蔗糖水和純水的組分數是多少

㈠ 化學中的「組分」是什麼意思

組分，指混合物（包括溶液）中的各個成分。例如黑火葯中的炭、硫黃和硝酸鉀，蔗糖溶液的蔗糖和水等。

組分的數目稱組分數，在相律中常用符號C表示。

對於有化學反應的系統，組分數=物種數（S）-獨立的化學平衡數（R）-獨立濃度限制條件（R'），即C=S-R-R'。

以水為例，它是單相系統，組分為H₂O，故C=1。

(1)蔗糖水和純水的組分數是多少擴展閱讀

化學平衡

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

㈡ 組分的分讀什麼

組分的分讀作fèn

• 組分

【拼音】zǔ fèn

【釋義】指混合物（包括溶液）中的各個成分。例如黑火葯中的炭、硫黃和硝酸鉀，蔗糖溶液的蔗糖和水等。

【英語】component；constituent

【說明】確定平衡系統中的所有各項的組成所需要的最少數目的獨立物種稱為組分。組分的數目稱組分數，在相律中常用符號C表示。組分數與系統中存在的物種數(用符號S表示)有時並不相同。組分數可用關系式C=S-R-R′來確定。其中R為物種之間實際存在的獨立的化學平衡關系的數目，R′為某一相中的濃度限制的數目。以水為例，它是單相系統，組分為H2O，故C=1。如考慮水中尚有H3O+及OH-，則S=3，但系統中肯定存在H3O++OH-F 2H2O的平衡關系，故R=1，此外在純水中，必有H3O+的濃度與OH-的相等這一濃度限制關系，故R′=1。因此，C=3-1-1=1，故考慮H3O+及OH-，水仍然是單組分系統。

• 分

【拼音】 fēn或fèn

【釋義】

fēn

1.區劃開：～開。劃～。～野（劃分的范圍）。～界。～明。條～縷析。～解。

2.由整體中取出或產生出一部分：～發。～憂。～心勞神。

3.由機構內獨立出的部分：～會。～行（háng）。

4.散，離：～裂。～離。～別。～崩離析。～門別類。

5.辨別：區～。～析。

6.區劃而成的部分：二～之一。

7.一半：人生百年，晝夜各～。春～。秋～。

fèn

1.名位、職責、權利的限度：～所當然。身～。～內。恰如其～。安～守己。

2.構成事物的不同的物質或因素：成～。天～（天資）。情～（情誼）。

3.料想：「自～已死久矣」。

4.同「份」，屬於一定的階層、集團或具有某種特徵的人：知識～子。

㈢ 糖水的飽和度是多少（在一定溫度下）160克

在25℃時，蔗糖的溶解度為210克，即100克水最多可以溶解210克蔗糖。那麼，在25℃時，飽和蔗糖水的最大質量分數為210/310=67.74% 。

飽和度指色彩的純潔性，也叫飽和度或彩度，是「色彩三屬性」之一。如大紅就比玫紅更紅，這就是說大紅的色度要高。它是HSV色彩屬性模式，孟塞爾顏色系統等的描述色彩變數。

各種單色光是最飽和的色彩，物體的色飽和度與物體表面反色光譜的選擇性程度有關，越窄波段的光發射率越高，也就越飽和。對於人的視覺，每種色彩的飽和度可分為20個可分辨等級。

從廣義上說，黑白灰是「色度=0」的顏色。在各種色彩模型中，對色度有不同的量化模式。

孟塞爾顏色系統中稱為Chroma，並以黑白灰為彩度0點，將各種彩色按照表示「差別多大距離」而分級，導致各種顏色最鮮艷的彩度級別不一樣。如色相5R （紅）最高的彩度可以達到14，而色相5BG（青綠）最高的彩度只有8。即使同樣是彩度6，各種顏色的鮮艷程度並不是和人的感官直覺很一致。

HSV色彩屬性模式中這個指標稱為Saturation，即飽和度。

㈣ 蔗糖水的化學式 那麼蔗糖水中各組成成份的名稱是什麼

蔗糖水是混合物,沒有化學式.
蔗糖的化學式是C12H22O11,水的化學式是H2O.
蔗糖水的組成成份是蔗糖和水.

㈤ 水的獨立組分數怎麼計算

水的獨立組分數計算：固兩個平衡相，故p=2，有4種物質，s=4，有一個化學方程式，R=1，y（co）=y（h2），有一個獨立的濃度限制條件，r'=1，c=s-r-r'=2，f=c-p+2=2。第2個和這個一樣。

NH4Cl（s）→NH3（g）+HCl（g），物種數S=3，組分數C=S-R-R'=3-1-1=1（R'=1，因為NH3（g）與HCl（g）由NH4Cl（s）分解所得，它們的濃度比為1：1），相數Φ=2，自由度f=C-Φ+2=1-2+2=1，相數為2，即氣相和一個固相。

主要特點

確定平衡系統中的所有各項的組成所需要的最少數目的獨立物種稱為組分。組分的數目稱組分數，在相律中常用符號C表示。組分數與系統中存在的物種數有時並不相同。組分數可用關系式C=S-R-R′來確定。其中R為物種之間實際存在的獨立的化學平衡關系的數目，R′為某一相中的濃度限制的數目。

㈥ 一密閉容器放有一杯純水和一杯蔗糖水，問經過足夠長的時間會有什麼現象發生一定要解釋原因

純水會全部來蒸發，根據溶液的源依數性，蔗糖溶液的飽和蒸氣壓總小於純水的，純水會一直蒸發。

糖是晶體，就是說，分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

(6)蔗糖水和純水的組分數是多少擴展閱讀：

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

㈦ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高

蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.

㈧ 水的濃度和蔗糖的濃度怎麼比較

溶質分子量大於水的分子量（18），則其溶液密度大於水....而蔗糖分子量為242，因此樓主所說0.3g/ml應該是記錄錯誤。
順便提供幾個數據，20°C情況下，5%蔗糖溶液密度1.017,10%密度1.038，20%密度1.08，30%密度1.13....
希望對你有幫助...

㈨ 要配製200g溶質質量分數為30%的蔗糖溶液蔗糖和水多少

需要蔗糖60g，水140g。
需要蔗糖的質量=200*30%=60g
需要水的質量=200-60=140g

㈩ 蔗糖(C12H22O11)6.84g溶於50.0g水中,計算溶液的質量摩爾濃度及糖和水的物質的量分數

蔗糖(C12H22O11)物質的量：6.84 / Mr = 6.84 / 342 = 0.02 mol
水的物質的量：50.0 / 18 = 2.78 mol
溶液的質量摩爾濃度：蔗糖的物質的量 / 1000克水，（0.02 / 50 ）*1000 = 0.4 mol / kg
物質的量分數：糖的物質量/ （糖+水）物質的量，0.02 / （0.02+ 2.78）= 0.71%