一水碳酸鈉脫水的設備

1. 化學實驗

1氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
3蘇打
蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純鹼或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯鹼或晶鹼。
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶於水，水溶液呈鹼性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑�
碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、製革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用於其他鈉化合物的製造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒鹼並列為基礎化工原料--三酸兩鹼之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。
4 亞硝酸鈉

分子式:NaNO2

分子量:69.00

性質和用途：白色或微黃色斜方晶體,易溶於水和液氨中,微溶於甲醇、乙醇、乙醚,吸濕性強,用於織物染色的媒染劑；絲綢、

亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑,在肉類製品加工中用作發色劑、防微生物

劑，防腐劑。密度2.168g/cm3，熔點271℃，於320℃分解。吸濕，易溶於水，水溶液穩定，表現鹼性反應，可從空氣中吸收氧

氣，並形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，並且是致癌物質，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數是+3。是一種中間氧化態，既有還原性

又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質碘：

這個反應可以定量地進行，可用於測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業和有機合成中，常用於制備偶氮染料、氧化氮、

葯物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因為它有毒，使用時必須注意。亞硝酸鈉的熱穩定性高，可用高溫熱還原法備：

Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

產物PbO不溶於水，將反應後混合物溶於熱水中，過濾、重結晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。

氧化還原性

(NO2)-中的N為+3價，所以既有氧化性，又有還原性。

在酸性介質中：HNO2/NO=0.99V，有較強的氧化能力。

(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

因在酸中有NO+存在，易得電子成NO，故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區別反應。硝酸鹽的酸性溶液，不能將I-氧化，是由於上述動力學原因所至。遇強氧化劑時，也有還原性。

5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O

在無氧化劑和還原劑時，易歧化。

亞硝酸鈉SodiumNitrite也作為食品的增色劑，用於肉類食品。但是由於其致癌性，不允許超標

亞硝酸鈉
5硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
6二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
7氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
8二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
9一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
10甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
11乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
12乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法

2. 一水碳酸鈉的脫水反應的化學方程式是：一水碳酸鈣=碳酸鈉+水嗎

一水碳酸鈉Na2CO3·H2O脫水反應的化學方程式

Na2CO3·H2O= Na2CO3+ H2O
一水碳酸鈉=碳酸鈉+水

3. 幾種常見污泥脫水設備

幾種常見污抄泥脫水設備

1. 離心式污泥脫水設備-脫水離心機：此設備是由轉載和帶空心轉軸的螺旋輸送器組成，污泥由空心轉軸送入轉筒，在高速旋轉產生的離心力下，立即被摔入轉鼓腔內，由於比重不同一樣，形成固液分離。然而污泥被螺旋輸送器推動，輸送至轉鼓的錐端部出口，連續性的被排出去;液體部分也由重力連續性的溢流排至轉鼓外面。

板框壓濾機

4. 海爾全自動洗衣機洗滌，漂洗，脫水的功能

海爾全自動洗衣機洗滌，漂洗，脫水的功能介紹：

1、洗衣機中的漂洗，指的是衣物洗滌後，用清水對衣物進行洗滌，以減少衣物中洗滌劑的含量和濃度。

2、洗衣機漂洗，歸納來說就是波輪（或滾筒的）的機械作用+水+時間，來達到減少衣物中洗滌劑濃度和已撥離污物的目的。

3、洗滌工作原理，洗滌衣物時，注入清水加入洗衣液（劑），打開洗滌定時器來控制洗滌電機的正反向運轉和洗滌工作的時間，通過三角帶減速，帶動波輪進行正反向旋轉，利用波輪正反向旋轉產生的水流，來達到洗凈衣物的目的。

4、洗衣機洗滌，歸納來說就是波輪（或滾筒的）的機械作用+洗滌劑的化學作用+水+時間，來達到洗凈衣物的目的。

5、兩者的區別：就是洗衣機洗滌時加入了洗滌劑，就是洗衣機漂洗時用的是清水。

(4)一水碳酸鈉脫水的設備擴展閱讀：

全自動洗衣機就是將洗衣的全過程（泡浸-洗滌-漂洗-脫水）預先設定好N個程序，洗衣時選擇其中一個程序，打開水龍頭和啟動洗衣機開關後洗衣的全過程就會自動完成，洗衣完成時由蜂鳴器發出響聲。

全自動洗衣機是通過水位開關與電磁進水閥配合來控制進水、排水以及電機的通斷：從而實現自動控制的。電磁進水閥起著通、斷水源的作用。當電磁線圈斷電時，移動鐵芯在重力和彈簧力的作用下，緊緊頂在橡膠膜片上，並將膜片的中心小孔堵塞，這樣閥門關閉，水流不通。

當電磁線圈通電後，移動鐵芯在磁力作用下上移，離開膜片，並使膜片的中心小孔打開，於是膜片上方的水通過中心小孔流入洗衣桶內。由於中心小孔的流通能力大於膜片兩側小孔的流通能力，膜片上方壓強迅速減小，膜片將在壓力差的作用下上移，閉門開啟，水流導通。

5. 水質處理碳酸鈉使用方法

碳酸鈉一般是熱軟化方法來處理水源水水質,不知你所用碳酸鈉是處理什麼設備用水?…。一傑水質

6. 離心脫水機的設備優勢都有哪些

離心脫水機的設備優勢：
1、設計緊湊，脫水機裡麵包含了電控櫃、計量槽、絮凝混合槽等裝置。
2、離心脫水機適用於市政污水、食品、飲料、化工、皮革、焊材、造紙、印染、制葯等行業的污泥。
3、故障少，噪音振動小，操作簡單。
4、離心脫水機佔地空間小，便於維修及更換；重量小，便於搬運，不易堵塞。
5、具有自我清洗的功能。不需要為防止濾縫堵塞而進行清洗，減少沖洗用水量，減少內循環負擔。
6、擅長含油污泥的脫水，低速運轉。
7、螺旋軸的轉速約2~3轉/分，耗電極低。
8、更換部件只有螺旋軸和游動環，使用周期長。
9、通過電控櫃，與泡葯機、進泥泵、加葯泵等進行連動，實現24小時連續無人運行。
10、日常維護時間短，維護作業簡單，經久耐用。
11、機體幾乎全部採用不銹鋼材質，能夠最大限度延長設備使用壽命。
12、適用於高、低濃度污泥的脫水，進行低濃度（2000mg/L~）污泥脫水時，無需建設濃縮池、貯存池，降低建設成本，減少磷的釋放和厭氧臭氣的產生。
離心脫水機主要用於各種紡（針）織品、服裝、印染、食品、五金、化工原料、乳膠製品等洗滌後脫水甩干，它廣泛適用於紡織、印染、服裝、賓館、酒店、醫院、化工、食品、五金，機械配件及乳膠製品等企事業單位。工業方面適用於各種金屬零件經研磨、切削加工，油洗水、洗滌、冷卻、浸防銹液後脫水（油），適用於小五金件、電子零件、鐵屑、鋁屑、銅屑的乾燥、脫水、脫油；以及電鍍與研磨加工廠、五金車床加工廠、五金緊固件廠等廠。

7. 什麼純鹼

純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定,僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

純鹼-基本資料 純鹼化學式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：塊鹼、石鹼、蘇打(Soda)、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)
口味：澀
相對密度（水=1）：2.532
熔點：851℃
分類：強鹼弱酸鹽**注意**（純鹼不是鹼，是鹽類！）

化學性質：
1）溶液顯鹼性，能與酸反應。
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3)Na2CO3與鹼反應。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4)Na2CO3，NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

穩定性：高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性：易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。

製取：實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。

純鹼-基本簡介

純鹼純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中,用來脫除硫和磷,用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

純鹼生產有索爾維法、侯氏制鹼法和天然鹼加工法等,所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽(包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水)、天然鹼、石灰石、氨等。

索爾維法 又稱氨鹼法，1861年由比利時人E.索爾維提出（見純鹼工業發展史），是純鹼生產的最主要方法。此法由於原料（原鹽、石灰石）易得，生產過程連續，規模大，質量高，成本低等優點而取代了呂布蘭法。

在以原鹽與石灰石為原料製取碳酸鈉的過程中，氨起媒介作用。先將原鹽溶化成飽和鹽水，除去雜質，然後吸收氨製成氨鹽水，再進行碳化得碳酸氫鈉（又稱重鹼），過濾後煅燒而得純鹼。過濾後的氯化銨母液加入石灰乳反應並蒸餾回收氨再循環，所得蒸餾廢液排棄。石灰石煅燒所得石灰和二氧化碳分別用來分解母液中的氯化銨和碳化時制鹼用。

侯氏制鹼法 ：又稱聯合制鹼法(見純鹼工業發展史)。此法克服了氨鹼法廢液的排放，將純鹼生產與合成氨生產聯合，利用合成氨廠的氨和二氧化碳，在過程中只加入洗鹽或優質鹽，來生產氯化銨和純鹼。此法在生產1t純鹼的同時，副產1t氯化銨，因此鹽利用率可高達95％以上。生產分第Ⅰ和第Ⅱ兩大過程（圖2）。

第Ⅰ過程: 離心分離氯化銨後的母液,稱母液MⅡ, 與第Ⅱ 過程的氨母液 AⅠ進行熱交換，母液MⅡ 升溫後再進入吸氨器中吸氨製成氨母液 AⅡ，經澄清除去雜質,送到碳化清洗塔溶解塔內結疤，並吸收少量二氧化碳，稱為清洗氨母液，送入純鹼碳化塔中與二氧化碳反應生成溶解度小的碳酸氫鈉。經過濾分離得到的重鹼（NaHCO3），送煅燒爐分解成純鹼，排出的含高濃度二氧化碳氣體經冷凝塔、洗滌塔降溫和洗滌，再經壓縮機送入碳化塔中制鹼。

第Ⅱ 過程: 過濾重鹼後的母液，稱母液MⅠ，經吸氨後製成氨母液 AⅠ，用以清洗結晶器的外冷器內的結疤，然後與第 Ⅰ過程的母液MⅡ 進行熱交換，使氨母液 AⅠ降溫後送入冷析結晶器，通過外冷器冷卻析出一部分氯化銨，結晶器上部清液稱半母液，溢流到鹽析結晶器，加入洗鹽，因鹽析之故，使所剩餘的氯化銨從溶液中析出，氯化鈉則溶入液體中,將冷析、鹽析結晶氯化銨取出,經離心機分離後，送到沸騰乾燥爐內乾燥而得成品。

天然鹼加工制鹼 天然鹼是制碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的一種原料。除含有碳酸鈉外，還有不定比例的碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉等礦物。常見的天然鹼石組成為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。大批量開采天然鹼的國家有美國、肯亞、墨西哥、蘇聯等，以美國產量最大,1979年達6.7Mt。美國有三種天然鹼加工方法:①倍半碳酸鈉法：流程為鹼礦石經過粉碎、溶解、澄清、過濾、蒸發、結晶,然後分離出結晶Na2CO3·NaHCO3·2H2O,再煅燒、篩分而得碳酸鈉產品。②一水碳酸鈉法：流程為鹼礦石經煅燒分解其中碳酸氫鈉，然後溶解、澄清、壓濾、蒸發而析出Na2CO3·H2O,再經脫水、乾燥而得重質純鹼。美國在懷俄明州格林河地區的各公司普遍採用此法，生產過程比倍半碳酸鈉法復雜。③鹵水直接碳化法：主要用於加利福尼亞州瑟爾斯湖的鹵水加工。

純鹼-禁配物
健康危害：本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

毒理學資料：LD50：4090mg/kg（大鼠經口）、LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)

燃爆危險：本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

純鹼-性質及用途

2004—2009產量表本品為弱鹼，為吸收性抗酸葯。內服後，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，並有產生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸葯不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能鹼化尿液，與碘胺葯同服，以防磺胺在尿中結晶析出；與鏈黴素合用可增強泌尿道抗菌作用。靜脈給葯用經糾正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升。婦科用於黴菌性陰道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳，每日3-4次）。[劑型、用法和劑量]片劑：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小兒，每次0.1-1克，每日3次。注射劑：10毫升支含葯0.5克；100毫升支含葯5克。本葯品在非處方葯中，僅為片劑和滴劑。

用途：用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的保存劑。可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩沖劑，織物染整的後處理劑。醫葯工業用作制酸劑的原料。

純鹼-急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

純鹼-消防措施

食用純鹼危險特性：具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物：自然分解產物未知。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。

·泄漏應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

儲存注意事項儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

運輸注意事項起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。

純鹼-注意事項
·操作注意事項

重質純鹼密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

·儲存注意事項
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

·運輸注意事項
起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。

8. 高中化學實驗

1氯氣製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨氣①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法3蘇打蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純鹼或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3??O)、七水碳酸鈉(Na2CO3?艸2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3??H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯鹼或晶鹼。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶於水，水溶液呈鹼性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、製革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用於其他鈉化合物的製造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒鹼並列為基礎化工原料--三酸兩鹼之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。4 亞硝酸鈉分子式:NaNO2分子量:69.00性質和用途：白色或微黃色斜方晶體,易溶於水和液氨中,微溶於甲醇、乙醇、乙醚,吸濕性強,用於織物染色的媒染劑；絲綢、亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑,在肉類製品加工中用作發色劑、防微生物劑，防腐劑。密度2.168g/cm3，熔點271℃，於320℃分解。吸濕，易溶於水，水溶液穩定，表現鹼性反應，可從空氣中吸收氧氣，並形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，並且是致癌物質，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數是+3。是一種中間氧化態，既有還原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質碘：這個反應可以定量地進行，可用於測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業和有機合成中，常用於制備偶氮染料、氧化氮、葯物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因為它有毒，使用時必須注意。亞硝酸鈉的熱穩定性高，可用高溫熱還原法備：Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2產物PbO不溶於水，將反應後混合物溶於熱水中，過濾、重結晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。氧化還原性(NO2)-中的N為+3價，所以既有氧化性，又有還原性。在酸性介質中：HNO2/NO=0.99V，有較強的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在，易得電子成NO，故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區別反應。硝酸鹽的酸性溶液，不能將I-氧化，是由於上述動力學原因所至。遇強氧化劑時，也有還原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O在無氧化劑和還原劑時，易歧化。亞硝酸鈉SodiumNitrite也作為食品的增色劑，用於肉類食品。但是由於其致癌性，不允許超標亞硝酸鈉5硫化氫①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③裝置——啟普發生器④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法6二氧化硫①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法7氯化氫①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法8二氧化氮①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成⑤收集——向上排氣法⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O9一氧化碳①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——排水法10甲烷①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法11乙烯①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法12乙炔①製取原理——電石強烈吸水作用②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法