❶ 純水為什麼比鹽水結冰快
一般抄情況下是純水先結冰襲。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
❷ 水中溶有空氣時的凝固點比純水的凝固點低
純水的凝固點是0℃，海水的凝固點是-2.5℃，這說明水這如果摻有食鹽其因為海水比水凝固點低，摻在一起後，其凝固點會降低，然後開始熔化，吸收
❸ 溶液的沸點一定比純水高么，凝固點比純水低，為什麼
的確跟飽和蒸氣壓相關。氨水溶液，酒精溶液沸點都低於100度。但是不是氣體溶液都低於100，像鹽酸，氫氟酸溶液都高於100。
❹ 為什麼加了鹽的水比淡水的凝固點低
這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子占據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。
❺ 為什麼鹽水的凝固點比純水低
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.
❻ 鹽水和水的凝結點哪個更低
水先凝結成冰，因為純水的凝固點是零，凝固點只是針對單質的，糖水和鹽水沒有凝固點。
如果要更深入探究，那麼
當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，
當濃度大於這一定值以後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。
此轉折點稱為冰鹽共晶點，對應的濃度稱共晶濃度。
該點相當於全部鹽水溶液凍結成一塊冰鹽結晶體，它是最低的凝固點。
鹽水的凝固點與濃度的關系在共晶點的左側，
如果鹽水的濃度不變，而溫度降低，
當低於該濃度所對應的凝固點時，則有冰從鹽水中析出，
所以共晶點左面的曲線稱為析冰線。
當鹽水的濃度超過共晶濃度時（即在共晶點的右面），
如果鹽水的濃度不變，而當溫度降低到該濃度所對應的凝固點以下時，
從溶液中析出的不再是冰而是結晶鹽，
因此共晶點右面的曲線稱為析鹽線。
不同的鹽水溶液其共晶點是不同的，如氯化鈉鹽水的共晶溫度為－21.2℃，共晶濃度為22.4％；而氯化鈣鹽水的共晶溫度為－55℃，共晶濃度為
29.9％。
也有例子可以證明；比如說海邊的缸中的淡水結冰的情況下,海水卻不結冰
冬天在路面的積雪上撒鹽
熔化成的水就難以結冰
水裡放鹽可以制霜，也能說明鹽水的凝固點低。
❼ 純水與含有雜質的水那個最容易結冰，為什麼
通常狀況下，溶液（溶解有其他物質即雜質的水）的凝固點比純水的凝固點要低。所以，純水容易結冰。這也是路面結冰時可以撒鹽化冰的道理所在。
❽ 相同質量摩爾濃度的水溶液 凝固點最低的什麼
溶液中由於摻入了溶質分子，使得溶液的凝固點在相同的狀態下要低於純水的凝固點，而凝固點降低的值與溶液中可以對溶液濃度造成影響的所有粒子都有關系（越大，降的越多）葡萄糖是非電解質溶液，其中粒子濃度為0.1M乙酸也是弱電解質溶液，粒子濃度大於0.1M，但是小於0.2M氯化鈉溶液是強電解質溶液，粒子濃度是0.2M氯化鈣溶液是強電解質溶液，粒子濃度是0.3M所以，凝固點高低順序為：葡萄糖>乙酸>氯化鈉>氯化鈣
❾ 為什麼水的雜質越多凝固點越低0
為什麼水的雜質越多凝固點越低0
凝固點有自身決定,受外界物理條件影響.通常情況下15攝氏度,101KPA,水是液態（注意,是純水）當有雜質時,就是某個溶劑的水溶液了,要區別於純水.一般溶液的溶沸點是要低很多.所以0度時,水就要結冰,而水的溶液,如NaCl溶