⑴ 兩個強電解質溶於水會有同離子效應嗎比如氯化鉀和硝酸鉀混合溶液中加入氯化鉀會使硝酸鉀溶解度降低嗎
兩種強電解質溶於水，如果含有相同的離子，則會有同離子效應。
比如：氯化鉀和硝酸鉀混合溶液中，加入氯化鉀會使硝酸鉀溶解度降低。
如果兩種強電解質中不含有相同的離子，則不會有同離子效應，會產生鹽效應。
⑵ A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈鹼性，B的水溶液呈酸性
A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈鹼性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小於A2溶液中水的電離程度，說明A1為強鹼、A2為強鹼弱酸鹽，NaOH為強鹼，NaNO2為強鹼弱酸鹽，所以A1為NaOH、A2為NaNO2；
b．相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小於B2溶液中水的電離程度，說明B1是酸、B2為含有弱離子的鹽，且B2溶液中只有陽離子發生水解反應，則B2為強酸弱鹼鹽，硝酸為強酸、硝酸銨為強酸弱鹼鹽，所以B1是HNO3、B2為NH4NO3，
（1）通過以上分析知，A1為NaOH、A2為NaNO2；B1是HNO3、B2為NH4NO3，故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）酸或鹼抑制水電離，如果酸中氫離子濃度等於鹼中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，所以相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩種物質抑制水電離程度相等，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）A2為NaNO2，屬於強鹼弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導致溶液呈鹼性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
⑶ 磷酸是弱電解質還是強電解質氫離子和碘離子能否在水中大量共存求一款物質詞典，比如查二氧化碳，把它
1、弱電解質
2、H+和I-是可以共存的，而且HI是一種強酸
3、網路就是你說的這種詞典。
⑷ 鹽類水解怎麼做啊啊啊啊啊啊
在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。
簡介編輯
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
5.特點：
(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
(2)水解反應為吸熱反應。
(3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
6.鹽類水解的離子反應方程式
因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：
（1）應用可逆符號表示，
（2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標「↓」「↑」，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標注「↓」「↑」，且可逆符號要換成等於號。
（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
7.水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，PH越大；
②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；
外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：
①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成H+；鹼式水解——水解生成OH-）
http://ke..com/link?url=b323iOcBZsVkG_-CzKP8BlQVYR3tsGR0snhjHaUX6a
⑸ 為什麼硝酸根氧化性比水中氫離子強，電解時卻是氫離子得電子
我告訴你一個非常好的且很實際的方法： （1）找一本很簡單的教材，最好是高內校教學容用的那種，比如譚浩強編的。這樣一看就能懂一點點，可以很快入門。 （2）找一些簡單的源代碼去看看，最好是有代碼分析的。 （3）參考教材上的知識點修改那些源代碼，達到自己的要求。這樣可以加強對知緝禒光溉叱防癸獅含餞識的理解，又不會被自己寫源代碼給難倒。 （4）多交一些會C/C++的朋友，比如像我這樣的網友。 以上是我學C語言的親身經驗，絕對錯不了。呵呵。
⑹ 磷酸是不是中強酸中強酸和中強鹼是不是強電解質在水中是否徹底電離出氫離子
磷酸是中強酸。中強酸是第一步完全電離，而其它氫離子不能完全電離的酸叫做回中強酸 如：答磷酸，亞硫酸，乙二酸 。中強鹼：極少的部分在水中溶解並且溶解的部分能夠完全電離的鹼叫做中強鹼。如：氫氧化鈣，氫氧化鎂，氫氧化錳，氫氧化鎳。
所以中強酸是弱電解質，中強鹼是強電解質。