明礬凈水生成什麼膠體

⑴ 明礬制備氫氧化鋁膠體他的方程式是用等號還是可逆符號

如果在Al(OH)3後面註明「膠體」，那麼一定要用等號。
Al3+ + 3 H2O ==== Al(OH)3(膠體) + 3 H+

如果在Al(OH)3後面不註明「膠仔纖體」，那麼要用可逆號。
Al3+ + 3 H2O <====> Al(OH)3 + 3 H+

兩種寫法都可盯臘以，但念則仿推薦第一種

⑵ 明礬凈水後產生的物質是什麼，怎麼把吸附在明礬上的

明礬的化學成分是KAi（SO4）2·12H2O。在水中完全電離出鉀離子、氯離子和硫酸根離子。其中的鋁離子水解產生氫氧化鋁：Al^3+ +3H2O=Al（OH）3 +3H^+
生成的氫氧化鋁是一種膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而沉降，從而起到凈水的作用。

⑶ 明礬凈化水的原理是什麼

明礬凈水的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-；而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O =Al(OH)3++ 3H+ （可逆）。
明礬工作原理
硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。
明礬是無色透明塊狀結晶或結晶性粉末，無臭，味微甜而酸澀。在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水，加熱至92·5℃失去9個結晶水，200℃時失去全部結晶水成為白色粉末。易溶於水，緩慢溶於甘油，不溶於乙醇，丙酮。
明礬的水溶液呈酸性，在水中水解生成氫氧化鋁膠狀沉澱。

⑷ 污水中投放明礬生成膠體的離子方程式

Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3（膠體）+ 3H+

明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽，溶於水，不溶於乙醇。明內礬性味酸澀，容寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等，還可用於食品添加劑。

明礬凈水是過去民間經常採用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

⑸ 明礬的凈水原理

原理如下：

明礬作為凈水劑明礬溶於水後電離產生了鋁離子，鋁離子與水電離產生的氫氧根結合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。化學方程式如下：

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一、明礬的物理性質：

無色透明塊狀結晶或結晶性粉末，無臭，味微甜而酸澀。在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水，加熱至92·5℃失去9個結晶水，200℃時失去全部結晶水成為白色粉末。易溶於水，緩慢溶於甘油，不溶於乙醇，丙酮。

二、化學性質：

其水溶液呈酸性，在水中水解生成氫氧化鋁膠狀沉澱。

三、明礬的葯理作用

1、抗菌作用：明礬對多種革蘭陰性、陽性球菌和桿菌都有抑製作用；對常見化膿菌有較強抑菌作用．實驗表明：明礬對金黃色葡萄球菌、變形桿菌有抑製作用（試管法）。

對大腸桿菌、綠膿桿菌、炭疽桿菌、弗氏和志賀痢疾桿菌、傷寒桿菌和副傷寒甲桿菌、變形桿菌及葡萄球菌等有抑製作用（紙碟、平板法）；對綠色鏈球菌、溶血性鏈球菌、肺炎球菌、白喉桿菌作用最強，對牛型布氏桿菌、百日咳桿菌、腦膜炎球菌作用次之。

對流感桿菌無作用（紙片法）。高濃度明礬液對人型（H37RV）及牛型結核桿菌也有抑製作用．臨床上用0.75%枯礬混懸液對控制燒傷創面的綠膿桿菌感染有效。體外實驗表明：白礬及枯礬對羊毛狀小孢子菌和紅色毛癬菌有很強的抑製作用。

⒉ 收斂、固脫作用：實驗證明：明礬水具有很強的收斂作用．明礬內服刺激性很大，故多外用，可止汗；也可治療白帶過多及潰瘍（濃度為1%～5%）。明礬注射液、明礬液和硫酸鋁液對大鼠離體直腸，均有明顯的抑製作用。

濃度超過4%～6%時，可發生蛋白凝固變性，使直腸失去蠕動功能；8%明礬液注射於直腸周圍後，可使漿膜及平滑肌凝固性壞死，繼而形成無菌性黏連，從而使直腸各層和直腸與周圍組織固定，直腸不再滑脫。有報告認為，局部用4%明礬溶液對動物子宮脫垂亦有一定的作用。

⑹ 明礬能凈水的原因 從膠體角度分析

明礬棚扮溶一溶於水後,其中虛和拍的鋁差羨離子水解:
Al3+ + 3H2O ======= Al(OH)3(膠體) ＋ 3H+
生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質,聚集下沉,達到凈水作用.

⑺ 明礬溶於水產生氫氧化鋁膠體

【1】明礬溶於水的分有電離和水解兩個過程：
電離過程：KAl(SO₄)₂ ══
K⁺
+
Al³⁺
+
2SO₄²⁻
水解過程：Al³⁺
+3H₂O
⇌
Al(OH)₃
+
3H⁺
水解反應
是
可逆反應
，生成
弱電解質
，此時水解可逆反應
化學方程式
中的
氫氧化鋁
是
不能用沉澱符號的。
【2】明礬凈水是過去民間經常採用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種
金屬離子
：（明礬中含有的鋁對人體有害。長期飲用明礬凈化的水，可能會引起老年
性痴呆症。已不主張用明礬作
凈水劑
了。）
而 Al³⁺ 很容易水解，生帶敬成氫氧化鋁 Al(OH)₃膠體，這過程是可逆的，
氫氧化鋁膠體的吸附能力很老祥強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清，
這過程是不可逆的。
所以已經生成了氫氧化鋁沉澱，就不會再反應過去。
【3】氫氧化鋁膠體的吸附
水中懸浮物
，但是K⁺、SO₄²⁻還存在水中的。
一般微量的，暫時凈水辦法，不用除雜K⁺、SO₄侍行搏²離子。

⑻ 明礬凈水中的化學反應是什麼

是化學反應
膠體結構是，膠核，吸附層，擴散層，緊密層。
膠體的穩定性主要原因
1.動力學穩定性，粒子的分散度越大，密度越小，介質的密度和黏度越大，膠體的動力學穩定性越大。
2.膠體電荷的穩定作用，
3.溶劑化的穩定作用，
膠體的聚沉
1.電解質對膠體的影響，主要是與膠體帶相反電荷的離子
，而且相反電荷離子的價態越高，聚沉能力越大。
2.膠體凱答坦的相互聚沉，帶相反電荷的膠體相混合，會發生聚沉。
膠體帶電的規律：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒一般帶正電荷，金屬硫化物、非金屬氧化物、一般帶負電荷。{這是高中過學的}
具體的舉磨情況你還是找幾本書看看，幾乎任何一本關於材料化學的或者化學的書上都有，直接看膠體化學更詳細

明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合組成的復鹽。明礬一碰到水，就會發生化學變化。在這場化學變化中，硫酸鉀只是個配角，主角是硫酸鋁。硫酸鋁和水起化學變化後生成白色絮狀的沉澱——氫氧化鋁。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子。也帶有電荷。所不同的是，氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負電的泥沙膠粒，彼此盯桐就中和了。失去了電荷的肢粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。

⑼ 明礬凈水的原理

明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：

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制備方法：

1、天然明礬石加工法將明礬石破碎、經焙燒、脫水、風化、蒸汽浸取、沉降、結晶、粉碎，製得硫酸鋁鉀成品。

2、鋁礬土法用硫酸分解鋁礬土礦生成硫酸鋁溶液，再加硫酸鉀反應，經過濾、結晶、離心脫水、乾燥製得硫酸鋁鉀產品。

3、重結晶法粗明礬加水煮沸、蒸發、結晶、分離、乾燥製得硫酸鋁鉀成品。

4、氫氧化鋁法將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥、製得硫酸鋁鉀成品。

5、採用重結晶法。將工業品硫酸鋁鉀加水溶解，然後經凈化、除雜質、過濾、濃縮、結晶、離心脫水、乾燥，製得硫酸鋁鉀。

5、原料產地：中國產地有安徽省廬江礬礦等。浙江蒼南縣礬山鎮因蘊藏豐富的明礬礦石而被譽為「世界礬都」。它的明礬礦石儲量約佔世界60%、中國80%，礦藏分布在相鄰的五條礦帶上。

⑽ 明礬凈水的原理是什麼寫離子方程式

（1）明礬凈水的原理是明礬之鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附懸浮物，凝聚沉降！
（2）離子方程式：AI3+ + 3H2O <==>AI(OH)3(膠體) + 3H+