純水中加入鈉離子平衡怎麼移動

A. 向水中加入鈉後的電離平衡移動(帶解釋)

小郭，你暈啊
你說的對著的，加入Na後氫離子濃度下降
氫氧根濃度上升，電離前後水濃度（常溫下）可視為常數（即不變），K(電離）=C（H)*C(OH)/C(H2O)
得
k
減小，
另外記住老師的結論：酸和鹼都抑制水的電離！

B. Na加入水中水的電離平衡為何右移

Na與H2O反應，其實是Na與水電離出的H+發生氧化還原反應。Na原子將電子給了H+離子，Na原子就變成了Na+離子；而H+離子得電子變成H原子，兩個H原子結合成H2分子，許多H2分子聚集在一起變成氫氣。
H2O是極弱的電解質，存在H2O = H+ + OH-（可逆號）微弱電離。在水中加入Na，就消耗了H2O電離的H+離子，使H2O的電離正向移動。
你所說的氫氧化鈉，其實在水中是沒有這樣的分子的，只是Na+離子和OH-離子。溶液中生成NaOH，也就是說，Na+離子和OH-離子數目增加。請問，金屬鈉中有OH-離子嗎？OH-離子哪兒來的呢？不正是水電離出來的嗎？OH-離子濃度增大，不正是說H2O的電離被促進了嗎？
如果我沒有說明白，請繼續追問。謝謝。祝你學習進步。

C. 請問向水中加入金屬Na，為什麼水的電離平衡會向右移

加入金屬Na，消耗了水的物質的量，水的濃度降低，使其電離程度增大。請問這樣解釋正確嗎？
不是這樣的。是因為反應生成了氫氧化鈉，會電離出OH-，相當於增大了OH-濃度，所以平衡右移。
另外請問：電解質分子濃度越大，電離程度越小；電解質離子濃度越大，電離程度越大。是這樣嗎？
電解質分子濃度越小，電離程度越小；電解質離子濃度越大，電離程度越大。這句話只適合於弱電解質。因為強電解質是完全電離的。

D. 為什麼水中加鈉是促進水的電離 解釋為什麼是鈉直接與氫離子結合使反應正向移動為什麼不是鈉與水

因為鈉與水反應的實質就是鈉與水電離產生的氫離子反應。方程式為：專

(4)純水中加入鈉離子平衡怎麼移動擴展閱讀：

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。

E. 純水中加入金屬鈉，平衡怎麼移。

金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗了水分子，生成了氫氧根，使水的電離平衡向正向移動H2O=H+ +OH-

F. 向水中加入鈉後的電離平衡移動(帶解釋)如題 謝謝了

水的電離向右，鈉先與水發生反應,水的電離：H2O===H++OH-鈉單質與水反應的實質是：2Na+2H2O==2NaOH+H2,水電離出來的氫離子被金屬鈉消耗掉,此時平衡被移動，並且向右移。

G. 為什麼把鈉加入水中，水的電離平衡向右移動，而不是鈉與水反應生成NaOH,從而增加氫氧根，平衡向左移

鈉加入水中消耗水電離出的氫離子，而水電離出的氫氧根和鈉離子結合得到氫氧化鈉，雖然氫氧化鈉是完全電離得到氫氧根離子，但是這個氫氧根本來就是原來水中的，所以氫氧根的濃度並沒有增大，而氫離子被消耗促進平衡向右移動。

H. 水中加活潑金屬如Na,電離平衡往哪邊移動為什麼

左，水被反映了，量減少，同時增加了OH-的濃度，所以會向化和方向移動

I. 向水中加入鈉水電離平衡正移，怎麼理解

水的電離：
h2o=h++oh-
鈉單質與水反應的實質是：
na+2h+=na+h2
所以可以看出：水電離出來的氫離子被金屬鈉消耗掉，
使平衡正移，得到的大量的氫氧根離子