❶ 車用尿素設備
煙台誼和車用尿素設備介紹一下車用尿素設備由預混合系統、換熱系統、初過濾系統、均質系統、脫色系統、提純系統、再生系統等組成，此運行模式為目前是國內先進成熟的車用尿素加工設備，已進入大規模工業生產階段。
一）車用尿素設備預混合系統：採用均勻系統，去除原料液中部分醛類，並起到均質作用。
二）車用尿素設備換熱系統(可選項)：調節到工藝要求溫度。袋裝顆粒尿素需進行升溫，以便尿素顆粒更易溶解（甲方提供蒸汽）。
三）車用尿素設備初過濾及脫色系統：去除尿素中懸浮物及其它漂浮雜質，保證後道工序不受影響。脫色系統採用優質活性炭進行吸附脫色，去除尿素中其它有機物雜質，使尿素溶液更加清澈。
四）車用尿素設備精濾系統：防止脫色系統中的活性炭微粒進入後道處理工序，影響後道產品質量。
五）車用尿素設備提純系統：採用多級提純塔方式，去除尿素溶液中的各種離子、縮二脲、磷酸根等雜質，確保產品符合中國汽車工程學會技術規范GB 29518-2013 柴油發動機氮氧化物還原劑 尿素水溶液(AUS 32)標准要求。
六）車用尿素設備微濾系統：攔截生產過程中管道、儲存槽、動力設備等可能產生的一些肉眼不可見的殘留雜質，保證成品質量穩定可靠。
七）車用尿素設備還原再生系統：提純塔在工藝生產過程中逐步失效，到達一定周期需要進行還原再生處理，過程需6－8小時。經還原再生處理的提純塔重復使用，可完全達到原生產工藝要求。每個再生周期過程中會產生2噸廢水，該廢水不含其它重金屬，主要是PH值不符合要求。經過中和調整就可以達到環保排放標准 。
八）廢水處理系統：對還原再生過程中產生的廢液進行處理，至達標排放。
❷ 配製一定溶質質量分數的溶液：用固體氯化鈉配製100g10%氯化鈉溶液的實驗步驟和所用儀器有哪些
1.
根據氯化鈉試劑的純度計算出含10g氯化鈉的試劑的實際質量。純氯化鈉則用電子天平稱取10g，具體取幾位小數看實際需要，一般取到10.00g就差不多了。以下按純的來說。
2.
如果1步驟取的是兩位小數，此處應用滴定管或移液管取90.00ml去離子水；如果1步驟取的是1位小數或不取小數，則可以用量筒量取90ml去離子水。
3.
將1中稱好的氯化鈉試劑及2中的去離子水轉移到干凈的燒杯中，用干凈的玻棒攪拌至溶解。
4.
轉移至預定的容器中儲存。
需用的儀器：
電子天平、滴定管（或移液管、量筒等）、燒杯、玻棒
❸ FDA安全檢測報告是什麼
FDA是美國食品和葯物管理局(Food and Drug Administration)的簡稱 ,是美國政府在健康與人類服務部 (DHHS) 和公共衛生部 (PHS) 中設立的執行機構之一。 作為一家科學管理機構，FDA 的職責是確保美國本國生產或進口的食品、化妝品、葯物、生物制劑、醫療設備和放射產品的安全。它是最早以保護消費者為主要職能的聯邦機構之一。該機構與每一位美國公民的生活都息息相關。在國際上，FDA 被公認為是世界上最大的食品與葯物管理機構之一。其它許多國家都通過尋求和接收 FDA 的幫助來促進並監控其本國產品的安全。
傳統意義上所說的FDA認證並非認證，而是一種注冊或登記。FDA無證書頒發。
簡介編輯
食品和葯物管理局（FDA）主管：食品、葯品（包括獸葯）、醫療器械、食品添加劑、化妝品、動物食品及葯品、酒精含量低於7%的葡萄酒飲料以及電子產品的監督檢驗；產品在使用或消費過程中產生的離子、非離子輻射影響人類健康和安全項目的測試、檢驗和出證。根據規定，上述產品必須經過FDA檢驗證明安全後，方可在市場上銷售。FDA有權對生產廠家進行視察、有權對違法者提出起訴。根據監管的不同產品范圍，可分為以下幾個主要監管機構：
FDA的組成部門編輯
1、食品安全和實用營養中心(CFSAN):
該中心是FDA工作量最大的部門。它負責除了美國農業部管轄的肉類、家禽及蛋類以外的全美國的食品安全。盡管美國是世界上食品供應最安全的國家，但是，每年還是有大約有七千六百萬食源性疾病發生，三十二萬五千人因食源性疾病需要住院治療，五千左右人死於食源性疾病。食品安全和營養中心致力於減少食源性疾病，促進食品安全。並促進各種計劃，如：HACCP計劃的推廣實施等。
該中心的職能包括：確保在食品中添加的物質及色素的安全；確保通過生物工藝開發的食品和配料的安全；負責在正確標識食品（如成分、營養健康聲明）和化妝品方面的管理活動；制定相應的政策和法規，以管理膳食補充劑、嬰兒食物配方和醫療食品；確保化妝品成分及產品的安全，確保正確標識；監督和規范食品行業的售後行為；進行消費者教育和行為拓展；與州和地方政府的合作項目；協調國際食品標准和安全等。
2、葯品評估和研究中心(CDER):
該中心旨在確保處方葯和非處方葯的安全和有效，在新葯上市前對其進行評估，並監督市場上銷售的一萬余種葯品以確保產品滿足不斷更新的最高標准。同時，該中心還監管電視、廣播以及出版物上的葯品的廣告的真實性。嚴格監管葯品，提供給消費者准確安全的信息。
3、設備安全和放射線保護健康中心(CDRH):
該中心在確保新上市的醫療器械的安全和有效。因為在世界各地有兩萬多家企業生產從血糖監測儀到人工心臟瓣膜等超過八萬種各種類型的醫療器械。這些產品都是同人的生命息息相關的，因而該中心同時還監管全國范圍內的售後服務等。對於一些象微波爐、電視機、行動電話等能產生放射線的產品，該中心也確定了一些相應的安全標准。
4、生物製品評估和研究中心(CBER):
該中心監管那些能夠預防和治療疾病的生物製品，因此比化學綜合性葯物更加復雜，它包括對血液、血漿、疫苗等的安全性和有效性進行科學研究。
5、獸用葯品中心(CVM):
該中心監管動物的食品及葯品，以確保這些產品在維持生命，減輕痛苦等方面的實用性、安全性和有效性
FDA認證內容分類：編輯
食品FDA認證
FDA對食品、農產品、海產品的管理機構是食品安全與營養中心（CFASAN），其職責是確保美國人食品供應安全、干凈、新鮮並且標識清楚。
中心監督的食品每年進口2400億美元，其中150億屬於進口食品，中心的主要監測重點包括：
1、 食品新鮮度；2、 食品添加劑；3、 食品生物毒素其它有害成份；4、 海產品安全分析；5、 食品標識；6、 食品上市後的跟蹤與警示
根據美國國會於2003年統過的反恐法,美國境外的食品企業在向美出口前面必須向FDA注冊, 並在出口時向FDA進行貨運通報.
按照《美國第107-188公共法》 必須向FDA登記的外國食品生產加工企業如下：
1、 酒和含酒類飲料；2、 嬰兒及兒童食品；3、 麵包糕點類；4、 飲料；5、 糖果類（包括口香糖）；6、 麥片和即食麥片類；
7、 乳酪和乳酪製品；8、 巧克力和可可類食品；9、 咖啡和茶葉產品；10、 食品用色素；11、 減肥常規食品和葯用食品、肉替代品；
12、 補充食品（即國內的健康食品、維生素類葯品以及中草葯製品）；13、 調味品；14、 魚類和海產品；15、 往食品里置放和直接與食品接觸的材料物質及製品；16、 食品添加劑和安全的配料類食用品；17、 食品代糖； 18、 水果和水果產品；19、 食用膠、乳酶、布丁和餡；20、 冰激淋和相關食品； 21、 仿奶製品； 22、 通心粉和面條；23、 肉、肉製品和家禽產品；24、 奶、黃油和干奶製品；25、 正餐食品和鹵汁、醬類和特色製品；
26、 乾果和果仁；27、 帶殼蛋和蛋製品；28、 點心（麵粉、肉和蔬菜類）；29、 辣椒、特味品和鹽等；30、 湯類；31、 軟飲料和罐裝水；
32、 蔬菜和蔬菜製品；33、 菜油（包括橄欖油）；34、 蔬菜蛋白產品（方肉類食品）；35、 全麥食品和麵粉加工的食品、澱粉等；
36、 主要或全部供人食用的產品；
醫療器械FDA認證
FDA對醫療器械的管理通過器械與放射健康中心（CDRH）進行的，中心監督醫療器械的生產、包裝、經銷商遵守法律下進行經營活動。
醫療器械范圍很廣，小到醫用手套，大至心臟起博器，均在FDA監督之下，根據醫療用途和對人體可能的傷害，FDA將醫療器械分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ類，越高類別監督越多.
如果產品是市場上不曾存在的新穎發明，FDA要求廠家進行嚴格的人體實驗，並有令人信服的醫學與統計學證據說明產品的有效性和安全性。
醫療器械的FDA認證,包括：廠家在FDA注冊、產品的FDA登記、產品上市登記（510表登記）、產品上市審核批准（PMA審核) 醫療保健器械的標簽與技術改造、通關、登記、上市前報告，須提交以下材料： （1）包裝完整的產成品五份,（2）器械構造圖及其文字說明,（3）器械的性能及工作原理；（4）器械的安全性論證或試驗材料,（5）製造工藝簡介,（6）臨床試驗總結,（7）產品說明書. 如該器械具有放射性能或釋放放射性物質，必須詳細描述.
常見與食品接觸材料FDA認證檢測項目如下：
■有機塗層, 金屬和電鍍製品要求U.S. FDA CFR 21 175.300.
water extractives 去離子水浸取法
8% alcohol extractives 8%酒精浸取法
n-heptane extractives 正庚烷浸取法
■紙製品要求 U.S. FDA CFR 21 176.170
Net chloroform soluble extractives for water fraction 氯仿可溶萃取物（去離子水浸取法）.
Net chloroform soluble extractives for 8 % alcohol fraction 氯仿可溶萃取物（8%酒精浸取法）
Net chloroform soluble extractives for 50 % alcohol fraction 氯仿可溶萃取物（50%酒精浸取法）
Net chloroform soluble extractives for n-heptane fraction 氯仿可溶萃取物（正庚烷浸取法）
■木材要求U.S. FDA CFR 21 178.3800
Pentachlorophenol and its salt 五氯苯酚PCP
■ABS要求U.S. FDA CFR 21 181.32 or 180.22.
in water 去離子水浸取法
in 3% acetic acid 3%醋酸浸取法
in 8% ethanol 8%酒精浸取法
in n-heptane 正庚烷浸取法
■丙烯酸樹脂（Acrylic）要求U.S. FDA CFR 21 177.1010
總提取物（in water,8%,50%alcohol fraction,heptane）去離子水、8%酒精
KMnO4 oxidizable extractive(in water,8%,50%alcohol fraction)
Ultraviolet-absorbing(in water,8%,50%alcohol fraction)
Ultraviolet-absorbing(in heptane fraction)
■食品容器的密封圈，密封襯墊要求，如硅橡膠圈 U.S. FDA CFR 21 177.1210
Net chloroform soluble extractives for water fraction 氯仿可溶萃取物（去離子水浸取法）
Net chloroform soluble extractives for 8 % alcohol fraction 氯仿可溶萃取物（8%酒精浸取法）
Net chloroform soluble extractives for n-heptane fraction 氯仿可溶萃取物（正庚烷浸取法）
■EVA要求 U.S. FDA CFR 21 177.1350
Net CHCI3 soluble fraction in different extractive (in different food simulants) 氯仿萃取
Vinylidene fluoride & hexafluropropene
Xanthan gum (coating)
■三聚氰胺樹脂(密胺)要求 U.S. FDA CFR 21 177.1460
Net chloroform soluble water extractives 氯仿可溶萃取物（去離子水浸取法）
Net chloroform soluble 8% alcohol extractives 氯仿可溶萃取物（8%酒精浸取法）
Net chloroform soluble n-heptane extractives 氯仿可溶萃取物（正庚烷浸取法
■尼龍塑料要求 U.S. FDA CFR 21 177.1500
Specific gravity 密度
Melting point 熔點
Solubility / boiling 4.2 N HCI 鹽酸中的溶解度
Water extractives 去離子水浸取法
95% ethanol extractives 95%酒精浸取法
Ethyl acetate extractives 乙酸乙脂浸取法
Benzene extractives 苯浸取法
■PP要求 U.S. FDA CFR 21 177.1520
Specific gravity 密度
Melting point 熔點
n-hexane extractives 正己烷浸取法
Xylene extractives 二甲苯浸取法
■ PE,OP要求 U.S. FDA CFR 21 177.1520
Specific gravity 密度
n-hexane extractives 正己烷浸取法
Xylene extractives 二甲苯浸取法
❹ 不同組成CuSO4溶液中的電極電勢的測定的預習報告怎麼寫
第六章 電極電勢
第一節 原電池與標准電極電勢
一,原電池
將化學能轉變成電能的裝置稱為原電池(primary cell).
(一)原電池的工作原理
以銅鋅原電池為例.
負極上發生氧化反應:
Zn-2eZn2+
正極上發生了還原反應:
Cu2+ +2eCu
總的電池反應(即氧化還原反應)為:
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
該裝置使氧化還原反應分別在兩處進行,電子通過外電路進行傳遞,從而產生了電流,實現了由化學能到電能的轉變.
鹽橋起到了溝通電路,使反應順利進行的作用.鹽橋中的負離子向ZnSO4溶液中擴散,正離子向CuSO4溶液中擴散,以保持溶液的電中性,使氧化還原反應繼續進行到Cu2+幾乎全部被還原為止.
(二)原電池的組成式
原電池裝置可以用電池組成式來表示,如銅鋅原電池可表示為:
(-)Zn│Zn2+(c1)║Cu2+(c2)│Cu(+)
一般把負極寫在左邊,正極寫在右邊,"║"表示鹽橋,"│"表示電極和溶液相界面,c為離子的濃度(嚴格講應為活度).若溶液中含有兩種離子參與電極反應,可用逗號把它們分開.
二,標准電極電勢
(一)電極電勢的產生
雙電層理論
雙電層間存在電勢差.這種金屬與溶液之間因形成雙電層而產生的穩定電勢差稱為電極電勢(electrode potential).以符號表示.
對於金屬電極,金屬越活潑,越容易失去電子,溶解成離子的傾向越大,離子沉積的傾向越小,達到平衡時,電極電勢越低;金屬越不活潑,則電極電勢越高.
(二)電極電勢的測定
國際上統一用標准氫電極(SHE)作為測量電極電勢的標准.
標准氫電極的構造如圖6-3所示.
圖6-3 標准氫電極
標准氫電極的組成為:
H+(1mol·L-1)│H2(100kPa),Pt
如果測定某一電極的電極電勢,可將待測電極與標准氫電極組成原電池
標准氫電極 ║ 待測電極
測定其電池的電動勢,即是該電極的電極電勢.
(三)標准電極電勢 (standard electrode potential)
在標准狀態下,各種電極和標准氫電極連結,測得的相對平衡電勢叫做標准電極電勢(standard elecatrode potential).這里的標准狀態即熱力學標准狀態,是指電極中溶液的濃度為1mol·L-1(嚴格講活度為1);所有氣體作用物的分壓為100kPa,溫度未規定,IUPAC推薦為298.15K.此時原電池的標准電動勢Eo為
Eo=φo正-φo負
因φo=,測得這個電池的標准電動勢Eo,就可得到待測電極的標准電勢φo.
例1 測定鋅電極的標准電極電勢.
方法:將鋅電極與標准氫電極組成原電池,測定其電動勢Eo,由於Zn比H2更易給出電子,所以Zn極為負極,H2為正極.這個原電池可用符號表示如下:
(—)Zn│Zn2+(c=1mol·L-1)║H+(c=1mol·L-1)│H2(100kPa)│Pt(+)
通過電位計測得此電池的電動勢Eo為0.763V.
由於原電池的電動勢是正極的電極電勢φ正與負極的電極電勢φ負之差,即:
Eo=φ正-φ負
故在上述電池中,
Eo=-
0.763=0-
=-0.763V
例2:測定銅電極的標准電極電勢.
方法:將銅電極與標准氫電極組成原電池.氫電極為負極,銅電極為正極.此原電池可用符號表示如下:
(—)Pt│H2(101.33kPa)│H+(c=1mol·L-1)║Cu2+(c=1mol·L-1)│Cu(+)
由電位計測得原電池的電動勢為0.337V.則:
Eo=-
0.337=-0
=0.337V
利用同樣的方法,可以測定一系列其他電極反應的標准電極電勢.
由標准電極電勢表可以看出,不同的電極反應標准電極電勢數值不同,這就說明了標准電極電勢大小由氧化還原電對的性質決定.電對的φo值越大,其氧化態越易獲得電子,氧化性越強;相反,φo值越小,其還原態越易失去電子,還原性越強.
三,電極電勢的計算
標准電極電勢(φo)是在一定條件下測定的,如果反應條件(主要是離子濃度和溫度)發生改變時,電極電勢就會發生變化,非標准狀況下的電極電勢φ與標准電極電勢φo的關系,可用能斯特方程式表示.
(6-1)
式中,φ為電極電勢,φo為標准電極電勢,R為氣體常數(8.314J·K-1·mol-1),T為絕對溫度(t+273.15K),n為進行氧化還原時得失電子數,F為法拉第常數(96487c·mol-1),[OX]為氧化型濃度,[Red]為還原型濃度,凡固體物質及單質,在計算時濃度規定為1.
當溫度為298.15K時,將各常數代入上式,可簡化為:
(6-2)
當[OX]=[Red]=1mol·L-1時,φ=φo.因此標准電極電勢是在298.15K,氧化型和還原型濃度相等時的電極電勢.
例3 298.15K時,已知氧化還原的半電池反應式為:
Cu2++2e Cu =+0.3419V,
求[Cu2+]=0.0010mol·L-1時的電極電勢.
解: 根據能斯特方程式
=0.3419+=0.248V
例4 已知[MnO4-]=[Mn2+]=0.10mol·L-1,計算電對MnO4-/Mn2+在[H+]=1.00×10-3 mol·L-1時的電極電勢.
解: 電極反應為:
MnO4-+8H++5eMn2++4H2O
查表得:298.15K時,=1.507V,
根據能斯特方程式,得
=+
=1.507+
=1.23V
第二節 電極電勢的應用
一,比較氧化劑和還原劑的相對強弱
在標准電極電勢表中,可以看到每個電對的標准電極電勢代數值大小不同,反映了它們處於標准態時的氧化還原能力不同.OX/Red電對代數值越大,其氧化性強,為強氧化劑;對應的還原型Red失電子能力小,即其還原性弱,為弱還原劑.反之亦然.
例如,由標准電極電勢表得到:=-0.7618V,=1.507V,說明MnO4-的氧化能力比Zn2+強,Zn的還原能力比Mn2+強.
二,判斷氧化還原反應進行的方向
已知氧化劑和還原劑的相對強弱,即可判斷氧化還原反應進行的方向.電極電勢值小的還原型物質可以和電極電勢值大的氧化型物質自發地進行反應,位於表下方的氧化劑可以氧化其上方的還原劑,位於表上方的還原劑可以還原其下方的氧化劑.位置相隔越遠其氧化還原反應的傾向就越大.
與氧化劑對應的原電池正極的φo正應大於還原劑對應的電池負極的φo負,即二者之差Δφo=φo正-φo負>0,氧化還原反應才能自發進行.如小於0,則反應會逆向進行.
當此差值足夠大時,就不必考慮反應中各種離子濃度改變對Δφo值正負或反應方向的影響;但差值較小時,溶液中離子濃度的改變可能會使反應方向發生逆轉,此時需按能斯特方程式求出非標准態時的φ正和φ負,再進行比較,以確定反應進行的方向.
例5 在中性溶液中,反應I2+H3AsO3+H2O = H3AsO4+2I-+2H+ 能否自發進行
解: 查表得:
I2+2e2I- φo=+0.535V
H3AsO4+2H++2eH3AsO3+H2O φo=+0.559V
從φo值可知,H3AsO4的氧化能力比I2強,而I-的還原能力比H3AsO3強.所以應該發生H3AsO4氧化I-的反應.
H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O
但這是指在標准狀況下,[H+]=1 mol·L-1的條件下進行的.在中性溶液中,[H+]=10-7,I2/I-電對的電極電勢不受影響,仍為+0.535V.而H3AsO4/H3AsO3電對的電極電勢受到影響:
[H3AsO4]和[H3AsO3]仍按1 mol·L-1計算,則:
=0.559+0.0295×(-14)
=+0.146V
由此可知,在中性溶液中,H3AsO3的還原能力比在酸性溶液中增強了很多,而I2/I-的電位不變,仍為+0.535V.顯然,I2作為氧化劑,反應可按下列方向進行:
H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+
如果在弱鹼性溶液中,則更利於正反應的進行.
三,電勢法測定溶液的pH
電勢法是電化學分析方法之一,它是利用測量原電池的電動勢以求出被測物質含量的分析方法.將待測物質的溶液與指示電極,參比電極組成原電池,由於電池電動勢和被測溶液濃度之間服從能斯特方程式,因此測得電池的電動勢,即可求出待測溶液的濃度.
(一)參比電極——飽和甘汞電極
參比電極(reference electrode)是一個具有已知電勢,而且數值穩定,不受試液組成變化影響的電極.使用廣泛,性能穩定的是飽和甘汞電極.
(二)指示電極——玻璃電極
指示電極(indicator electrode)是一個電勢大小與待測離子的濃度有關,且它們之間符合能斯特方程式關系的電極.
玻璃電極的下端是由特殊玻璃製成的厚度約0.1mm球形薄膜,這是電極的關鍵部分,膜內裝入一定濃度(0.1 mol·L-1)的鹽酸(內參比液),插入一支銀-氯化銀電極作內參比電極,即構成玻璃電極.
(三)電勢法測定溶液的pH
電勢法測定溶液pH時,將玻璃電極和飽和甘汞電極插入待測pH溶液中組成原電池.如下式:
(-)玻璃電極│待測pH溶液║飽和甘汞電極(+)
在298.15K時,該原電池的電動勢為:
E=φ甘汞-φ玻璃
=0.2412-(φo玻璃-0.059pH)
=0.2412-φo玻璃+0.059pH
令 K=0.2412-φo玻璃
則 E=K+0.059pH
由於常數K受玻璃電極的某些因素的影響而難以測量和計算,因此,在實際測定時常採用兩次測定法以消除常數K.即先將玻璃電極和飽和甘汞電極插入已知pH為pHs的標准緩沖溶液中組成電池,測得原電池的電動勢為Es,則:Es=K+0.059pHs
然後,再將此原電池裝置中的標准緩沖溶液換成待測溶液,設其pH為pHx,測得電動勢為Ex,則:
Ex=K+0.059pHx
將兩式相減:
Ex-Es=0.059(pHx-pHs)
通過已知數值pHs和測得的數據Es和Ex,就可求得待測溶液的pH(pHx).
教學小結
在標准狀態下,各種電極和標准氫電極連結,測得的相對平衡電勢叫做標准電極電勢
電極電勢的應用:
(1)比較氧化劑和還原劑的相對強弱
(2)判斷氧化還原反應進行的方向
(3)電勢法測定溶液的pH
❺ 如何做好實驗室儀器設備的維護保養工作
隨著科學技術的發展,教學現代化程度的提高,高校的科研、教學對儀器設備的要求越來越高。儀器設備是實驗室的重要資源之一,是實驗室出具報告(證書)的保證。為了確保檢測數據的准確可靠,除了對儀器設備按周期檢定、校準、期間核查外,還要做好儀器設備的日常維護和保養工作。1、加強儀器設備管理,做到合理安全存放儀器設備存放要合理,做到光學儀器、精密儀器和普通儀器分開存放,科研設備和學生操作儀器分開放,實驗葯品和儀器分開放,此外,儀器設備的擺放還要科學合理、整齊美觀、陳列有序、取用方便。危險品按其易燃、易爆、腐蝕、毒害等特性分櫃隔離存放在危險品室內,要避免因混放(氧化劑和易燃物混放)而誘發的火災事故;強氧化劑(如氯酸鉀、高氯酸)和某些混合物(如氯酸鉀和紅磷的混合物)易發生爆炸,保存或使用這些葯品時應注意安全;銀氨溶液久置後也易發生爆炸,用後不能保存,應傾入水槽中;易燃、易揮發的有機溶劑(乙醇、乙醚、苯、丙酮等)要密封保存在陰涼的地方而且遠離火源。輻射類物品必須有鉛皮等包裹;精密控溫水銀柱要豎直放置防止水銀斷柱發生斷路。
❻ 工業去離子水設備價格，可以怎麼估算一下
1、工業去離子水設備要求的產水量(每天需要多少水或每小時需要多少水?)產水量的大小內直接影響價容格的高低;
2、原水水源(自來水，地下水井水，河水，湖水...)，除了自來水，其它的水源，建議提供水質報告，水源不一樣，處理的工藝也就不一樣，價格也會有一定的差異;
3、工業去離子水設備水質要求：電導率或電阻率要達到多少?有什麼用途?或其它具體要求;
4、水泵是用國產的還是進口的?
5、進水有沒有儲水設施?原水箱是否需報價?
6、預處理是用自動?手動?
7、是否24小時用水?有沒有短時間段內需要大量供水的情況?供水設備產水量需不需要設計稍微大一點?(預處理在日常保養中需要反洗，有軟化的需要再生，這個時候設備不生產純水，有必要需設計一備一用)
❼ 去離子水的制備及檢測的小結
離水(deionized water)稱純水或高純水傳統工藝陰陽床+混床現內通用工藝RO反滲容透+混床更先進RO(REVERSE OSMOSIS)反滲透+EDI(電離)先通RO反滲透膜脫除水99%雜質(包括金屬鹽類)再用種水質做超純離水離交換樹脂含少量電解質溶液進行即比較徹底除水各種陰、陽離且使用間壽命都明顯增水質達高純度離交換目前制備高純水工藝流程替代手段 工業產及實驗室實驗涉及使用水工藝都使用離水許參數更接近設計或理想數據產品質量變易於控制 東莞市禹水處理偶賣
❽ 硫酸鋇溶度積常數的測定實驗報告為什麼要煮沸的去離子水
去離子水裡面相關干擾離子小於10負5次方。
可以認為對溶度積常數測定沒有影響。
溶度積常數的值是比較小的。
❾ 電導的測定及應用 實驗報告 物化實驗
一、實驗目的和要求
1、理解溶液的電導、電導率和摩爾電導的概念
2、掌握電導率儀的使用方法
3、 掌握交流電橋測量溶液電導的實驗方法及其應用
二、實驗內容和原理
1、電導率的概念
電導是描述導體導電能力大小的物理量,以G來表示
其中l/A為電導池常數,以Kcell來表示,к為電導率.
通常由於電極的l和A不易精確測量,因此在實驗中用一種已知電導率的溶液先求出電導池的常數Kcell,然後再把欲測的的溶液放入該電導池中測出其電導值,在根據上式求出其電導率.
溶液的摩爾電導率是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為1m的兩平行板電極之間的電導,以m表示.摩爾電導率與電導率的關系為
在很稀的溶液中,強電介質的摩爾電導率與其了、濃度的平方根成直線函數.用公式表示為：
若通過濃度的平方根與摩爾電導率作圖,外推即可求得無限稀釋時的摩爾電導率.
惠斯登電橋基本原理
如圖所示的電路圖中,
實驗中,通過調整電橋上的示波器,使得通過其上的電流為零,即表明C點和D點的電勢相等,可以等到如下關系:
亦即
通過調節電橋臂的比值,就可以得出Rx的值.
三、主要儀器設備
儀器：音頻振盪器1台；示波器1台；電導率儀；電導池；鉑電極1支；轉盤電阻箱3隻；恆溫槽裝置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4個
試劑：0.02mol/dm3標准KCl溶液,0.1mol/dm3標准醋酸溶液
四、操作方法和實驗步驟
1、溶液的配製
用0.02mol/L的KCl溶液配製不同濃度的KCl溶液,其濃度分別為0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16.並分別做好標記,放入25℃的恆溫槽中備用.
2、電路的連接
按照上圖連接好電路圖.注意需要按照電路圖中ABCD四個點來連線.
3、測定不同濃度的KCl溶液的電阻
將電極插入溶液中,按照濃度依次升高的順序分別測定5個溶液的電阻值.將電橋臂按照1：1、1：2、1：3三種形式進行測量.記錄測定出來的數據.
4、用電導率儀來測定自來水和去離子水的電導率
首先對於使用高調還是低調進行估計和判斷,如果電導率大於300×10-4S/m,則使用高調,反之則使用低調.在測量之前首先要校準,即在校準檔將指針調至最大.測量時同樣要注意從大量程向小量程調,最終達到精確.
五、實驗數據記錄和處理
25℃時0.02mol/dm3KCl溶液的電導率為0.2765S/m
1、 電導池常數
R1/ R2/ R3/ R/ G/S Kcell/S•m-1
1 1000 1000 222 222 4.50×10-3 61.444
2 1000 2000 446 223 4.48×10-3 61.719
3 1000 3000 666 222 4.50×10-3 61.444
Kcell平均 61.536
2、25℃時的結果
KCl濃度/mol•L-1 KCl濃度mol/m3 KCl濃度平方根 次數 R1/W R2/W R3/W R/W G/S k/ S•m-1 ∧m/S•m2•mol-1
0.02/16 1.25 1.118033989 1 1000 1000 3322 3322 0.0003010 0.018522 0.0148176
2 1000 2000 6645
3 1000 3000 9965
0.02/8 2.5 1.58113883 1 1000 1000 1702 1704 0.000587 0.036122 0.0144488
2 1000 2000 3410
3 1000 3000 5118
0.02/4 5 2.236067977 1 1000 1000 844 880 0.0011364 0.06993 0.013986
2 1000 2000 1690
3 1000 3000 2538
0.02/2 10 3.16227766 1 1000 1000 447 447.5 0.0022346 0.137508 0.0137508
2 1000 2000 895
3 1000 3000 224
0.02 20 4.472135955 1 1000 1000 226 226.8 0.0044092 0.271325 0.0135663
2 1000 2000 453
3 1000 3000 114
以KCl濃度的平方根對∧m作散點圖並進行線性回歸分析得到如下圖形：
3. 的計算
通過圖所擬合的線性回歸方程可知,當 =0時,∧m=0.015 S•m2•mol-1,即
=0.015 S•m2•mol-1
六、實驗結果與分析
查閱KCl溶液 的標准值為0.01499 S•m2•mol-1
則可以計算其相對誤差 Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、討論與心得
1、實驗中不必扣除水的電導.因為經測定,實驗所使用的去離子水的電導與待測溶液的電導相差幾個數量級,因此不會對實驗結果產生很大的影響.
2、溶液配製時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的.一旦某一瓶配製出現偏差,則將影響到後面的幾瓶,因此在溶液配製的時候要及其小心,我認為這也是影響實驗准確性的一個很重要的因素.
3、濃度較小時,信號不明顯,即某個電阻改變一個大阻值,其示波器的變化不大,可能會導致大的偏差.
思考題：
1、如何定性地解釋電解質的摩爾電導率隨濃度增加而降低?
答：對強電解質而言,溶液濃度降低,摩爾電導率增大,這是因為隨著溶液濃度的降低,離子間引力變小,粒子運動速度增加,故摩爾電導率增大.
對弱電解質而言,溶液濃度降低時,摩爾電導率也增加.在溶液極稀時,隨著溶液濃度的降低,摩爾電導率急劇增加.
2、為什麼要用音頻交流電源測定電解質溶液的電導?交流電橋平衡的條件是什麼?
答：使用音頻交流電源可以使得電流處於高頻率的波動之中,防止了使用直流電源時可能導致的電極反應,提高測量的精確性.
3、電解質溶液電導與哪些因素有關?
答：電解質溶液導電主要與電解質的性質,溶劑的性質,測量環境的溫度有關.
4、測電導時為什麼要恆溫?實驗中測電導池常數和溶液電導,溫度是否要一致?
答：因為電解質溶液的電導與溫度有關,溫度的變化會導致電導的變化.實驗中測電導池常數和溶液電導時的溫度不需要一致,因為電導池常數是一個不隨溫度變化的物理量,因此可以直接在不同的溫度下使用.
❿ 粗鹽的提純及純度檢驗實驗預習報告，怎麼完成
一、實驗目的
1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。
2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、乾燥等基本操作。
3. 學會台秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。
二、實驗原理
粗食鹽通常是從鹽湖等地方採得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶於適量水中，然後過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉澱劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶於適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉澱後，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然後，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉澱，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓
三、儀器與試劑儀器：
台秤，燒杯，量筒，玻璃棒，葯匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。
試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。
四、內容及步驟
1、粗食鹽的提純
（1）粗食鹽的稱量和溶解 用台秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，並加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉於燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉澱。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉澱完全。沉澱完全後，繼續加熱5min，使沉澱顆粒長大而易於沉澱和過濾。過濾，棄去沉澱，濾液轉入燒杯中。
（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉澱離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉澱完全。過濾，棄去沉澱。
（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。
（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷後趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。
（6）乾燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘乾，乾燥後冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純後的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純後食鹽各1g，分別溶於5mL蒸餾水中，然後將兩種溶液分別分成三等份於6支試管中，組成三組對照檢查。