濃硫酸水處理用途

『壹』 濃硫酸的用途

首先,濃硫酸的酸性很弱,因為H2SO4分子電離出的H+很少.
日常生活？毀容。。。
H2SO4酸性的用途有:
1.生產過磷酸鈣、硫酸銨等化肥
2.製取SO2氣體
3.製取HCl HBr HNO3 等揮發性酸
4.清除鐵銹
5.脫水劑

『貳』 請問濃硫酸用途有哪些

濃硫酸用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成葯物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。

『叄』 濃硫酸有哪些作用

1、濃硫酸具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去3、強氧化性：與某些非金屬單質（如C、S、P），大多數金屬單質（需加熱），某些化合物反應生成二氧化硫4、催化劑用途：1、化肥工業制肥料2、酸洗（在金屬加工電鍍之前除銹）3、制硫酸鹽4、制揮發性酸5、制農葯、醫葯、炸葯、用於石油精煉6、做乾燥劑

『肆』 濃硫酸的作用

1、脫水性

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

2、強氧化性

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。

②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。

3、難揮發性

（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。

(4)濃硫酸水處理用途擴展閱讀：

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）

『伍』 濃硫酸的性質及用途

濃硫酸：

能脫水有機物，可以使金屬鈍化，pH好像是負11點多少

硫酸可以以任意百分比溶解與水中，稀硫酸的質量分數大約為30%，濃硫酸通常用98%，此外還有大於100%的焦硫酸
硫酸的用途：硫酸為化工之母，可分為工業硫酸、精製硫酸、電子級硫酸等；工業硫酸主要用於生產化肥；精製硫酸用於電池行業及化驗試劑；電子級硫酸回用於半導體、光伏太陽能等微電子行業的蝕刻和清洗；從行業期刊雜志了解，河南安陽岷山生產工業酸、精製酸、電子級硫酸；
硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

『陸』 硫酸在水處理中的應用，就是硫酸，不是什麼硫酸鐵什麼的詳答，謝謝！

硫酸在水處理中可以調節PH值中和過量的鹼、分析化驗葯品

『柒』 硫酸在水處理的作用

調節PH值,主要應用在污抄水裡,純水處理的話會增加硫酸根,導致系統出問題.
污水裡面主要是做酸化處理,還有就是高濃度的污水的中和.
水要是PH小於7,還會根據系統的需要來決定加不加硫酸,污水一般不會選擇加鹽酸.
另外系統化驗分析也會用.

『捌』 濃硫酸是否可用於游泳池的水處理

不可以，濃硫酸雖然具有殺菌作用，但是它遇水會放出大量的熱，而且它具有吸水性，不是用作游泳池水處理的葯品

『玖』 濃硫酸的用途，相關性質

（一）物理性質濃鹽酸 濃硝酸和濃硫酸的對比濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色狀態等無色有刺激性氣味的液體無色黏稠，油狀液體無色液體，如長時間放置會變黃個性對比有揮發性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味不揮發，有吸水性（可做乾燥劑），有脫水性（化學性質，使有機物炭化）有揮發性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味腐蝕性有腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時,熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。腐蝕性硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚上，應先用布擦乾，後用小蘇打溶液沖洗,再用大量水沖洗,嚴重的應立即送往醫院。吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。(1)就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。(2)吸水性是濃硫酸的物理性質。
濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。編輯本段（二）特性除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。1.脫水性(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 (2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。(3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。如：濃硫酸
如C
+
2H2SO4(濃)
====
（加熱）CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O利用脫水性，能夠催化一些有機反應。CH3COOH
+
H-O-C2H5
====
加熱、濃H2SO4)
CH3COOC2H5
+
H2O 硫酸催化製取乙酸乙酯2.強氧化性(1)跟金屬反應①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。Cu
+
2H2SO4(濃)
==△==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O2Fe
+
6H2SO4(濃)
==△== Fe2(SO4)3 +
3SO2↑
+
6H2OZn+2H2SO4(濃）==△==ZnSO4
+SO2↑+2H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。(2)跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。C
+
2H2SO4(濃)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2OS
+
2H2SO4(濃)
==△==
3SO2↑
+
2H2O2P
+
5H2SO4(濃)
==△==
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S
+
H2SO4(濃)
==△==
S↓
+
SO2↑
+
2H2O2HBr
+
H2SO4(濃)
==△==
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O2HI
+
H2SO4(濃)
==△==
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O3.難揮發性（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）
如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。4.酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H2SO4==NH4HSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)25.穩定性濃硫酸與亞硫酸鹽反應Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）6.吸水性常做乾燥劑附言：濃硫酸的稀釋濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如
氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等氣還原性體。註：濃硫酸吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。此項應特別注意，考生應注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化，表現吸水性，而不是脫水性。7.對於金屬置換而言對於金屬置換而言，氫後金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如：Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O