為什麼鹽水比純凈水導電性好

① 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水導電來最強、然後是自自來水、純凈水。

鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。純水是不導電的，從化學上講，水本身是極弱的電解質，發生很微弱的電離，所以不含雜質的純水中，自由移動離子濃度在10的負7次方級，可以忽略，即基本沒有。

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注意事項：

非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，埂中後者是主要的原因。

純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電。在外加電場下，介質中載流子的持續運動。或者也可以理解為電荷的運動，因此只要有足夠的載流子，並且載流子可以自由移動，即可判斷為導電。

② 自來水，純凈水，鹽水，哪一個導電性 自來水純凈水鹽水。誰會導電

通常，鹽水的導電性能大於自來水，因為鹽水中離子成分較多；而純凈水因為是屬於「去離子水」，含離子數量極少，所以通常導電性能極差。

③ 通常情況下，食鹽和純凈水都不會導電，為什麼鹽水會導電

答案：2
首先要理解電流的本質是定向移動的電荷
然後利用化學知識明白物質性質
食鹽（我們拿它的主要成分NaCl來說）NaCl是離子晶體，在熔融和溶液狀態下才有自由移動的離子，才能導電；而固體的NaCl里的離子由離子鍵緊緊結合在一起，故沒有自由電荷，不能導電。
純水是極弱的電解質，常溫時純水中的離子濃度很小，所以幾乎不導電
最後綜合利用知識：
NaCl溶於水後，產生了大量Na+和Cl-，當電極插入溶液後，Na+和Cl-在靜電的作用下分別上負極和正極移動，從而形成電流。

④ 鹽不能導電,純凈水不能導電,而水又能導電呢

看一個物質能不能導電，我們要看這個物質所含的游離電子和離子的數量，游離電子和離子的個數越多，導電性越強。純凈水和鹽（固體）不能導電，是因為它們幾乎不含有游離電子或離子（不能說完全沒有）。而鹽溶解到水裡，發生電離，鹽的化學方程式是NaCl，溶解到水裡產生Na+和cl-兩種離子，鹽水裡含有大量的游離離子了。那麼鹽水自然就導電了。

⑤ 為什麼海水的電導率是純水的數萬倍

純水裡邊有礦物質才會通電,真正純凈的沒有一點礦物質的純水是不會通電的，而海水是絕對是通電的，因為海里有大量的NaCl，所以說海水導電率比淡水要大

⑥ 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水最高，純凈水最低，水的導電性主要指水中的離子，導電是由電荷移動引起的，因此電荷即離子含量越多越容易導電

⑦ 糖水，鹽水，冷的純凈水，熱的純凈水哪個導電性好

含有電解質的水導電性才好。

冷的純凈水，熱的純凈水都不含電解質根本不導電
糖不是電解質，溶解後是分子狀態本身不帶電，也不導電。
而鹽是氯化鈉Nacl屬於電解質，溶解在水裡後會電離成鈉離子和氯離子。離子是帶電的所以導致水也會導電了。

⑧ 為什麼鹽水能夠導電

鹽能在水中發生電離，既以正離子和負離子的形式存在，鹽溶液在電極電場的作用下，溶液中的正、負離子分別向電極的負極和正極移動，在電極上發生氧化還原反應，或者說陰離子在陽極放出電子，陽離子在陰極吸收電子，間接地使電子在溶液中定向移動，所以鹽溶液可以導電。氯化鈉的固體他的確是離子晶體。這種狀態下，鈉離子和氯離子是用離子鍵緊密結合在一起的並且是一個鈉離子連接一個氯離子，然後氯離子再連接一個鈉離子他們之間是沒有分子結構的全部都是用離子鍵緊密結合在一起的離子，並且在氯化鈉晶體的內部也沒有可以自由移動的電子，所以他不能導電。但是氯化鈉一旦溶於水以後，在水的作用下，氯化鈉就變成氯離子和鈉離子，鈉離子是正一價。氯離子則是負一價。 給他這個溶液兩端加入一個電壓那麼負電荷或者負1價的氯離子。就會朝著正極移動，這樣電流就形成了，同時正一價的離子，鈉離子也會向負極移動，這就是電流方向。