電解半透膜

⑴ 膠體聚沉後 電解質還能透過半透膜嗎

不會，聚沉後的物質變成沉澱，也就是說，液體從膠體變成了濁液，其中的分散質不再透過半透膜。

⑵ 將大分子電解質 NaR 的水溶液用半透膜和水隔開，達到 Donnan 平衡時，膜外水的 pH值

因為大分子R不能通過半透膜，而na+穿過半透膜，由於唐南平衡水解h+與R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7

⑶ 自己在家裡怎麼製取氧氣

在家電解水，制氧氣

化學反應方程式是：

H₂O=通電=H₂↑+O₂↑

在家裡，找一個杯子，兩支鉛筆，8節干電池，兩根導線

1、加水的杯子：

(3)電解半透膜擴展閱讀：

可以用排水法把氧氣和氫氣收集起來，就是找一個小瓶子，灌滿水，倒扣在上圖的水裡，把氫氣收集到小瓶子里，如果是氧氣，就把氧氣收集到瓶子里。

電解水通常是指含鹽（如硫酸鈉，食鹽不可以，會生成氯氣）的水經過電解之後所生成的產物。

電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。

以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

所以，為了增加水的導電性，不可以加食鹽，會生成氯氣，可以加一點硫酸鈉之類的電解質。

添加電解質導通電流，將水分子電解解離。直流電極之負極，析出氫氣；正極則析出氧氣。

可以利用排水集氣法收集氫氣與氧氣，其體積比為2：1。上述電解質可以是強酸強鹼化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽極生成氯氣，應以氫氧化鈉做為電解質為宜。

⑷ 半透膜可不可以用來做電解nacl的離子交換膜如果我用雞蛋的膜把陰陽極相隔電解，會有什麼情況

離子交換膜可分為陽離子交換膜、陰離子交換膜等，所以可以。
殼膜分為兩層：外殼膜較厚，一層不透明、無結構的膜，避免蛋品水份蒸發；內殼膜約為前者厚度的1／3，為薄膜，空氣能自由通過此膜，可見無法電解成功。

⑸ 將2種電解質溶液用半透膜隔開,沒有滲透壓現象發生,是因為兩種溶液的什麼相等

這個應該是電荷相等

因為溶液裡面的正負電荷相等的時候才會出現平衡
不然會出現電荷移動 而這個沒有發生移動

⑹ Fe(OH)3能過濾紙，能不能過半透膜

Fe(OH)3紅棕色沉澱可以用濾紙，不能透過半透膜。
NaHCO3和CaHCO3屬於碳酸氫鹽
H2O不是電解質
含有自由版移動的Cl-的是氯權化鉀溶液 因為KClO3溶液電離出來的是K+離子和clo3-離子 液態氯化氫沒有發生電離 固體氯化鈉必須溶於在水溶液中後才會電離出cl- 所以只有氯化鉀溶液中含有cl-

⑺ 將濃度不同的兩種非電解質用半透膜隔開時，水分子從滲透壓小的一方向滲透壓大的一方滲透得較多些。判斷題

水的滲透是一樣的

⑻ 半透膜分離氫氣電解水後分離氫氣，是不是只要半透膜只

採用半透膜分離水和氫氣?當然不難.
但起碼有一萬個比這個方法更經濟、簡單易行的辦法.
因此人的想法就如同當年人家提出的「發明一支在太空可以正常書寫的自來水筆」——你知道後來人家用的鉛筆.

⑼ 欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透現象，其條件是

E. 兩溶液的滲透濃度相同....能夠發生滲透，主要是因為溶液不濃度相同。。。其中，濃度高的溶液，會把濃度低的溶液中的水分子「吸過去」。這就是發生了滲透作用。。。