佳飲用水硬度是170mg/L。

水根據自身的硬度首先分為軟水和硬水兩種。水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，也就是鈣鹽與鎂鹽的含量，硬度單位是ppm,1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。

低於142的水稱為軟水，高於285ppm的水稱為硬水，介於142~285之間的稱為中度硬水。 (4)電位滴定怎麼滴定純水擴展閱讀： 硬水通常對於健康並不造成直接危害，但硬水中由於含有比較多的鈣鹽，因此，我們用來燒水的壺，特別容易出現水垢，水垢的沉澱主要是碳酸鹽類，還有鎂鹽類。

這樣的鹽類，進到腸道裡面如果部分被分解，還會成為部分人的常量元素；如果不能溶解和分解的話，會隨糞便排解出去，不會對身體有特別的影響。 飲用水誤區一：水越純越好 由於人體體液是微鹼性，而純凈水呈弱酸性，如果長期攝入的飲用水是微酸性的水，體內環境將遭到破壞。

大量飲用純凈水是日常生活中常見的飲用水誤區，純凈水會帶走人體內有用的微量元素，從而降低人體的免疫力，容易產生疾病。 飲用水誤區二：喝水僅為解渴 干凈、安全、健康的飲用水是最廉價最有效的保健品。

由於一切細胞的新陳代謝都離不開水，只有讓細胞也喝足水，才能促進新陳代謝，提高自身的抵抗力和免疫力。除此之外，飲用水在體內能將蛋白質、脂肪、碳水化合物、礦物質、無機鹽等營養物質稀釋，這樣才能便於人體吸收。

飲用水誤區三：片面強調水中礦物質 許多人把礦泉水作為日常生活的飲用水。當水中礦物含量超標時，會危害人體健康。

例如，當飲用水中的碘化物含量在0.02-0.05毫克/升時，對人體有益，大於0.05毫克/升時則會引發碘中毒。 飲用水誤區四：飲料=飲用水 水和飲料在功能上並不能等同。

由於飲料中含有糖和蛋白質，又添加了不少香精和色素，飲用後不易使人產生飢餓感。因此，不但起不到給身體「補水」的作用，還會降低食慾，影響消化和吸收。

參考鏈接：網路--飲用水。
什麼是水的硬度
就是PH值 也是酸鹼度

水的硬度的高低與人體的關系極大。高硬度的水中的鈣、鎂離子能與硫酸根結合，使水產生苦澀味，還會使人的胃腸功能紊亂，出現暫時的腹脹、排氣多、腹瀉等現象。

我國北方不少地方飲用硬度較高的地下水，所以久居南方的人初到北方，開始一段時間會出現所謂「水土不服」的現象，時間長了，胃腸漸漸適應後，這種現象就會隨之消失。

那麼硬水是否好毫無益處呢？情況恰恰相反，美、英等國家的一些科學家根據調查發現，人類的某些血管病，像高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比關系，水的硬度低，死亡率反而高。

這是為什麼呢？實驗證明，缺鎂可引起大白鼠的心肌壞死和心血管內膜鈣鹽沉積，攝入較多量的鎂可預防膽固醇所引起的動脈粥樣硬化。生活在山區的人通常比較健康長壽，除其它各種因素外，和他們長期飲用礦物質含量比較高的山泉水肖重要關系。當然，生活用水的硬度也並非越高越好，硬度太硬的水除了水味不好、對人體健康不利之外，還會使肥皂大大降低去污能力，會使水壺內生成水垢，而增加的消耗等。

硬度高的水對人畢竟是弊多利少，因此世界各國制定的飲用水質量標准中，都對硬度作了明確規定。我國目前對飲用水的硬度規定為「不超過25度」。

總硬度（CaCo3硬度）總硬度可以說是水質中鈣和鎂離子濃度所代表的特性，是水族養殖用水的一項重要指標，每種水族生物都只能在一定范圍總硬度的水域中生存。因此在決定水源是否適合於飼養用水時，總硬度是一個重要的考慮因素。水的總硬度，在每一個地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質有關。尤其是處於石灰岩的地質環境中的水域，它的總硬度常常比其他地區要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計。硬度常以CaCo3（分子量=100）的當量來表示，並以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）=M2+(ppm)*100/M2+的當量（公式中的M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度=鎂硬度+鈣硬度鎂硬度=10ppm*100/24.4=41.0ppm 鈣硬度=15ppm*100/40.0=37.5ppm 總硬度=41.0ppm+37.5ppm=78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重） ■ 德國硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當量來表示溶於定量水質中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當於每100ml水中含有磷化鈣的當量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當於CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標，因為碳酸氫根是水質中最主要的緩沖物質，它可以中和水質中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動，以維持恆定的pH值，因此kH的控制被視為水質管理不可缺的手續。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統已經失去平衡，水質將趨酸性化，很容易受到中酸性物質的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質將趨鹼性化，很容易受到中鹼性物質的影響，使pH值急遽升高。這些現象勢必對水族生物生長產生不良反應。 kH硬度完全針對水質中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當於10ppm濃度），並標記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對水質中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至於kH硬度要多少才適當？這個問題並沒有一定的答案。因為它得含量必須與水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動關系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會有一個最適的對應kH值。只有kH值被控制在越接近這個最適kH值之下，才能表現出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介於5-10度之間，海水則介於5-12度之間。
什麼是水的硬度？
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度.如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca²+）和鎂離子（Mg²+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO3²-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO4²-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度.水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計.因此，通常就把Ca²+、Mg²+的總濃度看作水的硬度.水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理.水處理這方面較為出類拔萃，專業的，長沙濱瑞，希望我的回答能解決你的問題！。
水硬度的准確計算公式及原理是什麼？
准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1*N*1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

(4)電位滴定怎麼滴定純水擴展閱讀：

水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法（AAS）作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法（IC）是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。