① 1000克的純凈水加多少鹽才能變成濃度20％的鹽水
設:1000克的純凈水加x克鹽才能變成濃度20％的鹽水.
∴x/(x+1000)=20%
1-20%)x=200
x=250克
答:1000克的純凈水加250克鹽才能變成濃度20％的鹽水
② 將水加入一定量的鹽中!隨著加入水量的增多鹽水的濃度將
假設原來鹽水中含鹽x,含水y,加入的水為z.
x/(x+y+z)=4%
x/(x+y+z+z)=3%
則第三次加入水後的濃度為
x/(x+y+z+z+z)=2.4%
③ 鹽放入水中，水平面不升反降的原理
NaCl是強電解質,溶在水中就被電離成Na+ 和 Cl- 了,這和酒精與水混合後酒精仍然保持乙醇分子形態截然不同,和那些強吸水性物質也是沒有任何相同之處的.
所以,我以為是:
最可能的是密度的改變導致鹽水水平面不升反降的最主要原因.
下面就來論證一下:
下面提供一組NaCl的質量摩爾濃度與溶液密度的數據供大家參考:
序號‖質量摩爾濃度m(mol/kg水)‖密度ρ(kg/m3)
1‖0(純水)‖1000.0
2‖0.8530‖1047.3
3‖1.8803‖1090.5
4‖2.6957‖1119.9
5‖3.4120‖1143.4
6‖4.3299‖1169.7
7‖5.1248‖1190.9
8‖6.1316‖1215.8
9‖6.1026‖1214.0
10‖6.1368‖1204.2
11‖6.1573‖1212.0
NaCl的密度2.165克/厘米3(25℃),式量58.44
現以序號2的數據進行計算(假設純水的體積是1L,則質量為1Kg):
NaCl的體積=(0.8530mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=23.0251cm3
此時的溶液體積=[1Kg+(0.8530mol*58.44g/mol/1000]kg/1.0473Kg/L=1.0024L
V水+V鹽=1L+23.0251cm3=1.0230L,而實際鹽水的體積為1.0024L,只比V水+V鹽的總體積小,但要比原純水1L的體積大,不符合作者問題中描述的現象.
看序號3NaCl的體積=(1.8803mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=50.7551cm3
此時的溶液體積=[1Kg+(1.8803mol*58.44g/mol/1000]kg/1.0905Kg/L=1.017776L
V水+V鹽=1L+50.7551cm3=1.0051L,而實際鹽水的體積為1.017776L,只比V水+V鹽的總體積小,但要比原純水1L的體積大而且也比序號2的鹽水體積大.不符合作者問題中描述的現象.
看序號4NaCl的體積=(2.6957mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=72.7652cm3
此時的溶液體積=[1Kg+(2.6957mol*58.44g/mol/1000]kg/1.1199Kg/L=1.0336L
V水+V鹽=1L+72.7652cm3=1.0728L,而實際鹽水的體積為1.0336L,只比V水+V鹽的總體積小,但要比原純水1L的體積大而且也比序號3的鹽水體積大.不符合作者問題中描述的現象.
看序號5NaCl的體積=(3.4120mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=92.1004cm3
此時的溶液體積=[1Kg+(3.4120mol*58.44g/mol/1000]kg/1.1434Kg/L=1.0490L
V水+V鹽=1L+92.1004cm3=1.0921L,而實際鹽水的體積為1.0490L,要比原純水1L的體積大而且也比序號4的鹽水體積大.不符合作者問題中描述的現象.
......
序號6溶液體積:1.0712L
序號7溶液體積:1.0912L
序號8溶液體積:1.1172L
序號9溶液體積:1.1191L
序號10溶液體積:1.1282L
序號11溶液體積:1.1220L
計算結論都基本不符合作者問題中描述的現象,所以懷疑此問題描述現象的正確性.
或許作者說的是往飽和鹽水中繼續添加鹽?
④ 在水裡放一些鹽或糖，製成的糖水或鹽水。糖水和鹽水與純水的熔點一樣嗎為什麼 用實驗證明。
這個現象的原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正系數，即可算出。所以食鹽，糖水可使凝固點下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，式中：Tf為溶液的凝固點；Tf°為純溶劑的凝固點；Kf為溶劑的凝固點下降常數，mB為物質B的質量摩爾濃度，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。
所以以上糖水和鹽水，純水的熔點都不一樣（這里注意糖水和鹽水的濃度是相同，不然結論可能有不同）
方法：取相同濃度鹽水和糖水（這里可以用質量分數，就是分別稱相同質量的鹽和糖，假設2g，然後分別溶到裝有100mL水得燒杯中，充分溶解）；然後再去一個裝有100mL的純水；將三者一同放入冰箱，緩慢冰凍，待形成冰水混合物時用溫度計測定溫度；比較三者溫度。
其實按照raoult定理，可知熔點：鹽水<糖水<純水（糖鹽水質量分數相同）
⑤ 將9.0克氯化鈉溶於1升純水中配成溶液,計算該溶液的質量分數和質量摩爾濃度
質量分數為
9/1009=0.0089 g/L
氯化鈉 9g NaCl 為2/23mol
摩爾濃度為 2/23M
注意 M=mol/L
⑥ 請問如果百分之一的鹽水換成摩爾濃度怎麼算 謝謝
生理鹽水（normal saline）是生理學或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿相等的氯化鈉溶液，其濃度用於兩棲類時是0.67～0.70％，用於哺乳類和人體時是0.85～0.9％。注意，此處的單位是質量體積比，即w/v （Percentage solution）。附：In biology, percentage solutions are often preferred to molar solutions. A 1% solution would have 1 g of solute dissolved in a final volume of 100 mL of solution. 關於實驗中常用的濃度表示方法，請參考：蛋白質結晶之Tips U——濃度單位那麼，0.9%換算成摩爾濃度(mol/L, M)是多少呢？設生理鹽水體積為1 L，
則1 L 生理鹽水含NaCl的質量為1 L × 0.9% （g）= 9 g。
氯化鈉分子量為58.44，
因此1 L 生理鹽水含NaCl的摩爾數為9 g ÷ 58.44 g/mol =0.154 mol，
所以生理鹽水的鹽濃度為0.154 mol/L，即154 mM。這與我們最常用的PBS緩沖液中鹽濃度接近。附：PBS配方137 mM NaCl
2.7 mM KCl
10 mM Na2HPO4
2 mM KH2PO4實際上，雖然稱作生理鹽水，但0.9% NaCl 溶液與血液並非等滲（滲透壓），而是略高於血液的鹽濃度。
⑦ 把20克的鹽倒入裝有200ml的純凈水的杯中,溶解完畢後的濃度是多少
20/(20+200)*100%=9.09%
200ml水相當於200g
20克鹽加上200克水一共220克，其中20克是鹽，所以鹽水濃度就是20/220*100%=9.09%
那些mol/L之類的是高中化學知識，小學只計算百分比濃度，用不到mol之類的。
⑧ 1000克的純凈水加多少鹽才能變成濃度20％的鹽水
設:1000克的純凈水加x克鹽才能變成濃度20％的鹽水.
∴x/(x+1000)=20%
1-20%)x=200
x=250克
答:1000克的純凈水加250克鹽才能變成濃度20％的鹽水
⑨ 有一杯鹽水，如果加入200克水，他的濃度就變為原來的一半，如果加入25克鹽，他濃度則變為原來的兩倍。
加入200克水，是在溶液的重量上加上200克，濃度變一半，說明原來鹽水質量為200克。設原來鹽為X克，那麼原來鹽水濃度為X/200。加入25克鹽後，（X+25）/(200+25)，濃度變為2X/200，解方程，(X+25）/（200+25）=2X/200，解出來X=20，除以200，原來鹽水濃度為10%。