A. 污水處理中生物需氧量(BOD)定義是什麼
BOD的定義：
生化需氧量或生化耗氧量，表示水中有機物等，需氧污染物質含量的一個綜合回指標。答加以懸浮或溶解狀態存在於生活污水和製糖、食品、造紙、纖維等工業廢水中的碳氫化合物、蛋白質、油脂、木質素等均為無機污染物，可經好氣菌的生物化學作用而分解，由於在分解過程中消耗氧氣，故亦稱需氧污染物質。若這類污染物質排入水體過多，將造成水中溶解氧缺乏，同時，無機物又經過水中厭氧菌的分解引起腐敗現象，產生甲烷、硫化氫、硫醇和氨等惡臭氣體，使水體變質發臭。
BOD5的定義：
指5天生化需氧量，因微生物氧化過程極其緩慢，在實驗室中，測定生化需氧量規定5天消耗的氧氣量，作為衡量標准。
B. 若要收集一瓶氧氣含量為80%的氣體集氣瓶的體積為360毫升那麼應該通入多少的水
若用排水集氣法收集一瓶體積分數約為80%的氧氣，預先應向容積為360 mL的集氣瓶中加水，水的體積約為270mL。
C. 恆溫密閉容器發生化學反應2SO2+O2==2SO3達到平衡後
首先，這是一個可逆反應，先加氧氣，反應物濃度增大，使反應向正移動，三氧化硫濃度會增加，然而，當氧氣太多，但二氧化硫的物質的量有限，三氧化硫的量不會有太多的增加，氧氣的通入，使體積變大，所以，三氧化硫濃度後減小。
D. 初三化學筆記人教版
初三化學筆記整理
一、基本概念
1.物質的變化： 物理變化：沒有其他物質生成的變化—如三態變化等
化學變化：有其他物質生成的變化—如燃燒，金屬生銹等
2.物質的性質： 物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來—如顏色，狀態，氣味，熔沸點，硬度，密度，磁性，導電、熱性等
化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的—如助燃性，可燃性，毒性，
穩定性等
3.元素：具有相同質子數的一類原子叫做元素
分子：保持物質化學信紙的一種微粒
分子是由原子構成的
原子：化學變化中的最小微粒
根本區別：在化學變化中，分子能夠再分，而原子不能
微粒的性質： 微粒是真實存在的，體積小，質量輕
微粒在不斷做無規則運動
微粒之間有間隙
同種微粒性質相同，不同微粒性質不同
4.化合價：
?#65308;��氐幕�霞郟?1 鉀、鈉、銀、氫、亞銅
+2 鈣、鎂、銅、鋇、鋅、亞鐵
+3 鐵、鋁
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
計算——根據化學式求某一元素化合價:物質中,各元素化合價為0
5.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和
6.物質的量---單位:摩爾(mol)
質量(m)=式量(M)*物質的量(n)
微粒個數(N)=阿伏加德羅常數(NA)*物質的量(n)
7.反應類型: 化合反應:A+B C
分解反應:A B+C
置換反應:A+BC B+AC
復分解反應:AB+CD CB+AD
8.氧化還原反應:物質跟氧反應叫做氧化反應』含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應
失氧的物質發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性
得氧的物質發生氧化反應，作還原劑，具有還原性
二、物質
1.混合物
①空氣:組成: N2 78%---性質穩定，做保護氣，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，實驗室制氧氣：
固固加熱型： 二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
固液不加熱型：
過氧化氫 水+氧氣
加熱
CO2 0.03%---溫室效應，不燃燒，不支持燃燒
實驗室制二氧化碳（啟普發生器使用限制：不能加熱，也不耐熱；固體反應物必須是不能溶於反應液的塊狀；產生的氣體不能溶於反應液）
鹽酸+大理石（碳酸鈣） 二氧化碳+氯化鈣+水
稀有氣體 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入顆粒物---衡量空氣質量的指標
②溶液:水的組成： 通電
水 氫氣+氧氣
溶液的組成：溶質和溶劑
溶解性——飽和溶液（一定溫度，一定溶劑下，不能再溶解某一種物質）
影響因素：溫度，溶質性質，溶劑性質
溶解度：
程度 難溶 微溶 可溶 易溶
溶解度（g/100g水） 小於0.01 0.01~1 1~10 10以上
計算：S/100=溶質質量/溶劑質量（使用范圍為飽和溶液）
溶解度曲線：可看出物質溶解度隨溫度變化情況
大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大
小部分物質的溶解度隨溫度升高而減小（Ca(OH)2）
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓增大而增大
提純：降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
適用於溶解度隨溫度升高而增大的物質
蒸發結晶
適用於溶解度歲溫度升高而減小的物質
蒸發結晶
適用於溶解度隨溫度變化較小的物質
溶質的質量分數計算：C%=溶質質量/溶液質量*100%
C濃%*m濃= C稀%*m稀
兩個三步曲：配製溶液：計算，稱量，溶解
粗鹽提純：溶解，過濾，蒸發
③濁液：懸濁液：細小固體顆粒分散在水中
乳濁液：小液滴分散在水中
2.純凈物
①單質：金屬單質：一般為「釒」字旁，如銅Cu，鎂Mg（汞Hg除外）
非金屬單質：一般為「氣」字頭，「石」字旁，如碳C，硫S，磷P，
氯Cl，氧氣O2，氮氣N2，碘I2（溴Br2除外，為液態）
稀有氣體單質：氦He，氖Ne，氬Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn
②化合物：有機化合物：絕大多數含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸鹽等（一般難溶於水）
例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，
葡萄糖C6H12O6
無機化合物：氧化物（只能含有兩種元素，必須要有氧元素）
形式：一般為MO 如CO，CO2，H2O等
酸
形式：一般為HX 如HCl，H2CO3，HNO3等
鹼 形式：一般為MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
鹽
金屬+酸根 如碳酸鈣，氯化鈉，碳酸氫鈉（NaHCO3）
純鹼（碳酸鈉）氯化銨（NH4Cl---但水溶液為酸性）
三、化學實驗
如酒精燈，試管，燒杯，鐵架台，蒸發皿，量筒，玻璃棒等
2.氧氣和二氧化碳的製取和收集
氧氣——製取：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、雙氧水（加有二氧化錳）
收集：排水集氣法，向上排空氣法
二氧化碳——製取：大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸（不能用濃鹽酸，會揮發，導致收集到的氣體不純；也不能用大理石和硫酸，它們反應會生成硫酸鈣，微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步發生）
收集：向上排空氣法
3.一氧化碳，二氧化碳，氧氣的性質和裝置
性質 一氧化碳 二氧化碳
顏色氣味狀態 無色無味氣體 無色無味氣體
溶解性 難溶於水 可溶於水
密度 與空氣密度接近，略小於空氣 比空氣大
可燃性 在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳 無
跟鹼溶液反應 無 二氧化碳與氫氧化鈣反應
氧化性 無 二氧化碳與鎂反應
還原性 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵 無
毒性 有毒，與血紅蛋白結合，使其失去運輸二氧化碳和氧氣的功能（化學性質） 無
4.碳酸鈣的性質： 高溫
碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳
氧化鈣+水 氫氧化鈣
氫氧化鈣+二氧化碳 碳酸鈣+水
附註：
燃燒與滅火
1. 燃燒的條件：
可燃物
與氧氣接觸
達到著火點
2. 滅火的原理：
隔離可燃物
將可燃物於空氣隔絕
將可燃物的溫度降到著火點以下
滅火器名稱 原理 適用范圍以及使用方法
泡沫滅火器硫酸+碳酸鈉 硫酸鈉+水+二氧化碳 滅火的時候，能噴射出大量的二氧化碳以及泡沫，它們能黏附在可燃物上，使得可燃物與空氣隔絕，達到迷惑的目的 可用來撲滅木材，棉布等燃燒引起的火災。平穩正拿，滅火的時候，一手握提環，一手握筒底，倒過來噴嘴對著火源，用力搖晃幾下，即可滅火
乾粉滅火器 加熱碳酸氫鈉 碳酸鈉+水+二氧化碳 利用壓縮的二氧化碳吹出的乾粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火 具有流動性好，噴射性高，不腐蝕容器和不容易變質等優良性能，可用來撲滅一般的火災之外，還可以用來撲滅油，氣等燃燒引起的失火
液態二氧化碳滅火器 在加壓的時候將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火的時候再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用 滅火的時候，不會留下任何殘留痕跡而使物體損壞，可用來撲滅書，檔案，貴重設備，精密一起等的失火。使用的時候手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷
無定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑
由石墨混有其他物質組成的物質
木炭 木材幹餾 寫生，製糖，工業吸附色
活性炭 胡桃，棉仔，或者花生殼等干餾，再活化處理 防毒面具，防毒劑
焦炭 煤干餾 冶煉金屬
炭黑 用含碳物質進行不完全燃燒 油漆，鞋油，顏料
E. 曝氣池中通入溶解氧的作用有哪些及其含量的高低對水處理有何影響
如果在水處理行業一般這樣處理都是為了除鐵除錳，原理是二價的溶於水，通過加氧，讓其氧化成三價的，沉澱。對水處理的影響主要是容易造成膜的堵塞和劃傷膜表面
F. 檢驗氧氣為什麼要通入足量的氫氧化鈉和鹼石灰溶液
正常情況下，檢驗氧氣不需要通入氫氧化鈉和鹼石灰。
實驗中設計這一步多數是為了乾燥氣體，或者除去某些氣體。
請把完整的原題發上來。
G. 臭氧氧化在水處理過程中，投加量怎麼確定
3. 1 臭氧投加量的確定
為保證接觸裝置的設計合理、可靠，應通過模擬試驗取得設計參數。但是由於目前沒有原水中的COD 組分的詳細分析，也沒有臭氧投加量的小試數據，因而此處根據公開發表的文獻以及臭氧供應商的建議來確定臭氧投加量:《城市污水二級處理水臭氧深度處理初探》的實驗結果表明，臭氧對色度的去除非常有效，在臭氧消耗量為5mg/L 和反應時間為5min的條件下，出水色度為3 度以下，脫色率高達80%以上，其結論指出在臭氧氧化和生物處理組合工藝中，考慮到臭氧氧化的目標和經濟運行費用，臭氧氧化最佳設計運行參數建議為臭氧消耗量5mg/L，臭氧接觸氧化時間5~ 10min; 北京經濟技術開發區經開再生水廠(4 萬m3/d) 採用CMF+ O3 工藝，臭氧投加量為5~ 8mg/L，接觸時間約為34m in; 日本東京有明再生中心臭氧投加量為4. 9mg/L，出水色度小於10。綜合考慮本工程原水為一級A 出水，又經過自清洗過濾器和超濾膜處理，水體中的污染物含量以及色度會有所降低(西安建築科技大學在北京北小河污水處理廠利用二沉池出水直接進行超濾膜處理試驗，其試驗結論指出總大腸桿菌和糞大腸桿菌的去除率大於99%，對CODcr 的平均去除率為22. 63%，對色度的平均去除率為38. 52%，對氨氮的平均去除率為2. 42%) ，因而此處選用5mg/L 臭氧投加量，臭氧濃度為12%(質量比) ，接觸時間約為20min，純氧需要量為48m3/h。
3. 2 氧源的確定
臭氧發生器的氧源主要包括空氣、現場制氧。
採用空氣制臭氧，由於其效率低、能耗較高而多用於臭氧量非常小的情況，本工程採用現場制氧再制臭氧的方案，重點對現場制氧的方案進行比較。
(1) 常壓解吸變壓吸附制氧PSA(推薦)。由空壓機增壓,再生時放到常壓進行解吸，利用余壓將產生的氧氣供給用戶。
(2) 真空解吸變壓吸附制氧VPSA。由鼓風機供氣，供氣壓力較低，再生時需要設置真空泵抽真空進行解吸。
(3) 真空解吸制氧VSA。原理同VPSA，只是原料空氣進氣壓力低於VPSA，所以設備規模更大。
H. 高中化學
化學方反應式
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生銀鏡反應：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
希望能解決您的問題。
I. 0.618法計算
什麼意思
J. 污水處理廠出水，化學需氧量和生化需氧量關系
別聽三樓瞎說，現在污水處理廠的出水都執行城鎮污水處理廠排放標准中的一級 A，COD小於50，BOD小於10.一般的生活污水進水生化性比較好，BOD和COD的比值一般在0.4左右。