為什麼純水凝固點不變

Ⅰ 關於水的凝點降低

純水的凝固點是0℃。

可以通過向水中添加雜志，如食鹽NaCl的方法來降低其凝固點。解釋如下：

第一，物理化學的解釋：
"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k（即0℃）。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到Tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，Tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：ΔTf=Kf bB"

說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.

第二，從化學角度進行解釋：
因為食鹽的分子打破了水分子之間的聯系，使得本來可以形成有序的氫鍵，進而產生晶體的水分子被打破了連接，不得不繼續無規則的熱運動，直到溫度降得更低，熱運動更加少的時候才能形成穩定的連接，變成晶體。

參考資料：
http://ks.cn.yahoo.com/question/1306122300693.html
http://iask.sina.com.cn/b/796836.html?from=related

Ⅱ 溶液的沸點一定比純水高么，凝固點比純水低，為什麼

的確跟飽和蒸氣壓相關。氨水溶液，酒精溶液沸點都低於100度。但是不是氣體溶液都低於100，像鹽酸，氫氟酸溶液都高於100。

Ⅲ 非常純的水的凝固點會降低么

非常純的水的凝固點不會降低，含有雜質的水的溶液凝固點會降低。比如說，含有氯化鈉的水的凝固點比純水的凝固點低。

Ⅳ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低

原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....

Ⅳ 為什麼水的雜質越多凝固點越低

"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到Tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，Tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：ΔTf=Kf bB"

以上是物理化學的解釋. 基本可以忽略.....

說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.

或者看這個:水凝固時，固體水（冰）與液體水處於平衡狀態，即從冰中溶化的水與液態水凝固成冰的速率相等。當液態水中溶解有固體溶質的時候，水的濃度降低，就會使液態水變成冰的速率降低，這樣就表現出冰溶解。要重新達到平衡，就應該降低溫度，因為液態水變成冰的過程是放熱的變化，根據平衡移動原理，降溫能使平衡向放熱方向移動。也就是說，在溶解有固體的水中，要達到液態水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。

Ⅵ 糖水鹽水和純水的凝固點一樣嗎為什麼

不一樣
根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時，溶液中的溶質離子通常會阻礙內水分子容凝結在一起，導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。

Ⅶ 純凈水的凝固點

標准大氣壓下純凈水凝固點是0℃，不過這個是臨界點，冰的話溫度當然可以低於0℃，如果不是純水的話因為有雜質所以凝固點會降低。

Ⅷ 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

(8)為什麼純水凝固點不變擴展閱讀：

凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

Ⅸ 在水裡放些鹽或糖,製成鹽水或糖水.鹽水和糖水的凝固點和純水一樣嗎為什麼

在水裡放些鹽或糖,製成鹽水或糖水.鹽水和糖水的凝固點和純水一樣嗎?為什麼?
不一定.
首先要定義「鹽水、糖水和純水」：有3杯純水,將其中的2杯加一些鹽或糖,含鹽％與含糖％相等.
在此條件下,鹽水和糖水的凝固點和純水不一樣.是因為加入的鹽或糖,改變了純水分子的布郎運動規律,以及單位體積物質的熱含、比熱……等等物理參數.
一般說來,混合物質具有更低的凝固點.
調整鹽或糖的比例,有可能使得到的鹽水和糖水有相同的凝固點,但不會和純水的凝固點相同.