純水中可以溶多少co2

A. co2在水中溶解度多少幾比幾

體積比1：1

B. 二氧化碳在水中的溶解度

大約是600：1，水600，二氧化碳1。是二氧化碳常溫溶解在水中的比例。二氧化碳溶解在水中就化合為碳酸，在加熱或震盪的情況下都會釋放出二氧化碳氣體，極不穩定。

C. 食鹽，酒精，二氧化碳，在水中可以溶解的是哪些

食鹽(NaCl)、酒精(C2H5OH)和二氧化碳(CO2)都可以溶解在水中，其中氯化鈉易溶於水，室溫下溶解度為36g，酒精可與水任意比例互溶，二氧化碳可溶於水，1體積水可以溶解1體積二氧化碳。盡管都可以溶解，但是溶解後只有酒精可以保持其化學性質與分子結構完全不變，溶於水後仍以酒精分子形式存在。而二氧化碳溶於水會與水發生反應生成碳酸並微弱電離，食鹽溶於水則是完全電離並水合形成氯離子和鈉離子，均不能保持物質原有的結構不變。

D. 水的飽和溶解氧是多少

水的飽和溶解氧不是一個固定值。

在標准大氣壓下，它只隨水溫T而變化。

一般的溶解氧（DO）計算公式：

考慮到純水用於溶解氧氣，其溶解量DO（單位：mg/L）計算經驗公式如下。

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應用

溶解性

①是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性質，溶解是物理變化。

③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。（固體）

難溶（不溶）：溶解度<0.01g；微溶：溶解度0.01～1g ；易溶溶解度>10g。

④利用溶解性可有以下應用：

a、判斷氣體收集方法：可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法。

如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法：兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。

如：KNO3（易溶）與CaCO3（難溶）可用過濾法分離。

而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

溶解度演算法：溶質質量/溶劑質量（通常為水），單位：g/100g水。

E. 純水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:1.713

在20℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.878

在25℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.759

在0℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度為1：0.049

在20℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度是1：0.031

氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。

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影響因素

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。

而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。

另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

參考資料來源：網路-氣體溶解度

F. 二氧化碳在水中溶解度最大是多少

初高中一般不涉及氣體的溶解度關於二氧化碳在水中溶解情況
一般認為
標准情況下（標准大氣壓
和正常溫度20°）一體積水能溶解一體積左右的二氧化碳

G. 某同學學習二氧化碳的知識後，對二氧化碳的性質進行如下探究．實驗一：探究二氧化碳氣體在水中的溶解能力

實驗一：（1）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）本題探究了二氧化碳的溶解性，為了避免雜質影響實驗，試劑瓶中加入的水應是蒸餾水，故答案為：A
（3）為了使二氧化碳充分溶解，推動活塞時盡量緩慢，故答案為：使二氧化碳充分溶解
（4）當向水中注入CO₂氣體體積達到120毫升時，紅色油柱開始向上移動，說明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，實驗表明在該條件下，1體積水中能溶解二氧化碳的體積是：

120ml

200ml

=0.6；使用紅色油柱的優點是 便於觀察．
故答案為：0.6；便於觀察；
（5）氣體物質的溶解度與壓強成正比，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可採用的一種措施是加壓；故答案為：加壓；

實驗二：（1）圖一中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒；為確保蠟燭自下而上熄滅，傾倒二氧化碳時應讓它沿著燒杯壁流下；故答案為：不支持燃燒；乙；
（2）先關閉K1，打開K2，往導管中緩緩通入600毫升二氧化碳，丙、丁均無明顯現象，說明二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收，又由於通常情況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳，因此說明了二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應；然後打開K1，關閉K2，繼續往導管中通入二氧化碳，觀察到丁容器中的出現渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發生了化學反應；故選AC．

H. 二氧化碳在水中的溶解度，就是常溫常壓下一體積水能夠溶解多少體積的二氧化碳

在0℃，標准大氣壓下
二氧化碳的溶解度為（體積比）1:1.713

在20℃，標准大氣壓回下
二氧化碳的溶答解度為（體積比）1:0.878

在25℃，標准大氣壓下
二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.759

二氧化碳為非極性分子，但是溶解在水中可以以水合二氧化碳的形式存在，還會生成碳酸分子，促進二氧化碳溶解，所以二氧化碳的溶解度是最大的，約為1:1.