氧化銀在純水裡有什麼反應

㈠ 氧化銀在有機反應中的應用，麻煩說一下那類反應可能用得到它

其實氧化銀不穩定，很容易分解，比較常見的反應就是銀氨反應，它在其中作為中間產物氧化醛類，然後變成銀。
2AgNO3+2NaOH====Ag2O↓+H2O+2NaNO3
Ag2O+HCHO=H2O+CO2+2Ag↓
其他的工業上的用途比如 用於醫療及用作玻璃磨光劑、著色劑、凈水劑;用於制葯和有機合成，用作玻璃的磨光劑、著色劑，電池極板，催化劑和凈水劑;用作氧化劑、分析試劑和防腐劑;主要用作化學合成催化劑。還用作防腐劑、電子器件材料、玻璃著色劑及研磨劑。

㈡ 用惰性電極電解硝酸銀溶液。加入氧化銀，恢復到溶液電解前狀況。但是氧化銀在水溶液中不是不電解嗎，

4AgNO3 + 2H2O ===電解===4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
生成硝酸能和氧化銀反應。Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O

㈢ 氫氧化銀的常見反應

AgNO₃+KOH==低溫==AgOH↓+KNO₃
AgNO₃+NaOH==低溫==AgOH↓+NaNO₃
AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O
AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂](+)+OH(-)+2H₂O
2AgOH=Ag₂O+H₂O
2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag
氫氧化銀
（化學式：AgOH）是不穩定的白色固體，具有兩性。由鹼金屬氫氧化物與硝酸銀的90%酒精溶液在−45°C時作用製得，溫度升高或溶液濃縮時立即分解為棕色的氧化銀和水。室溫下用氫氧化物與銀鹽反應，只得到氧化銀沉澱。氧化銀難溶於水，新制的氧化銀在水中的懸浮液呈鹼性，即是部分產生氫氧化銀的緣故。[3]
Ag2O + H2O → 2 Ag + 2 OH； logK = −7.71
氧化銀

㈣ 氧化銀能與氯化鈉水溶液反應嗎是否存在以下方程式化學

沒有這個反應，氧化銀不會和水反應，只有逆反應是成立的：
2AgOH=Ag2O+H2O
請採納

㈤ 氫氧化銀與水的化學方程式

AgOH+常溫下AgOH極不穩定，易分解為褐色微溶於水的氧化銀固體
所以可以理解為不反應
高中有關AgOH的反應很少
我記得就下面三條
2AgOH+NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O
AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂](+)+OH(-)+2H₂O
2AgOH=Ag₂O+H₂O
你看著辦吧

㈥ 雙氧水和銀會發生化學反應嗎

水和氧化銀
過氧化氫有較強的氧化性,能夠氧化金屬銀.金屬銀即使在常溫空氣中也能夠緩慢氧化.
氧化銀本來是固體,但是不穩定,能夠進一步反應生成可溶性鹽 有,估計不會賣給私人超過74%濃度的就能可能爆炸

㈦ 鹵代烴和氧化銀的水溶液反應

硝酸銀會和氫氧化鈉反應,生成氫氧化銀白色沉澱,但氫氧化銀很不穩定,會分解成黑色氧化銀.由於氯化銀是白色,溴化銀是淺黃色,碘化銀是黃色,這黑色的氧化銀會覆蓋在物質的表面上,也就覆蓋也這些鹵化銀的顏色,就是這樣干擾實驗.之所以要檢驗沉澱是否溶於稀硝酸,是因為溶於稀硝酸的沉澱有很多,而鹵化銀是不溶於稀硝酸的.且根據這些鹵化銀的顏色就可以判斷是哪一種鹵素了.

㈧ 氫氧化銀是不存在還是遇到水分解

氫氧化銀不是不存在，首先它的固體已在實驗室中製得，而且在低溫的溶液中只要酸鹼度適當也能得到氫氧化銀沉澱。但是，在室溫下，Ag-O-H的某個化學鍵（原子間的作用力）很弱，容易斷裂，而變成氧化銀；在強酸性的溶液里，顯鹼性的氫氧化銀會與氫離子反應；在強鹼性的溶液里，氫氧化銀會和氫氧根反應（反應方式和機理屬大學知識）。

㈨ 氧化銀可溶於水嗎

我們通常說氧化銀不溶於水，其實氧化銀是微溶於水的，也就是溶解度很低，但在硝酸、氨水及氰化鉀、硫代硫酸鈉等溶液中極易分解

㈩ 氧化銀可以跟什麼反應

氧化銀是立體的共價聚合物，難溶於大多數溶劑中。[3]它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)2–離子及類似的水解產物。[4]溶於生成可溶性銀鹽的酸中，也可與氨水、碳酸銨、氰化鉀和氰化鉀溶液配合而溶解。與酸反應： Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O HX = HF、HCl、HBr、HI、HO2CCF3