凈水劑廢渣成分中鹽酸怎麼化驗

❶ 凈水劑廠鹽酸的檢測方法

鹽酸檢驗有國家標准可以執行呀
GB T 9736-2008 化學試劑 酸度和鹼度測定通用方法 標准
除非另有約定，否則按這個執行就行。

❷ 凈水劑廢渣有什麼危害

您好，凈水劑廢渣可能含有有害物質，比如溴、氟、重金屬、阻燃劑等，這些物質常常有毒、有害或不利於人體健康。一旦凈水劑廢渣污染土壤和水體，可能對植物、水生生物和人類的健康產生危害。此外，凈水劑廢渣還可能與其他污染物發生反應，產生新的有害物質，增加環境污染難以預料的危害。其次，凈水劑廢渣對環境有極大的危害，一是廢渣含有苯系物質，二是含有重金屬，可導致水體中有害物質超標，引起生態租亮系虧型或統受損。廢渣還會對空氣質量產生影響，發生火災會產生有毒有害的氣體，危害人體健康。此外，廢銷伍渣中還可能含有抗生素和其他毒性物質，會污染地表水，破壞水生態系統。因此，凈水劑廢渣有極強的破壞力，應及時處理，以減少環境污染。

❸ 凈水劑廢渣主要成分

氯化鈣和少量氯酸鈣。查詢手機搜狐網顯示，凈水劑廢渣主要成分是氯化鈣和少量氯酸鈣。凈水劑是廣泛意義聚合物的統稱，一般不能直接用作物資名稱，應具體到聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵、鹼式氯化鋁、聚丙烯醯胺、硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合硫酸鐵等名稱。

❹ 凈水劑廠廢渣含氯離子嗎

首先需要搞清對方生產的凈水劑是什麼物質，常用的凈水劑有聚合氯化鋁，聚合硫酸鋁，如果是生產聚合氯化鋁，廢渣就可能含有氯離子，如果是聚合硫酸鋁，可能性不大。

❺ 鹽酸的度是怎麼化驗的。

用
滴定分析法
測定鹽酸的酸度。
用已知
物質的量濃度
為c1的
氫氧化鈉溶液
，以
酚酞
為
指示劑
滴定體積為V2鹽酸。如果滴定用去氫氧化鈉溶液的體積為V1，則根據喚晌哪反應比例c1*V1=c2*V2有：和碼c2=c1*V1/V2
c2為鹽酸的謹山物質的量濃度

❻ 初三化學上冊知識點

初三上冊所有單元要點
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量的物體和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅用燈帽，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
一、空氣成分的研究史
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）——如何檢查裝置的氣密性
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，
有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，
裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾）燒杯內的
水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；
氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有
全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷
（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，
瓶內體積變化小），
不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，
（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,
其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，
屬於混合物。
四、物質的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質
1、通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。
（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集），
二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：
碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）
或：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
2、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
在空氣中：微弱的淡藍色火焰；
氧氣：明亮的藍紫色的火焰）
3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量
，生成大量的白煙
文字表達式：
磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
或：4P + 5O2 點燃 2P2O5
4、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應
1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，
生成白色粉末狀固體。
文字表達式：
鎂（Mg） + 氧氣（O2）點燃——→ 氧化鎂（MgO）
或：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
3、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，
鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達式：
鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）
或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成
的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：
二氧化碳和水
蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：
文字表達式：
石蠟+ 氧氣（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，
食物的腐爛等等。
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
6、反應類型：
①：化合反應：
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：
A＋B＋…… → E （簡稱「多合一」）
②：分解反應：
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：
AB→A＋B＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。
如：氫氣+氧化銅→水+銅，氧化銅是氧化劑。
氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和
二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 氧氣的的製取
二、工業製法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
注意：該過程是物理變化
三、氧氣的實驗室製法
1、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2）
在二氧化錳的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、裝置：
固體與液體反應，不需加熱
（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、
定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
A、葯品：、高錳酸鉀、氯酸鉀
B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管
外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手後，
導管口出現一段水柱。
③ 裝入葯品：按粉末狀固體取用的方法（葯匙或紙槽），固定裝置 。
④ 加熱葯品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈
外焰由前向後加熱。
⑤ 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，
剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
⑥ 先將導管移出水面
⑦ 再停止加熱
⑧ 整理器材。
E、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂。葯品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
① 排水法（不易溶於水）
② 向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃
G、檢驗、驗滿。
用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；
用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。
3、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應
前後沒有發生變化的物質。
二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀製取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
第三單元 水的組成
水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 —— 水這種物質
②表示這種物質的組成 —— 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 —— 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
物質 構成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
分類
混合物（多種物質）
單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純凈物化合物：
有機化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）（一種物質）
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
無機化合物酸 HCl 、2SO4 、NO3
鹼 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
鹽 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘
一．原子的構成。
1.結構
（1）原子是由居於原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由於核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。
（2）一般原子的原子核是由質子和中子構成的。
（3）原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數，
2．不同原子的本質區別：核內質子數不同
3相對原子質量（符號為A）
（1）以一種碳原子（含有12個質子和12個中子）的質量的1/12為標准，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。
（2）Ar≈質子數+中子數。
二．離子
1．定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。
2．形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。
3．構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。
三．元素
1．定義：具有相同核電荷數的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數。
2．元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。
3．元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮
四．化學式
1．定義：用元素符號和數字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學式
2．意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成（4）二氧化碳氣體
3．寫法：要尊重事實和遵守化合價規則。
4．相對分子質量：（1）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總加。
五．元素周期表
1．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族
2同一周期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規律是俄羅斯化學家門捷列夫發現的。
3．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具

難點
一．核外電子的排布。
1.分布排布：電子在原子核是繞核運動的。
2.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）
3.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的「+」號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數
4.化學性質與核外電子數的關系：金屬原子與最外層電子一般少於4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大於4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。
二．化合價
1．定義：化學上用化合價來表示原子之間化合的數目
2．一般規律：（1）元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價
（2）CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價；FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同
（2）單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為

❼ 我是純凈水化驗員，水色度應怎麼做呢鹽酸起什麼作用叱 急！！！

試驗所用的水按GB 6682的規定。

5.1色度、濁度、臭和味、肉眼可見物：按GB/T 8538規定的方法規定。

5.2PH值、氯化物按GB5750規定的方法測定;高錳酸鉀消耗量(耗氧量)按GB/T8538規定的方法測定。

5.3電導率

5.4鉛、砷、銅、氰化物、揮發酚類、游離氯、三氯甲烷、四氯化碳、亞硝酸鹽、微生物指標按GB 17324規定的方法測定。

5.5凈含量

在(20±2)℃的條件下，將水樣沿容器壁緩慢倒入量筒中，讀取容積數。2L以上可採用稱量法。

6 檢驗規則

6.1組批

同一班次，同一台灌裝機灌裝、同一批規格的產品為一批。

6.2出廠檢驗

6.2.1產品出廠前，應由生產廠的檢驗部門按本標准規定逐批進行檢驗。檢驗合格後，出具合格證書，並在包裝箱內(外)附有簽署質量合格的產品方可出廠。

6.2.2抽樣方法和數量

每批隨機抽取15瓶(罐)(2L以上抽取6瓶)。6瓶(罐)(2L以上2瓶)用於感官要求、凈含量、PH值、電導率的檢驗?凈含量測定3瓶(罐)(2L以上2瓶)?;3瓶(罐)(2L以上2瓶)用於菌落總數和大腸菌群的檢驗;另6瓶(罐)(2L以上2瓶)留樣備用。

6.2.3出廠檢驗項目

感官要求、凈含量、pH值、電導率、菌落總數和大腸菌群為每批必檢項目，其他項目作不定期抽檢。

6.3型式檢驗

6.3.1型式檢驗每季度或一個生產周期進行一次。有下列情況之一時亦應進行：

a)更改主要原畏材料或更改關鍵工藝;

b)長期停產後，恢復生產時;

c)國家質量監督機構提出進行型式檢驗的要求時。

6.3.2抽樣方法和數量

從任一批產品中，隨機抽取18瓶(罐)(2L以上抽取6瓶)。9瓶(罐)(2L以上2瓶)用於感官要求、凈含量、理化指標的檢驗?[凈含量測定3瓶(罐)(2L以上2瓶)?];3瓶(罐)(2L以上2瓶)用於微生物的檢驗;另6瓶(罐)(2L以上2瓶)留樣備用」。

6.3.3型式檢驗項目

應包括本標准技術要求的全部項目。

6.4判定規則

6.4.1出廠檢驗結果中，感官要求、凈含量、pH值、電導率如有不符合本標准時，對不合格項目從該貨批中加倍抽樣復驗。復驗結果仍有一項不符合本標准，則判定該批產品為不合格品。菌落總數和大腸菌群不符合本標准時，判定該批產品為不合格品。

6.4.2型式檢驗結果中，除凈含量以外，有一項不符合本標准時，判定該批產品為不合格品。凈含量有一瓶(罐)負偏差超過允許負偏差或平均凈含量低於標明凈含量時，允許對不合格項目加倍抽樣復驗，如仍有上述情況之一，則判定該批產品為不合格品。

❽ 鹽酸怎麼化驗

鹽酸的化學式為HCl。那麼便可以分別檢驗出租數氯離子和氫離子的存在即可。
取待測溶液與試管中，滴入少量碳酸鈉溶液（Na2CO3）若觀察到有氣體生成，仿攜則說明待測溶液為酸。（此處最好不用指示劑，因為指示劑只能說明其呈酸性，不能確定它是酸。若想使這一步更嚴謹，則可把生成的氣體通入澄清石灰水中。石灰水會變渾濁。說明生成的氣體為弊大首二氧化碳。進一步說明了待測溶液為酸。）
證明它是酸後，只要再證明氯離子的存在即可。再取少量待測液體於試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，說明該溶液為鹽酸。

方程式：

第一步：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第二步；鹽酸與硝酸銀溶液發生復分解反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀沉澱
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

❾ 酸洗行業中鹽酸里的氯化亞鐵的含量如何化驗

鹽酸中的綠化亞鐵其實就可以用高中的鐵離子檢驗方法就可以。
首先加入兩三滴硫氰化鉀溶液，之後向其中滴加氯水，震盪。當有血紅色物質出現時就可以證明其游臘中有亞鐵離子。但由於你給的環境是鹽州核酸神跡滑的酸性環境，所以氯離子是暫時檢驗不出來的，因為當滴加硝酸銀的時候，銀離子本身就會和鹽酸中的氯離子反應而生成沉澱，所以就不能檢驗亞鐵鹽的酸根是氯離子。

❿ 凈水劑鐵含量檢測方法

凈水劑鐵含量檢測方法如下：

1、將取樣瓶用鹽酸溶液(1+1)洗滌後，再用一級試劑水清洗三次，然後於取樣瓶中加入濃鹽酸(每500mL水樣加濃鹽酸2mL)直接取樣。

2、取50mL水樣於100~150mL的燒杯內，加入1mL濃鹽酸,煮沸濃縮至約20mL，冷卻後移至比色管中，並用少量一級試劑水清洗燒杯2~3次，洗液一並注入比色管中，但應使其總體積不大於40mL。按繪制工作曲線的步驟進行發色，並在分光光度計上測定吸光度。

3、根據測得的吸光度，查工作曲線即得水樣中的含鐵量。

鐵元素：

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一。

人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

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