純水中水的電離度是多少

1. 水的電離度強酸里水的電離度是多少

對於純水來說,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而
強酸強鹼
是完全電離的,會產生大量的H+或OH-強酸強鹼當然會影響
水的電離
,而且都是抑制水的電離.以酸為例,酸電離出大量H+.
常溫下,勢必會大幅減少OH-的量,從而抑制水的電離,任何水溶液中,H+濃度與OH-濃度的乘積必然是10^-14.
相對地

2. 25℃時純水的電離度α1，PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸

在25℃時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；酸鹼抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
pH=11的氨水溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氨水溶液中水的電離度為α₂，α₂＜α₁；
pH=3的鹽酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的鹽酸中水的電離度為α₃，α₃=α₂＜α₁；
鹽酸為強電解質，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水按等體積混合，反應後氨水過量，NH₃?H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強酸弱鹼鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α₄＞α₁；
綜上所述得到α₃=α₂＜α₁ ＜α₄；
故選B．

3. 室溫下純水的電離度

電離度=（已電離的分子數）/（原有分子總數）* 100%
設原有水1L,則水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18 mol
常溫下 水電離出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~-14
所以
c（H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l
所以n（H+)=n(OH-)=已電離水分子=1.0X10~-7mol
所以電離度=（1.0*10~-7）/（1000/18 ）*100%=1.8X10~-7%
所以選C
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4. 試比較四種液體中水的電離程度的大小關系①純水②pH=11的氨水③pH=4的鹽酸④pH=4

1.純水，水電離10＾－7.
2.氨水，水電離10＾－11
3 鹽酸10＾-10
4 氯化鋁10＾-10水電離最多的是純水，望採納

5. 什麼時候水的電離程度最大是中性時嗎

強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。

水的電離，電離出氫離子與氫氧根。溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑製作用，所以電離程度最大。

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

(5)純水中水的電離度是多少擴展閱讀：

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。

由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後水的物質的量幾乎不變。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

6. 在室溫下,純水中c(H+)=10的—7次方,求水的電離度(求詳細解題思路)

先算水的物質的量濃度： c=n/V=[(1000 mLx1 g/cm-3 x cm-3/L)/18 g/mol]/1 L=1000/18 mol/L。
H2O = H+ + OH-
起始濃度（mol/L） 1000/18 0 0
變化濃度（mol/L） x x x
平衡濃度（mol/L） 1000/18 - x x x
已知x=1x10^-7 故，水的電離度=[x/(1000/18)]x100%=1.8x10^-7%。

7. 水的電離程度與什麼有關

影響水電離的因素：

1、溫度。升溫總是促進水的電離。

2、酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。

3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。

4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

稀釋有利於鹽類水解根源

就本質上講，是來源於平衡常數。以一元弱酸HA的鉀鹽KA來說：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，該反應的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀釋時，三個濃度等倍數的減小，導致分子減小的倍數多（比如溶液稀釋兩倍，則三個濃度都減小至1/2，因此分子上的系數是1/4，分母的系數是1/2），導致Q減小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解為需要增大分子的濃度、減小分母的濃度，使得Q=Kb）。

以上內容參考：網路-水的電離

8. 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響