Ⅰ 明礬凈水的原理及過程，詳細敘述一下
明礬[KAl(SO4)2]
凈水的原理
：Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,膠體分散質微粒細小，具有巨大的比表面積（單位質量具有的表面積），能較強吸附電性相同的離子，因此膠體具有較強的吸附性。
Ⅱ 明礬凈水是物理變化還是化學變化，理由
物理變化，明礬溶於水後形成膠體，依靠膠體的吸附作用凈水
Ⅲ 明礬凈水中的化學反應是什麼
是化學反應
膠體結構是，膠核，吸附層，擴散層，緊密層。
膠體的穩定性主要原因
1.動力學穩定性，粒子的分散度越大，密度越小，介質的密度和黏度越大，膠體的動力學穩定性越大。
2.膠體電荷的穩定作用，
3.溶劑化的穩定作用，
膠體的聚沉
1.電解質對膠體的影響，主要是與膠體帶相反電荷的離子
，而且相反電荷離子的價態越高，聚沉能力越大。
2.膠體凱答坦的相互聚沉，帶相反電荷的膠體相混合，會發生聚沉。
膠體帶電的規律：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒一般帶正電荷，金屬硫化物、非金屬氧化物、一般帶負電荷。{這是高中過學的}
具體的舉磨情況你還是找幾本書看看，幾乎任何一本關於材料化學的或者化學的書上都有，直接看膠體化學更詳細
明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合組成的復鹽。明礬一碰到水，就會發生化學變化。在這場化學變化中，硫酸鉀只是個配角，主角是硫酸鋁。硫酸鋁和水起化學變化後生成白色絮狀的沉澱——氫氧化鋁。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子。也帶有電荷。所不同的是，氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負電的泥沙膠粒，彼此盯桐就中和了。失去了電荷的肢粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。
Ⅳ 明礬凈水是物理變化還是化學變化，理由，急急急急急！
化學變化，鋁離子和三個水分子反應生成氫氧化鋁（以膠體的形式存在，吸附雜質凈水）和三個氫離子，所以說明礬凈水是化學變化
Ⅳ 明礬凈化水的原理是什麼
明礬凈水的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-；而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O =Al(OH)3++ 3H+ （可逆）。
明礬工作原理
硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。
明礬是無色透明塊狀結晶或結晶性粉末，無臭，味微甜而酸澀。在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水，加熱至92·5℃失去9個結晶水，200℃時失去全部結晶水成為白色粉末。易溶於水，緩慢溶於甘油，不溶於乙醇，丙酮。
明礬的水溶液呈酸性，在水中水解生成氫氧化鋁膠狀沉澱。