A. 化學，80度的水中，呈中性，為什麼PH小於7
我們所說的水的PH=7是指常溫（25度）條件下的，水溫升高，PH會下降，100度時水的PH=6，而純水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。
酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。
B. 為什麼在80℃時純水pH<7
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度專增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜屬7。
C. 純水在80℃時的pH（） A. 等於7 B. 大於7 C. 小於7 D. 無法確定
在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時，純水的pH小於7．
故選C．
D. 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關
常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於回電離不平衡，氫離子較答多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。
E. 純水在10攝氏度時和在80攝氏度時的PH的大小關系是
水的離子積為10的-14次方。
這只是一個平均值，由於水的解離是一個吸熱反應，故隨著溫度升高，水的離子積增大。
離子積Kw=[H+][OH-]
故離子積增大，氫離子濃度相應增大，酸度增大，PH值變小！
F. 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
G. (2/2) 例如:80°C 時的氯化鈉溶液PH為什麼小於7
那和氯化鈉沒有任何關系 只是在溫度升高時 水的離子積Kw增大了 所以氫離子濃度增大了 所以pH減小了 與氫氧根無關 不過這時【H+】=【OH-】這個是肯定滴
H. 水加熱到80度，它的PH是大於7，還是小於7，還是等於7
小於7 水常溫下ph=7時為中性 加熱水的電離度增加（H20=H+ + HO-,平衡向右移 液體中H+濃度增大）
I. 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
J. 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性