Ⅰ 工業制硝酸用到的發生裝置有
好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
Ⅱ 怎麼提純硝酸簡單方法！
你是缺少冷卻室,所以沒法把硝酸蒸汽還原.要連接一個外面用冷水或冰塊冷卻的玻璃冷卻室. 蒸餾方法： 1,先將反應器與冷卻室用玻璃管依次連接（順序是：反應器,冷卻室,出酸口.）,向反應器內加濃硫酸,再加入68%的硝酸,攪拌幾分鍾使其混合（比例是1/1）,混酸不要超過反應器的2分之1,蓋好蓋. 2,加完料後開始緩緩加熱,當溫度達到86度時,硝酸氣體被蒸餾出來,氣體進入冷卻室後凝結成硝酸從出酸口流出,即可得到90%以上的濃硝酸了. 3,如果還不夠純,就將反應出的硝酸再次按照以上方法加工,就可得到99%以上的硝酸了,注意先加硫酸後加硝酸,要注意控溫,因為這時的硝酸濃度已經很高了,兩者混合溫度上升很快.
Ⅲ 工業制硝酸所用的設備叫什麼名字
硝酸工業製造需要先合成氨
N2+3H2===高溫高壓催化劑===2NH3
上面那容器叫高溫高壓反應槽
得到這個氨之後
按照
4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
製取，這個只需要普通反映槽就可以
工業中的設備，只要是反映容器，一般都為反映槽，
如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽
工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的
Ⅳ 蒸餾蒸發濃縮
蒸餾濃縮所用到的主要裝置是蒸餾燒瓶,而不是蒸發皿.
主要操作步驟是：
1 將氯化鈣粉末加內入盛有較低濃度容硝酸的蒸餾燒瓶中,如果你不了解什麼叫蒸餾燒瓶的話就去網路圖片查.
2 然後再加入少量碎瓷片,防止加熱時溶液暴沸.
3 連接好裝置,裝置從左到右應該是：帶有溫度計（溫度計插液下）的蒸餾燒瓶-冷凝器-牛角管-錐形瓶,如果你不了解這些裝置,就去網路圖片或者網路查.
4 給蒸餾燒瓶加熱,待有氣體蒸出後用錐形瓶在牛角管下接液,所得即為高濃度的硝酸.
注意,蒸發濃縮的操作溫度是要嚴格控制在硝酸的分解溫度以下,否則硝酸會發生分解.
Ⅳ 請問 工業制硝酸的原理和設備
硝酸的工業工業製法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工業製法 N2+3H2=2NH3 條件是高溫高壓催化劑~~ 工業中的設備，只要是反映容器，一般都為反映槽，如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽 工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的
Ⅵ 工業制硝酸設備名稱以及用什麼來乾燥硝酸
我們這有全加壓法和綜合法制稀硝酸直接合成法和超共沸酸精餾製取濃硝酸和稀硝酸制濃硝酸的方法來製取的
乾燥是用脫水劑形成水
硝酸
脫水劑三元混合物的方法來乾燥
你要哪種工藝流程
我大致懂一些
Ⅶ 請問 工業制硝酸的原理和設備
(1)工業製法--氨的催化氧化法
主要原料:NH3、空氣、水
生產原理:4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
尾氣吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
HNO3的濃縮:用Mg(NO3)2或濃H2SO4作吸水劑，蒸餾所得的HNO3可得發煙硝酸。
注:①由2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得總反應:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、4NO+3O2+2H2O=4HNO3
②工業制硝酸過程中，由於有循環氧化吸收作用，故理論上1
mol
NH3可製得1
mol
HNO3
Ⅷ 我要減壓蒸餾硝酸 濃度 大概 是75左右 除了減壓蒸餾裝置 真空之類的能取消掉嗎 如果取消掉 還能蒸餾嗎
取消掉能蒸復餾的
1.
-----溶質質量分數為制69%的硝酸是濃硝酸.
----98%的硝酸,由於強烈的揮發性,不斷地有氣體從溶液中向外逸出,就像有煙冒出一樣,故稱為發煙硝酸.
2.
制發煙硝酸
----就是用質量分數小於98%的硝酸制質量分數為98的硝酸.
3.
減壓蒸餾
----低於常壓下的蒸餾.
----物質在低壓下沸點降低,可以使被蒸餾的物質在較低的溫度下沸騰.
----適用於高溫易分解不能高溫加熱的物質的蒸餾.
4.
制發煙硝酸
----不能用常壓蒸餾,因為硝酸易分
Ⅸ 含酸洗硝酸廢水該如何處理
0酸洗硝來酸廢水中主自要是硝酸鹽氮，目前酸洗硝酸廢水的方法有採用蒸餾技術、膜處理技術、吸附以及生物脫氮，其中生化法主要是指硝酸根離子通過反硝化細菌降解轉化為氮氣的過程。對於硝態氮的去除問題，可採用高效脫氮設備HDN-FT，因其採用專業培養的反硝化菌種，及氮氣快速釋放技術，嚴格控制反硝化階段，使大量的NO 3—N和NO2—N還原為N2釋放到空氣中。一般大型污水處理廠會採用這種設備進行總氮處理，能夠有效提升了廢液處理效率，使水廠出水水質達標。
Ⅹ 求助，如何自製硝酸
氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣(氧:氮≈2:1)通入灼熱(760~840℃)的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。
各步反應的方程式如下:
4NH₃(g)+ 5O₂(g)-Cr2O3加熱→ 4NO(g)+ 6H2O(g)
2NO(g)+ O₂(g)--→ 2NO₂ (g)
3NO₂(g)+ H2O(l)--→ 2HNO₃(aq)+ NO(g)
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個"慢"反應.
最後尾氣中的NOx量>0.4%.
硝石-硫酸法
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
NaNO₃(s)+ H2SO₄(l) --→ NaHSO₄(s)+ HNO₃(g)
此方法常用於實驗室製取少量硝酸.