Ⅰ 有誰知道為什麼純水是膠體
膠體
一、定義：分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系；
二、分類：
1、按分散系的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；
2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；
三、實例：
1、煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液是液溶膠；
2、澱粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
四、膠體的性質：能發生聚沉，產生電泳，可以滲析等性質
五、膠體的應用 ：
1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
什麼是膠體?
為了回答什麼是膠體這一問題,我們做如下實驗:將一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,渾濁的細小土粒因受重力的影響最後也沉降於容器底部,而土中的鹽類則溶解成真溶液.但是,混雜在真溶液中還有一些極為微小的土壤粒子,它們既不下沉,也不溶解,人們把這些即使在顯微鏡下也觀察不到的微笑顆粒稱為膠體顆粒,含有膠體顆粒的體系稱為膠體體系.膠體化學,狹義的說,就是研究這些微小顆粒分散體系的科學.
通常規定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小於1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,大於100nm的為粗分散體系.既然膠體體系的重要特徵之一是以分散相粒子的大小為依據的,顯然,只要不同聚集態分散相的顆粒大小在1~100nm之間,則在不同狀態的分散介質中均可形成膠體體系.例如,除了分散相與分散介質都是氣體而不能形成膠體體系外,其餘的8種分散體系均可形成膠體體系.(表1-1)
見
http://hi..com/izzy%5Fstradlin/blog/item/71d7bb86894db63e67096e1e.html 習慣上,把分散介質為液體的膠體體系稱為液溶膠或溶膠(sol),如介質為水的稱為水溶膠;介質為固態時,稱為固溶膠.
由此可見,膠體體系是多種多樣的.溶膠是物質存在的一種特殊狀態,而不是一種特殊物質,不是物質的本性.任何一種物質在一定條件下可以晶體的形態存在,而在另一種條件下卻可以膠體的形態存在.例如,氯化鈉是典型的晶體,它在水中溶解成為真溶液,若用適當的方法使其分散於苯或醚中,則形成膠體溶液.同樣,硫磺分散在乙醇中為真溶液,若分散在水中則為硫磺水溶膠.
由於膠體體系首先是以分散相顆粒有一定的大小為其特徵的,故膠粒本身與分散介質之間必有一明顯的物理分界面.這意味著膠體體系必然是兩相或多相的不均勻分散體系.
另外,有一大類物質(纖維素、蛋白質、橡膠以及許多合成高聚物）在適當的溶劑中溶解雖可形成真溶液，但它們的分子量很大（常在1萬或幾十萬以上，故稱為高分子物質），因此表現出的許多性質（如溶液的依數性、黏度、電導等）與低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）卻有類似於溶膠的性質，所以在歷史上高分子溶液一直被納入膠體化學進行討論。30多年來，由於科學迅速地發展，它實際上已成為一個新的科學分支——高分子物理化學，所以近年來在膠體表面專著（特別是有關刊物）中，一般不再過多地討論這方面內容。
——摘自《膠體與表面化學（第三版）》，化學化工出版社
純水不是膠體，因為它不符合膠體的定義。
Ⅱ 純水為什麼會有丁達爾效應，純水為什麼是膠體
純水不是膠體啊。通常規定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小於1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,大於100nm的為粗分散體系.純水不滿足膠體定義
Ⅲ 為什麼Al(OH)3膠體能夠使水中的固體懸浮物沉降，達到凈水的目的
氫氧化鋁和一定比例的水形成氫氧化鋁膠體，又因為膠體的聚沉，所以達到凈水的作用
Ⅳ 高中化學需要掌握膠體能吸附的微觀原理嗎我現在是高一的學生。膠體粒子和膠體有什麼區別
不需要。膠體溶液和膠體是一個東西。只是有時膠體會說成連體溶液。實際上膠體於溶液是兩個概念。溶液的分散質直徑小於一納米，膠體分散質直徑大於一納米小於一百納米。膠體由分散質和分散劑組成。(在溶液中，分散質又叫溶質，分散劑又叫溶劑)。膠體可以凈水有兩個原因:第一是膠粒帶電(注意，是膠粒帶電，而不是組成膠粒的膠體粒子帶電，膠體粒子是分子，分子呈電中性)，可以吸附水中的帶電微粒，產生聚沉。第二個原因是膠體本身表面積大，有孔，易吸附雜質。
Ⅳ 氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什麼
Al(OH)3、Fe(OH)3膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的顆粒並沉降,從而起到凈水作用.但他們並不能殺菌消毒.
Ⅵ 膠體為什麼可以做凈水劑（從粒子角度解釋）
像氫氧化鋁，白色膠體，能吸附水中懸浮物和色素，做凈水劑。還有碳也能做凈水劑，由於它的吸附性。吸附性是物理性質。
Ⅶ 氫氧化鐵膠體常用來凈水,為什麼（要原理哦.）
膠體的表面比較大,容易吸附水中的雜質,當吸附雜質後,是膠體變為沉澱,帶著雜質沉澱,從而起到凈水的作用
Ⅷ 膠體屬於純凈物嗎
（1）膠體不屬於純凈物！
（2）膠體含有分散質和分散劑；分散質也不是單一的物質，還有復雜結構！
Ⅸ 膠體都是純凈物
膠體（英語：Colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。膠體屬於分散系。分散系是由分散劑和分散質組成的，所以是混合物。 就像溶液由溶質和溶劑組成，屬於混合物一樣。 分散系包括濁液、膠體和溶液。