純水為什麼不能發生電解水反應

⑴ 氯化鈉溶液導電是因為電解溶液，那為什麼純水就不能通過電解水分子來導電

氯化鈉溶液導電，是因為溶液中含有離子，而通電後，氯化鈉溶液電解，回是導電的結果之一答。能導電的溶液不一定都會發生電解，比如硫酸鈉溶液。只有溶液中含有離子通電之後，特定的陰離子和陽離子在陰極發生反應才會產生電解。純水裝基本上是沒有離子的，所以不會導電，電解水是因為水裡含有其他特定離子，才可以發生的反應。

⑵ 純水能電解嗎

能。水本身是電解質，是可以電解的，但因水本身的導電能力很差，所以通入水的電的利用率很低，因此電解的速度非常慢，因此一般電解水時都會向內通入一些其他離子加大導電能力。

⑶ 做電解水實驗時為什麼不能用純水，只是因

純水中離子少，導電弱，

⑷ 電解水實驗對水有要求嗎純水不導電,是不是不能用純水做實驗

對水是有要求的,水不能有雜質.純水雖不導電,但可以做這個實驗,只要在純水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氫氧化鈉(NaOH)溶液來增強水的導電性,就可以了.

⑸ 電解水的原理

前提：抄陽極材料為惰性襲電極

水中H20＝H+＋OH-

在25攝氏度時[H+]*[OH-]＝10^-14mol/L

電場使離子定向移動

在陽極4OH-－4e-＝2H2O+O2

在陰極4H++4e+＝2H2

水不斷電離平衡向右移動補充反應掉的離子

純水中[H+]=[OH-]＝10^-7mol/L，導電能力較弱，若加入硫酸鈉或硫酸或氫氧化鈉等可以增大離子濃度，增強溶液導電性。原因：電解時離子的放電順序，老師一定講了，好好記住了。

祝你學習進步！

⑹ 自來水與純凈水為什麼用電解器電解以後自來水發黑純凈水發黃

1.由於自來水中含有少量的礦物質，具有導電性，當電解器兩極插入自來回水中並接答通電源後，就發生了電解反應：鐵棒發生電解生成不溶於水的鐵氧化物，這就是電解器檢測時出現的紅黑色絮狀物。鋁在陰極不參加反應，但水中的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，因此鋁棒上會有大量氣泡產生。
2.而純凈水是不含任何離子的水，它與自來水最根本的區別是不導電，所以在通電後不發生電解反應，也就無任何物質生成。

⑺ 做電解水實驗時為什麼不能用純水

我也是這么做的抄
我竄連3個就25v啦
你還要10個
嗎不麻煩啊
我也用自來水做過
反應很慢的
危險應該米有
除非你水裡加食鹽
那就不太健康了
這時集的氣體可以收集引燃
是氫氣
氯氣的混合物
我讓氣體從注射器的針頭引燃
可以融化0.8mm的鐵絲
因此想多集一些做燒烤試試
自來水的雜質太多
建議兩種電解液：
1
飽和食鹽水
+
極
氯氣
-
極
氫氣
此實驗+極若用金屬
則能製取金屬鹽
如
用銅做電極獲取氯化銅（藍色固體）
一種煙花原料
燃燒顏色藍綠色
2
用食用鹼
也叫蘇打（碳酸鈣、碳酸氫鈣）
+
-
極分別
o2
h2
電極基本不發生反應
只有少量電極會被氧化
收集的氣體燃燒時劇烈
大量點燃有一定危險
（本人將氣體裝塑料瓶當鞭炮放）
希望對你有趣的實驗游泳
本人親身體驗

⑻ 在電解水的實驗中,正極產生的氣體固態是什麼顏色為什麼點解時不能用純水

電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣一般為氣態，可壓縮成液氧。電解水不能用純水，因為純水不屬於電解質，無法電解水，可加少量硫酸使其變成含SO4
2-的電解質，易電離水。

⑼ 電解水的原理是什麼

自來水裡面含有多種金屬離子，Mg2+，Ca2+等，還有Cl-等，通電後會有Fe2+溶入，會有不同顏色。
而直飲水則沒有太多雜志，可以看做是蒸餾水，這時候只有Fe2+溶入，2價鐵溶液顯黃色。其實你可以還作其他金屬棒放到水裡面，會有不同的效果，比如銅絲做電解棒就是綠色溶液，還可以在水加入醋，食鹽等，來加劇電解速度。
其實核心原理就是不同活性的金屬發生置換反應。

⑽ 做電解水實驗時，用的一定不是純水，所以水是導電的，所以電會和水接觸發生化學反應，可是純水不導電，接

電解水實際上是氧化還原反應。只有在電路中形成電流，反應才能進行。化學方程式中的還有通直流電這個條件。如果沒有電流，就不會有這個反應了。加入點解質後的水容易導電，會產生電流，所以反應進行。