純水的溶度積常數是多少

A. 什麼是溶度積常數，如何計算

難溶電解猜歷質含兆讓盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相談局等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積（英語：solubility proct）。
計算，
對於物質 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq),
溶度積(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m

參考：
http://ke..com/link?url=y-Qc4f7VG8t--0CMHFrmPy1uN7vnJ7D_

B. 中學化學中Ksp是什麼東西

溶度積難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少首鍵地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物正芹亮質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現。
(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指舉寬數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2
可由實驗測得，亦可由△r =-RTln 計算，或由其他方法求得。附錄8列出了 的值。
溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由於同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

C. 化學溶度積 離子積

這是兩個不同的概念，溶度積描述的是物質在溶劑中的溶解情況。離子積一般來說是指水的離子積，是對水自偶電離的衡量和描述。下面是詳細的資料，希望你能喜歡^_^
有關容度積的詳細資料：
http://ke..com/view/523560.htm

有關離子積的詳細資料：
http://ke..com/view/795663.htm

D. 水的離子積常數（KW）、電離常數（Ka、Kb）、溶度積常數（Ksp）等都是表示、判斷物質性質的重要常數，下

A．水的離子積常數與溫度有關，而與濃度無關，故A錯誤；
B．電離常數越大，酸性越強，K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）說明相同物質的量濃仿謹度時，氫氰酸的酸性比醋酸首頌弱，故B錯誤；
C．向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀備芹基溶液，先產生AgI沉澱，則K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），Ksp小的物質先生成沉澱，故C錯誤；
D．弱電解質的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，則常數增大，故D正確．
故選D．

E. 純水的密度是多少呢

純水的密度是1克/cm或1*10千克/立方米。純水是具有一定結構的液體，雖然它沒有剛性，但它比氣態水分子的排列有規則得多。

水在常溫下為無色、無味無臭的液體。在標准大氣壓下(101.325kPa)，純水的沸點為100℃，凝固點為：0℃。純水在4℃時的密度為1.0000g/cm3。常溫下水的離子積常數Kw=1.00×10-14;純水的理論電導率為0.055μS/cm。

在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇(H2O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3種:混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以熱穩定性好，在2000K的高溫下其離解不足百分之一;比熱容大：75.3J/(mol·℃)能很好地起到調節溫度的作用。

很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。