Ⅰ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程如圖依據圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連
（1）與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發生氧化反應，反應的化學方程式為 2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發生還原反應，反應的化學方程式為H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH變大，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；變大；
（2）精製過程發生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓，
故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg （OH）2↓；
（3）除去硫酸根離子的同時不能引入新的離子，而氯離子和氫氧根離子原溶液中本身就含有，故鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案為：a、c；
（4）加入的鋇離子可以由碳酸鈉除去，故最後加碳酸鈉，鋇試劑與氫氧化鈉先後都可，故加入試劑的順序為先加NaOH，後加鋇試劑，再加Na2CO3或先加鋇試劑，後加NaOH，再加Na2CO3，
故答案為：b、c；
（5）NaOH的溶解度隨溫度的升高而變大，NaCl的溶解度隨溫度的升高基本不變，利用溶解度差異可以除去NaCl．步驟一次為蒸發、冷卻、過濾．
故答案為：蒸發；過濾；
（6）電解飽和食鹽水，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：H2O+2e-=H2↑+2OH-，離子方程式為2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
Ⅱ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據上圖完成下列問題：在電解過程中，陰極上生成
（1）H:H （2）Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓ （3）ac  （aq) 平衡正向移動，生成更難溶的BaSO 4 沉澱。內 （5）結晶、容過濾
Ⅲ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程圖如圖所示，依據流程圖，完成下列填空：（1）工業食鹽含Ca2+、M
（1）Ca2+、Mg2+等雜質與碳酸鈉、NaOH反應的離子反應分別為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以沉渣的成分為：CaCO3、Mg（OH）2，
故答案為：CaCO3、Mg（OH）2；
（2）添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質，選Ba（NO3）2會引入雜質硝酸根離子，其中B．Ba（NO3）2會引進難以除去雜質硝酸根離子，而A．Ba（HCO3）2 C．Ba（OH）2 D．BaCl2，可以加入碳酸鈉和鹽酸除去剩餘雜質，所以不能選用的為B，
故答案為：B；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之後，是為除去過量的鋇離子，所以可先加NaOH，後加鋇試劑，再加Na2CO3，也可以先加鋇試劑，後加Na2CO3，再加NaOH，所以AC正確，
故答案為：AC；
（4）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為為：2Cl--2e-=Cl2↑，則正極材料必須為惰性電極，可以為石墨，不能用鐵做正極；電解池中陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案為：石墨；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（5）陰極室通入的水中含有少量氫氧化鈉，可以增大離子濃度，增強溶液的導電能力；
電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O | 電解 | .
Ⅳ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據上圖完成下列問題：（1）在電解過程中反應的離
（1）電解飽和食鹽水的反應：2NaCl+2H2O | 通電 | .
Ⅳ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：請回答下列問題：（1）在電解過程中，與電源正
（1）電解食來鹽水，與正極相源連為陽極，生成氯氣，該電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成鹼，所以pH升高，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等雜質與碳酸鈉、NaOH反應轉化為沉澱，離子反應分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之後，是為除去過量的鋇離子，顯然選項bc符合，故答案為：bc；
（4）因為氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大，所以可以採用蒸發溶劑結晶的方法，然後過濾製得晶體，從而除去氫氧化鈉中的氯化鈉，故答案為：蒸發；過濾；
（5）若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發生的反應為 NaCl+H2O | 電解 | .
Ⅵ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取氫氧化鈉的工藝流程圖
氯鹼廠電解飽和食鹽水溶液製取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：
Ⅶ 如圖展示了氯鹼廠電解飽和食鹽水製取氫氧化鈉的工藝流程：如圖完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源
（1）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發生氧化反專應，屬電極反應式為為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈鹼性，pH變大；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；升高；
（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉澱，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加氫氧化鈉溶液，或者是先加氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液，然後加Na2CO3溶液，最後加入鹽酸，所以正確順序為：先加NaOH溶液，後加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最後加鹽酸調PH至溶液呈中性，或先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最後加鹽酸調PH至溶液呈中性；
故答案為：bc；
（3）若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發生的反應為 NaCl+H2O | 通電 | .
Ⅷ 氯鹼工業用電解凈化後的飽和實驗水制 氯氣。理論上要製取710kg氯氣，需要氯化鈉多少kg
先寫出方程式：2NaCl+2H2O 電解 =2NaOH+H2+Cl2
2*58.5 71
x 710kg
列比例專得出屬 x=710*117/71
=1170kg
Ⅸ 氯鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據上圖，完成下列填空：（1）電解時發生的主要化
（1）電解時，出現了氫氣和氯氣，同時右側出現了氫氧化鈉，而同時出現的氯化鈉是原有物質，所以可以判定：氫氣、氯氣和氫氧化鈉是生成物．原物質是氯化鈉溶液，根據質量守恆定律可知，一定應該有氯化鈉，同時氫氣的生成說明水也是反應物．生成氫氣和氯氣都需要註明氣體符號，反應為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
Ⅹ 次氯酸鈉的作用
次氯酸鈉的 俗稱就是漂白液。稀釋到一定程度 就是84消毒水。
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