純水中氫的電極電勢是多少

A. 純水的電極電位

答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21

B. 電極電勢相關問題，選擇題7 8

7、標准氫電極為正極
負極則要求c（H+）濃度最小，電勢為負，則電動勢力最大
顯然為D

8、純水，電勢=0V +0.0592V*lg[H+]=0.0592v*lg10^-7=-0.414v
電動勢=高電勢-低電勢=0.414V
因此C

C. 氫氣的標准電極電勢

-0.592v。

常用的氫電極有標准氫電極，電勢為0，不隨pH變化，所以是0V。如果是可逆氫電極，pH為0時電勢為0vs.SHE，電勢隨pH變化，當pH為10時，電勢為0+0.0592*(-10)=-0.592v。

為了統一標准，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標准電極電勢（標准溫度298K，標准壓力1atm，標准濃度1mol/L）為0V，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0V。

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氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。

與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。

D. 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

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氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。

E. 為什麼選氫的電極電勢為標准

每對標准電極電勢越高，高價物質的氧化性越強，對應低價物質還原性越弱；標准電極電勢越低，高價物質的氧化性越弱，對應低價物質還原性越強。
而h+/h2的電極電勢被規定為0，正值代表高價物氧化性高於h+、低價物還原性低於h2，負值代表高價物氧化性低於h+、低價物還原性高於h2。
比如金屬活動性順序表與之符合：fe2+/fe
-0.447、h+/h2
0.000、cu2+/cu
0.153，即強還原性物質先消耗cu2+再消耗h+最後才是fe2+（氧化性：cu2+大於h+大於fe2+），而強氧化性物質先消耗fe再消耗h2最後才是cu（還原性：fe大於h2大於cu）。

F. 電解水所需要的電壓以及氫氧化鈉溶液的濃度為多少最佳

氫氧化鈉的濃度約為4%取4克氫氧化鈉，溶於96克水中即可根據氫和氧的電極電勢，電解水理論電壓是1.23V再加上超電勢，6V絕對夠了。但實際上，由於的純水的導電能力極差，電解起來很困難，要知道除非水質很差，比較純凈的自來水導電性並不好，你想想相當於在的電解線路上串聯一個很大電阻呀，實際電解的電壓當然不夠了。你可以加點稀硫酸就可以大大降低電解電壓了，6-12V就一定可以了。

G. 水在電壓為多少時開始電解成H2和O2

理論上，只要不低於它的分解電壓，約1.23V。（酸性條件下，氧氣的標准電極電勢為1.23V，氫氣0.00V。鹼性條件氧氣0.4V，氫氣—0.83，相減均為1.23V）
實際考慮過電位的因素，要高一點，2.5V差不多了，如果要提高速度4V足矣。
哪能用一百一十伏，太高了，效率也低，也不安全。
至於能產生多少氣體，根據電流和時間算出轉移的電量，再根據法拉第常數計算即可。（法拉第常數是阿伏伽德羅常數乘以元電荷電量，約96320C/mol)
而電流與電壓，電解液的性質,電極距離、表面積等有關，條件不足無法計算

H. 在水的電解實驗中，電壓是多少

電壓大於等於反應電動勢就能反應了，與電壓沒有關系，目前是以氫的電動勢為0來作標準的，水解反應所用的電是直流電，

I. 若PH=10時，問此時，氫電極的電極電勢是多少（必採納）

氫的標准電極電勢為0
E=E0+0.0592lg[H+]=0+0.0592*(-10)=-0.592v