⑴ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性
⑵ 純水加熱後顯什麼性 PH怎麼變化
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o+
+
oh-，簡寫為h2o≒h+
+
oh-，是一個吸熱過程。加熱促進電離，h+濃度增加，ph就小了
⑶ 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性
⑷ 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性
⑸ 為什麼給純水加熱會使pH值減小
為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
⑹ 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變
溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小
⑺ 為什麼給純水加熱會使pH值減小
因為 溫度升高促進了水的電離 氫離子和氫氧根濃度都增加了 我記得100攝氏度的時候H是6 但是還是中性 這時候酸鹼性就是以6為界限了
⑻ 將水加熱，PH為什麼會變小 要詳解
水的電離平衡：h2o
<-->
h+
+
oh-
因為水的電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(h+)*c(oh-)變大，所以c(h+)變大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph減小。
⑼ 純水加熱PH怎麼變水的離子積怎麼變
PH
水的電離是吸熱反應
加熱促進電離
所以純水加熱氫離子濃度增大，ph減小
離子積反應的是電離程度，所以增大
⑽ 水加熱的時候ph為什麼變
你要問的是怎麼變嗎。
水是中性的,當25度時中性pH為7,而100度時中性pH為6.所以當你加熱水時水還是中性,但pH會減小.
水中H2O會電離出氫離子和氫氧根，但是能電離出的比較少，溫度升高就會電離更多，而水的pH與水中的氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，pH越小