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2氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的搞笑安全消毒劑

 發布時間：2023-01-12 20:39:53

Ⅰ 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶於水．

（1）由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，
反應方程式為NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．
故答案為：NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．
（2）A、ClO2易溶於水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯誤；
B、鹼石灰不能吸收氨氣，故B錯誤；
C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故C正確；
D、ClO2易溶於水，不能利用水吸收氨氣，故D錯誤．
故選：C．
（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，並使錐形瓶內外壓強相等．
故答案為：用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，並使錐形瓶內外壓強相等．
③溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，說明滴定至終點．
故答案為：溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，．
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol．則：
根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
210
n（ClO2）c?V?10-3 mol
所以n（ClO2）=

1
5
c?V?10-3 mol．
所以m（ClO2）=
1
5
c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g．
故答案為：1.35cv×10-2g．
（4）①取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液X中含有鈉離子．
故答案為：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒；火焰呈黃色．
②取少許溶液X於一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），產生白色沉澱，說明溶液X中含有氯離子．
故答案為：取少許溶液X於一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）；產生白色沉澱．

Ⅱ 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．比Cl2更好．（1）在ClO2的制備方法中

（）根據兩種方法中的反應方程式可以看出，方法一製得的ClO2中含有Cl2，會產生對人體有潛在危害的有機氯代物，而方法二制備的ClO2中不含有Cl2，所以用方法二制備的ClO2更適合用於飲用水的消毒，
故答案為：方法二制備的ClO2中不含Cl2；
（2）①ClO2-與I-反應在酸性條件進行，產物為I2和Cl-，由電子守恆及質量守恆可知離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O，
故答案為：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O；
②根據曲線圖示在pH≤2.0時，ClO2被I-還原只生成Cl-，pH≥7.0時，ClO2被I-還原只生成ClO2-；而用ClO2處理過的飲用水，其pH為5.5～6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2-，若將溶液的pH調節為7.0～8.0，則第一階段滴定時只是ClO2被I-還原只生成ClO2-，溶液的ClO2-沒有被I-還原，所以第二階段滴定前應調節溶液的pH≤2.0，使ClO2-與I-反應，以測定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量，所以步驟5為調節溶液的pH≤2.0，
故答案為：調節溶液的pH≤2.0；
③由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得：2ClO2-～Na2S2O3
2 1
n（ClO2-） cmol/L×v1×10-3L
則n（ClO2-）=0.002cV1mol，
由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得：ClO2-～2Na2S2O3
1 2
n（ClO2-）總 cmol/L×v2×10-3L
n（ClO2-）總=

1
2
×0.001cV2mol=0.0005cV2mol，
原水樣中ClO2-濃度=
0.0005cV1mol?0.002cV2mol
V×0.001L
=
c(V2?4V1)
4V
mol/L，
故答案為：
c(V2?4V1)
4V
．

Ⅲ 二氧化氯（ClO 2 ）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO 2 是一種黃綠色的氣體，易 溶

（1）C （2分）；BE （2分）
（2）6NaClO 2 +NCl 3 +3H 2 O=6ClO 2 ↑+NH 3 ↑+3NaCl+3NaOH （3分）
（3）NH 4 + +3Cl - -6e - =NCl 3 +4H + （3分）
（4）①2ClO 2 +10I - +8H += 2Cl - +5I 2 +4H 2 O （3分）
②1.35×10 -2 CV（g）（3分）

Ⅳ 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在

（1）方法一中的反應只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應，則離子反應為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案為：2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，轉移1個電子，反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標准狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，該反應中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，轉移2個電子，其轉移電子的方向和數目為．
（3）根據ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1．

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