A. 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
B. 「4攝氏度時純水的PH=7」為什麼是錯的
只有在常溫下（25攝氏度）時
純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7
C. 水的pH值為什麼不一定是7
合格的略低於來7。
這是因為：蒸餾水自冷卻後，會溶進少量的CO2。
不合格的就難說了。
我們的數據是在6.9-7.0之間。
包括一次蒸餾水，二次蒸餾水，亞沸水。
當然，應用合格的容器裝它。就算是最普通的玻璃試劑瓶吧。
我來對樓下的回答做一點糾正：水的電離常數，基本不隨溫度變化。之所以這樣說，是因為變化太小。對水的PH值變化的影響在0.01pH以內，這遠小於水受空氣中酸性氣體的影響程度。
水中會溶進少量的SO2，對的。但主要考慮的是CO2。當然，在工業污染地區，SO2不可小視，例如人盡皆知的酸雨。但是，在保存蒸餾水的環境里，一般不會有SO2在空氣中彌漫吧。呵呵，那還叫蒸餾水么？
我們在利用溶有SO2的水製作蒸餾水時，會要求加入硫酸後蒸餾，就是為除去水中的酸性組分和固定氨。這已是實驗室規范。
呵呵，問者別擔心，加入硫酸蒸餾後不會使所得蒸餾水變酸的。因為硫酸在100℃時並不揮發。
D. 高中化學為什麼4℃時候純水PH等於7是錯誤
水是很特殊的物質，4℃時水的密度最大，是1g/cm^3。水在常溫時（一般為25℃）pH為7，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小。所以4℃時水的pH應該大於7，但此時水仍呈中性。
E. 為什麼不能用PH值為7的純水作標准溶液校驗PH計
一方面由於純水的
溶解能力
強，很容易被雜質污染，在調校過程中PH值不可能穩定在7；另一方面純水導電能力極差，測量部分的阻抗增高，儀器的
輸入阻抗
難滿足這個要求，因此不能用純水作
標准溶液
。
F. 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
G. 100 度純水ph為什麼不是7
純水一號的水處理為您解答：
ph是以H+的濃度為依據進行測量的，溫度加高，H+濃度增加，ph值變小，水呈酸性！
H. 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
常溫時水的ph=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以ph值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。
I. 家庭純凈水PH值為什麼小於7
人體PH是小於7的 處於弱酸性 所以喝的純凈水也要是微小於7的 希望能被採納！————じ「純黑sè 解答.