Ⅰ 學校純凈水有氯氣味
問自己的化學老師。
這個檢測需要嚴謹科學的方法，並且查找飲用水氯含量的標准。
Ⅱ 凈水器可以過濾余氯嗎
凈水器其技復術核心為制濾芯裝置中的過濾膜，在水源推出超級納濾技術以前，凈水機主要技術來源於超濾膜和RO反滲透膜兩種，是按對水的使用要求對水質進行深度凈化處理的小型水處理設備。平時所講的凈水器，一般是指用作家庭使用的小型過濾器。
凈水器的功能就是過濾水中的漂浮物，重金屬、細菌、病毒等都去除掉，它具較高的過濾技術，一般為五級過濾，第一級為濾芯又稱PP棉，第二級顆粒活性碳，第三級為精密壓縮活性炭，第四級為反滲透膜或超濾膜，第五級為後置活性炭。凈水器不僅對自來水污染比較嚴重的地區適用，也能過濾到常規自來水中的余氯，同時可以改善用水口感。
Ⅲ 凈化水的過程中為什麼要加入氯氣等物質
在凈化水時，最後要加通入一定量的氯氣，是利用氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，而次氯酸有強的氧化性，有消毒殺菌的作用，
Ⅳ 安吉爾凈水器濾芯濾過後為啥還有氯氣味
活性炭濾芯該更換了，活性炭一般用一年左右就需要更換。
Ⅳ 家用返滲透凈水器出來的水氯氣味道大怎麼辦
這要根據你機子的機型來判斷，用我們奧唯至諾的機子舉例，機子是五級過濾系統，第二級屬於顆粒活性炭，主要功能就是去除水中的氯氣，所以還是要找售後，看看是哪級過濾是除氯氣的
Ⅵ 既然凈水器凈化余氯,為什麼還用氯氣消毒蔬菜
這是兩回事
氯氣消毒是為了去除有毒有害物質
去除余氯是為了防止多餘的氯氣影響營養和口感
Ⅶ 請問家用凈水器出來的水還需要困水除氯嗎
看你用復的什麼凈水器了。不制是說有凈水器都有除氯功能。不是所有標榜除氯功能的凈水器都能除氯。如果你有餘氯試劑，可以通過對比測試。取30ml左右自來水，滴入余氯試劑，搖動變黃、氯、黑、藍等，說明有氯。不變，說明沒有。再去差不多的過濾水，滴入同樣幾滴余氯試劑，有顏色變變化，說明沒有除氯效果，水清亮，說明除氯干凈。
當然有時自來水沒有氯，因為自來水廠也不是一成不變的加同樣的消毒劑。自來水沒有氯時用試劑無法測試。
但我們的舌頭很敏感。燒開水後飲用會有很明顯的感覺。尤其是喝茶的人 ，他們通過泡茶能感知到是否有氯。
對於我們做凈水器的來說，把自來水龍頭打開，2米遠就可以聞到氯氣。
Ⅷ 凈化水的過程中為什麼要加入氯氣等物質
明礬叫十二水合硫酸鋁鉀，
化學式：kal(so4)2·12h2o
al3+很容易水解，生成氫氧化鋁回al(oh)3膠體：氫氧化鋁膠答體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。
Ⅸ 氯氣為什麼能凈化水
BBBBBBBBBBBBBBBBBB
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性
氯氣
一、組成結構
1．原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子．
2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2．
3．離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定．
思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因．
答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩定結構，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩定．
二、物理性質
1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．
思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些「特性」?
答案：有色、易液化．
三、化學性質
1．與金屬反應
2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
思考：(1)上述反應中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什麼?Cl2作什麼劑?
(2)對比鐵跟鹽酸的反應，鐵跟氯氣的反應體現了氯氣的什麼性質?
答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩定結構．Cl2作氧化劑．
(2)體現了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑．
2．與非金屬反應
燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應．
思考：(1)氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什麼不同?
(2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶於水?
答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．
點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發生爆炸．
(2)將盛HCl的試管倒置於水槽中，水面慢慢上升至滿．
3．與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
(2)次氯酸的性質
①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱於碳酸．
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
②不穩定性：
由於HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸．
③強氧化性：HClO能氧化許多物質．
④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．
說明：乾燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性．
思考：(1)液氯和氯水是一種物質嗎？
答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物．
(2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？
②用實驗證明氯氣能與水反應．
答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2．
②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產生白色沉澱，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應了．
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發生了反應．
(3)氯水中有多種化學物質，故性質較復雜．下列現象各是基於哪種物質的什麼性質?
①氯水能使紫色石蕊試液先變紅後褪色．
②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現．
③向氯水中滴入AgNO3溶液，產生白色沉澱．
答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－
4．與鹼溶液反應
a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑．
漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2
(2)漂白原理
c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
(3)久置失效的原因(用反應式說明)
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．
(4)保存方法：隔絕空氣密封保存．
將上述a、b、c三反應改寫成離子方程式：
a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多餘的氯氣，為什麼?
(2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體，產生的現象一樣嗎?為什麼?
答案：(1)Cl2有毒污染環境，Cl2可以跟NaOH溶液反應從而除去Cl2．
(2)不一樣，通入過量CO2沒有沉澱生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．
四、用途
學習物質的用途要與其性質緊密聯系，因為性質決定用途．下列Cl2的用途各是基於Cl2的什麼性質?
用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性；
制鹽酸——與H2反應生成HCl；
制漂白粉——與Ca(OH)2反應；
制多種農葯；
制氯仿等有機溶劑；
制塑料等．
思考：工業制漂白粉為什麼選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2?
答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液鹼性強、吸收效率高．
五、實驗室製法
1．反應原理
Ⅹ 凈化水時，氯氣有什麼作用
你好
用空氣稀釋氯氣的目的是什麼
（1）最外層7個電子，只有1個單電子，O最外層6個電子，含2個單電子，則O原子不能滿足8電子穩定結構，產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，為氨氣，可選酸來除雜，只有C中濃硫酸符合，
故答案為：不是；C；
（2）A．二氧化氯可廣泛用於工業和飲用水處理，代替氯氣，為「綠色」消毒劑，故A正確；
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期，能殺菌消毒，故B正確；
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍，便於運輸和應用，故C正確；
D．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝，故D正確；
故答案為：A、B、C、D；
（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，該反應為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，
故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
（4）氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，該法相比歐洲方法的優點為安全性好，沒有產生毒副產品，
故答案為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產生毒副產品；
（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，
此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，
故答案為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．