普通純水中重水是什麼

❶ 關於重水的一點問題

會相溶
沒什麼後果
重水只是水分子中的氫原子變成了氫的一種同位素而已
普通水中就有重水
只不過含量較低
人們經過提純後用做核設施

❷ 水和重水屬於同一種物質嗎

不是同一種物質，重水中氫元素為重氫（含一個中子）
，水中的氫元素中不含中子。
不過重水和水的物理性質和化學性質都是相同的

❸ 純水與重水是同種物質嗎

「純水」是「純凈的水」，即沒有雜質的水。化學名
稱是「氧化氫」，分子式是「H2O」，即「氫二氧一」
，人類生存離不開它。
「重水」是「重氫與氧化合生成的水」，它比「水」
重。化學名稱是「氧化氘」，分子式是「D2O」，即
「氘二氧一」，用於原子核反應堆和製造重氫。

❹ 製造原子彈必須要用的重水究竟是一種什麼樣的物質

簡單通俗的說，“重水”顧名思義，就是比普通水，也叫“輕水”要重一些。輕水和重水都是由2個氫原子和1個氧原子結合而成，但氫在自然界有三種同位素，即氕、氘、氚。同位素就是原子核里的質子是一樣的，因此帶正電的質子和帶負電的電子都是一樣的，但種子數目不一樣，雖然看是同一種東西，性質就有了很大的不同。

普通水分子由2個氕原子和1個氧原子組成，分子式為H2O（2為下標，後同），氕原子核里只有一個孤零零的質子，沒有中子；重水分子由兩個氘原子和1個氧原子結合而成，分子式為D2O，核子里有1個質子和1個中子。

這樣，這兩種水就不一樣了，首先分子量發生了變化，就是質量輕水為18.0153，重水為20.0275，重水比輕水質量高出約11%；兩種水的沸點和冰點都發生了變化，在1個標准大氣壓下，輕水沸點為100℃，冰點為0℃，而重水的沸點為101.42℃，冰點為3.8℃；輕水的密度為1g/cm^3，重水密度為1.1079g/cm^3。

輕水在自然界很多，遍地都是，而重水則頗為稀少，它們隱藏在清水裡，只佔0.02%。由於這兩種水的特點不一樣，就形成了不同的用途：輕水是人類不可或缺的飲用水，重水不能飲用能致人死地，而且不能用於澆灌，不能使植物種子發芽；但由於重水參與化學反應速率比輕水要慢，因此可以用作中子減速劑，在製造核燃料過程發揮重要作用。

重水堆對鈈239制備的作用。

鈈在自然界是不存在的，需要通過鈾238吸收塊中子生成鈾239，再經由β衰變形成鎿239，再一次β衰變成鈈239。鈈239濃度要達到93%，才能夠作為核彈裝葯。

輕水堆和重水堆都可以生成鈈239，但不同的是輕水堆中生成的鈈含有大量的鈈240，這種鈈240極不穩定，自發裂變比率很高，鈈239裡面混入鈈240比例很高就非常容易發生爆炸。國際標準是，鈈240含量超過19%就是廢材，沒有利用價值，只能填埋處理；鈈240含量在7~19%之間則作為燃料級鈈，可以在快中子反應堆繼續使用；鈈240少於7%就是武器級鈈，可以通過進一步提純製造原子彈裝葯。

而且要從鈈240含量很高的鈈中提純，即便在重水堆中，也很難很難，難度大大高於分離鈾235。因此要真正的製造原子彈級鈈239，只能一開始就建造重水堆，才能夠提純出高純度的鈈239。

重水製造的方法很多，最初採用電解法生產，還可以根據重水沸點高於輕水的特性進行反復蒸餾獲得。目前具有商業意義的兩種方法是，水~硫化氫交換法（GS法）和氨-氫交換法。反正制備重水成本是很高的，這里就不展開來說了。

❺ 重水,硬水,軟水,自由水,分別是什麼水

重水
重水與普通水看起來十分相像，它們的化學性質也一樣，不過某些物理性質卻不相同。普通水的密度為1克／厘米3，而重水的密度為1.056克／厘米3；普通水的沸點為100℃，重水的沸點為101.42℃；普通水的冰點為0℃，重水的冰點為 3.8℃。此外，普通水能夠滋養生命，培育萬物，而重水則不能使種子發芽。人和動物若是喝了重水，還會引起死亡。不過，重水的特殊價值體現在原子能技術應用中。製造威力巨大的核武器，就需要重水來作為原子核裂變反應中的減速劑

重水和普通水一樣，也是由氫和氧化合而成的液體化合物，不過，重水分子和普通水分子的氫原子有所不同。我們知道，氫有3種同位素。一種是氕，它只含有一個質子。它和一個氧原子化合可以生成普通的水分子。另一種是重氫 ———氘。它含有一個質子和一個中子。它和一個氧原子化合後可以生成重水分子。還有一種是超重氫———氚。它含有兩個中子和一個質子。

重水可以通過多種方法生產。最初的方法是用電解法，因為重水無法電解，這樣可以從普通水中把它分離出來。還有一種簡單方法是利用重水沸點高於普通水通過反復蒸餾得到。後來又發展了一些其他較佳的方法。

然而只有兩種方法已證明具有商業意義：水——硫化氫交換法(GS法)和氨——氫交換法。

GS法是基於在一系列塔內(通過頂部冷和底部熱的方式操作)水和硫化氫之間氫與氘交換的一種方法。在此過程中，水向塔底流動，而硫化氫氣體從塔底向塔頂循環。使用一系列多孔塔板促進硫化氫氣體和水之間的混合。在低溫下氘向水中遷移，而在高溫下氘向硫化氫中遷移。氘被濃縮了的硫化氫氣體或水從第一級塔的熱段和冷段的接合處排出，並且在下一級塔中重復這一過程。最後一級的產品(氘濃縮至高達30%的水)送入一個蒸鎦單元以制備反應堆級的重水（即99．75％的氧化氘）。

氨——氫交換法可以在催化劑存在下通過同液態氨的接觸從合成氣中提取氘。合成氣被送進交換塔，而後送至氨轉換器。在交換塔內氣體從塔底向塔頂流動，而液氨從塔頂向塔底流動。氘從合成氣的氫中洗滌下來並在液氨中濃集。液氨然後流入塔底部的氨裂化器，而氣體流入塔頂部的氨轉換器。在以後的各級中得到進一步濃縮，最後通過蒸餾生產出反應堆級重水。合成氣進料可由氨廠提供，而這個氨廠也可以結合氨——氫交換法重水廠一起建造。氨——氫交換法也可以用普通水作為氘的供料源。

利用GS法或氨——氫交換法生產重水的工廠所用的許多關鍵設備項目是與化學工業和石油工業的若干生產工序所用設備相同的。對於利用GS法的小廠來說尤其如此。然而，這種設備項目很少有「現貨」供應。GS法和氨——氫交換法要求在高壓下處理大量易燃、有腐蝕性和有毒的流體。因此，在制定使用這些方法的工廠和設備所用的設計和運行標准時，要求認真注意材料的選擇和材料的規格，以保證在長期服務中有高度的安全性和可靠性。規模的選擇主要取決於經濟性和需要。因而，大多數設備項目將按照用戶的要求製造。

最後，應該指出，對GS法和氨——氫交換法而言，那些單獨地看並非專門設計或製造用於重水生產的設備項目可以組裝成專門設計或製造用於生產重水的系統。氨——氫交換法所用的催化劑生產系統和在上述兩方法中將重水最終加濃至反應堆級所用的水蒸餾系統就是此類系統的實例。

專門設計或製造用於利用GS法或氨——氫交換法生產重水的設備項目包括如下：

6．1． 水——硫化氫交換塔

專門設計或製造用於利用GS法生產重水的、用優質碳鋼(例如ASTM A516)製造的交換塔。該塔直徑6米(20英尺)至9米(30英尺)，能夠在大於或等於2兆帕(300磅/平方英寸)壓力下和6毫米或更大的腐蝕允量下運行。

6．2． 鼓風機和壓縮機

專門為利用GS法生產重水而設計或製造的用於循環硫化氫氣體(即含H2S 70%以上的氣體)的單級、低壓頭(即0．2兆帕或30磅/平方英寸)離心式鼓風機或壓縮機。這些鼓風機或壓縮機的氣體通過能力大於或等於56米3/秒(120 000 標准立方英尺/分)，能在大於或等於1．8兆帕(260磅/平方英寸)的吸入壓力下運行，並有對濕H2S介質的密封設計。

6．3．氨——氫交換塔

專門設計或製造用於利用氨——氫交換法生產重水的氨——氫交換塔。該塔高度大於或等於35米（114．3英尺），直徑1．5米（4．9英尺）至2．5米（8．2英尺），能夠在大於15兆帕(2225磅/平方英寸)壓力下運行。這些塔至少都有一個用法蘭聯結的軸向孔，其直徑與交換塔筒體部分直徑相等，通過此孔可裝入或拆除塔內構件。

6．4． 塔內構件和多級泵

專門為利用氨——氫交換法生產重水而設計或製造的塔內構件和多級泵。塔內構件包括專門設計的促進氣/液充分接觸的多級接觸裝置。多級泵包括專門設計的用來將一個接觸級內的液氨向其他級塔循環的水下泵。

6．5． 氨裂化器

專門設計或製造的用於利用氨——氫交換法生產重水的氨裂化器。該裝置能在大於或等於3兆帕(450磅/平方英寸)的壓力下運行。

6．6． 紅外吸收分析器

能在氘濃度等於或高於90%的情況下「在線」分析氫/氘比的紅外吸收分析器。

6．7． 催化燃燒器

專門設計或製造的用於利用氨——氫交換法生產重水時將濃縮氘氣轉化成重水的催化燃燒器

硬水
所謂"硬水"是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。

水是一種很好的溶劑，能有效去除污物雜質。純水--無色、無味、無臭，被稱作是"通用溶劑"。當水和二氧化碳結合生成微量的碳酸時，水的溶解效果更好。當水流過土地和岩石時，它會溶解少量的礦物質成分，鈣和鎂就是其中最常見的兩種成分，也就是它們使水質變硬。水中含鈣、鎂等礦物質成分越多，水的硬度越大。

在英國一般用以下指數表示水硬度：

硬度范圍 軟 輕硬度 中硬度 高硬度 超強硬度

所溶礦物質（毫克/升水） 0 - 17.1 17.1 - 60 60 - 120 120 – 180 180 & 以上

軟水
軟水

soft water

只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

自由水
自由水

（free water）不被植物細胞內膠體顆粒或大分子所吸附、能自由移動、並起溶劑作用的水。水在細胞中以自由水與束縛水兩種狀態存在，由於存在狀態不同，其特性也不同。因此，在細胞中所起的作用各異。由於兩者的比例不同，會影響到原生質的物理性質，進而影響代謝的強度。自由水占總含水量的比例越大，使原生質的粘度越小，且呈溶膠狀態，代謝也愈旺盛。

❻ 軟水，硬水，重水以及純水分別是什麼，它們之間有什麼區別

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft
water）。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。
水的硬度對日常生活影響是很大的。如水的硬度大時洗衣服不起泡；旅居異地因飲水的硬度不適應可出現水土不服的症狀；壺內結水垢會使壺的導熱性下降；工業鍋爐的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工業用水均應適當控制水的硬度。一般來說，軟水多用於生活中，洗澡、洗衣服等。不用於飲用，所含礦物質過少。 所謂"硬水"是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
水是一種很好的溶劑，能有效去除污物雜質。純水--無色、無味、無臭，被稱作是"通用溶劑"。當水和二氧化碳結合生成微量的碳酸時，水的溶解效果更好。當水流過土地和岩石時，它會溶解少量的礦物質成分，鈣和鎂就是其中最常見的兩種成分，也就是它們使水質變硬。水中含鈣、鎂等礦物質成分越多，水的硬度越大。
重水（heavy
water）是由氘和氧組成的化合物。分子式D2O，分子量20.0275，比普通水（H2O）的分子量18.0153高出約11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量約佔0.015％。由於氘與氫的性質差別極小，因此重水和普通水也很相似。重水的離子積常數為1.6*10-15.
純水又稱純凈水、去離子水，是指以符合生活飲用水衛生標準的水為原水，通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法，製得的密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用的水。市場上出售的太空水，蒸餾水均屬純凈水。純水不易導電，是絕緣體。鉛酸蓄電池補水時要使用純水。

❼ 強水、王水和純凈水之間的區別是什麼

簡單地從化學原理上說，這些都是水及水溶液。重水屬於水的同位素，組成水分子的其中H2O中氫的是氘或氚的同位素，氫原子核中的中子數不同。於日常的純凈水相比，其中的氫同位素含量相差非常大，普通純凈水氘和氚的同位素含量極低，而重水的H主要成分就是氘和氚，所以重水的水分子的原子質量大，化學及物理性質也略有不同。

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的，氫原子有三種。一種原子量為1。 一種為2，叫做氘。一種為3，叫作氚。如果水中的氫都是分子量1的那種，就叫輕水。如果水中的氫都是氘，那麼就叫重水。它比普通的水要重一點點。 如果水中的氫都是氚，那麼就叫超重水，它比重水還要重一點點。

❽ 什麼是重水和超重水

重水和普通水一樣，也是由氫和氧化合而成的液體化合物，不過，重水分子和普通水分子的氫原子有所不同。我們知道，氫有3種同位素。一種是氕，它只含有一個質子。它和一個氧原子化合可以生成普通的水分子。另一種是重氫 ———氘。它含有一個質子和一個中子。它和一個氧原子化合後可以生成重水分子。還有一種是超重氫———氚。它含有兩個中子和一個質子。

重水與普通水看起來十分相像，它們的化學性質也一樣，不過某些物理性質卻不相同。普通水的密度為1克／厘米3，而重水的密度為1.056克／厘米3；普通水的沸點為100℃，重水的沸點為101.42℃；普通水的冰點為0℃，重水的冰點為 3.8℃。此外，普通水能夠滋養生命，培育萬物，而重水則不能使種子發芽。人和動物若是喝了重水，還會引起死亡。不過，重水的特殊價值體現在原子能技術應用中。製造威力巨大的核武器，就需要重水來作為原子核裂變反應中的減速劑。這也是同盟國不惜一切代價炸掉希特勒渡船的原因。
超重水的化學分子式為T2O，每個重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成。水在地球上的總重大約是140億億噸，其中重水還不到萬分之二。為了得到一公斤重水就要消耗掉6萬度電和一百噸水，這比砂里淘金花的代價要大得多，因而重水的價格要比金子貴。大自然中的重水非常少，而超重水就更加少了，在寬廣無際的大海里，連十億分之一也找不到，只有靠人工的方法去製造。一般是把金屬鋰放在原子反應堆中，在中子的轟擊下，使鋰轉變為氚，然後與氧化合生成超重水。製造一公斤超重水要消耗近十噸的原子能量，而且生產很慢，一個工廠一年也不過製造幾十公斤超重水，所以超重水的價格比重水還要貴上萬倍，比金子要貴幾十萬倍。

❾ 重水、強水、王水和普通純凈水的區別究竟是什麼

水是人類生活中不可缺少的一種重要物質，在日常生活中，每天都需要補充一些純凈水。而自然界中除了純凈水這一種水以外，還有重水，強水以及王水。對於普通人來說，大家對普通的純凈水了解的更多，而對上面的另外三種水可能會了解更少一些。通過查找相關的資料，我們首先可以知道純凈水和重水都是水，而上面提到的王水和強水並不是水，而是化學中經常遇到的一種酸。