純水凝固點是什麼意思

A. 水的凝固點是什麼

在常溫常壓下，水的凝固點是零攝氏度。

但是，水的凝固條件有兩個，一個是溫度達到凝固點，一個就是繼續放熱。而物體自發放熱的條件又是自身溫度要比與它接觸的物體的溫度高。

水溶液凝固點高低的判斷

液體的凝固點是指液體的蒸汽壓與其固體的蒸汽壓相等時的溫度。比如純水在常壓下冰點是273K，這是液態水與固態冰的蒸汽壓相等，都是613.3Pa。

凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。

在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。非晶體物質則無凝固點。

B. 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

C. 對於純溶劑來說，是否沸點越高，凝固點就越高

沸點是指液體（純液體或溶液）的蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度。如果未指明外界壓力，可認為外界壓力為101.325 kPa。對於難揮發溶質的溶液，由於蒸氣壓下降，要使溶液蒸氣壓達到外界壓力，就得使其溫度超過純溶劑的沸點，所以這類溶液的沸點總是比純溶劑的沸點高，這種現象稱為溶液的沸點升高，溶液濃度越大，沸點升高越多。
凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓必定相等，否則兩相不能共存。因此凝固點實質是物質固、液、氣三相共存時的溫度。純水的凝固點為273.16 K（0.009 9℃），這時水和冰的蒸氣壓均為610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.16 K時，冰的蒸氣壓仍為610.6 Pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 Pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。
溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降Dp和溶液的質量摩爾濃度mB成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯系。Raoult根據依數性指出：對於難揮發非電解質的稀溶液，沸點升高DTb或凝固點下降DTf都和溶液質量摩爾濃度成正比。

D. 純水的凝固點0攝氏度。。。。

因為海水比水凝固點低，摻在一起後，其凝固點會降低，然後開始熔化，吸收周圍熱量，周圍溫度降低，所以測得的溫度降到0℃以下
也有可能溫度計不準
我剛做過，一定對的

E. 純凈水的凝固點

標准大氣壓下純凈水凝固點是0℃，不過這個是臨界點，冰的話溫度當然可以低於0℃，如果不是純水的話因為有雜質所以凝固點會降低。

F. 純水的凝固點和稀食鹽溶液的凝固點

純水的凝固點為零度、稀食鹽溶液的凝固點為零下十五度。

G. 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少

在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論

H. 純水的凝固點是0攝氏度嗎如果沒有雜質。。它會不會結冰

在一個標准大氣壓下，純水的凝固點是0℃。當水的溫度達到0℃時，水周圍版環境(周圍物體權)的溫度低於0℃，水放熱才能凝固。當周圍環境(周圍物體)的溫度等於0℃時，水不能放熱就不能凝固。晶體溶液凝固的條件：①溫度達到凝固點；②繼續放熱。

I. 水的冰點、凝固點、三相點有什麼區別—各位路過的大大幫幫忙啊~~~~`

水的凝固點.冰點和三相點是三個不同的概念。水的凝固點是指定壓力下水的固相和液相平衡共存時的溫度。在101325Pa壓力下純冰和被空氣飽和了的水成平衡的溫度叫水的冰點或零點。即攝氏溫標的起點0°C。此時純水的飽和蒸氣壓應略低於611Pa。水的冰點只有一個。水的三相點是純水的氣.液.固三相平衡共存時特定溫(0.01°C或273.16K)和壓力(611Pa)決定的相點。水的冰點比三相點低0.01K。