半透膜和鹽橋的區別

㈠ 用離子交換膜代替鹽橋的好處

用離子交換膜代替鹽橋的好處：使用鹽橋，可以使互相反應的兩種物質隔離，通過鹽橋傳遞離子，電池不工作時，反應幾乎不進行，能有效節約電極反應材料。

鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。

離子交換反應

一般是可逆的，在一定條件下被交換的離子可以解吸（逆交換），使離子交換劑恢復到原來的狀態，即離子交換劑通過交換和再生可反復使用。同時，離子交換反應是定量進行的，所以離子交換劑的交換容量（單位質量的離子交換劑所能交換的離子的當量數或摩爾數）是有限的。

以上內容參考：網路-離子交換

㈡ 原電池用鹽橋比不用鹽橋有什麼區別

如果正負極電極分別插在兩個燒杯中，沒有形成閉合迴路，中間搭建鹽橋，可使兩電極形成閉合迴路，鹽橋中鉀離子移向正極，氯離子移向負極；
如果正負極電極在一個燒杯中，已經形成閉合迴路，就不需要鹽橋。
鹽橋的作用只是使未形成閉合迴路的原電池構成閉合迴路

㈢ 鹽橋的原理

作用原理：

在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過界面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層。

這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。

(3)半透膜和鹽橋的區別擴展閱讀：

鹽橋常用於原電池實驗，材料：瓊脂+飽和氯化鉀溶液或飽和硝酸鉀溶液。 為了減小液接電位，通常在兩種溶液之間連接一個高濃度的電解質溶液作「鹽橋」。

靈敏電流計的原理：

當線圈中通有電流IS時，由於氣隙磁場的作用而產生的電磁力矩推動線圈偏轉。線圈在偏轉過程中，支承它的張絲發生扭曲變形，同時產生與電磁力矩方向相反的彈性回復力矩，該力矩與線圈偏轉角成正比。當這兩個力矩大小相等時，線圈不再偏轉而處於平衡位置a0，此時有：

NSBIg=Dab，式中N為線圈的匝數，S為線圈的面積，B為線圈所在氣隙處的磁感應強度，D為張絲的扭轉系數，這幾個量均為靈敏電流計的固有參數。其中，a0=NSBIs/D=Si*Is。其中，NSB*Si/D定義為電流計的電流靈敏度，其倒數1/Si稱為電流計常量。

㈣ 半透膜為什麼不能消除液接電勢

1、液接電位：在兩種組成不同或濃度不同的溶液接觸界面上，由於溶液中正負離子擴散通過界面的遷移率不相等，破壞界面上的電荷平衡，形成雙電層，產生一個電位差。 2、鹽橋：當鹽橋插入到濃度不大的兩電解質溶液之間的界面時，產生了兩個接界面

㈤ 化學中的鹽橋是什麼

鹽橋的作用是平衡兩邊溶液中的離子,離子在鹽橋上移動,電子在導線上傳遞.比如cu -zn 原電池中,zn離子增多時,鹽橋中的陰離子進入zn溶液中,使反應順利進行.

㈥ 鹽橋為何可以持續通電

它只是說鹽橋裡面的離子帶著電子走，比如說在這邊離子得了電子，該離子就帶著電子跑呀跑，跑到那邊，因為是半透膜封著呢，所以該離子過不去，只好乖乖的把電子交出去，交出去之後，離子心裡不平衡呀，我還要電子，就又跑到那邊去得電子，就這樣構成了迴路

㈦ 高二化學原電池關於鹽橋的疑問

鹽橋的作用雖然是導電用的，但是不可以換成導線，因為溶液發生電化學反應時，因為正負離子遷移的速度不相等，存在著微小的電勢差，這部分電勢叫做液接電勢，加入鹽橋（一般是KCl溶液，鉀離子與Cl離子遷移速率幾乎相等），這樣就能避免兩個溶液的直接接觸，消除了液接電勢
鹽橋中的離子的確會減少，你能考慮到這個是很好的，我們在做實驗時一般要隔幾天加一點kCl進去，防止，用完。。這部分知識在大學講的比較詳細，有興趣可以找資料看看

㈧ 化學原電池有鹽橋和沒有鹽橋有什麼區別

鹽橋的作用:1.使兩個半電池構成閉合迴路 2.能使原電池產生較持續..穩定的電流 3.能提高電池的使用效率 4.保持電中性 5.使溶液溫度不變 沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池:效率較低.溫度會變.產生的電流較不穩定.至於為什麼會這樣,我們拿鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子:正極:銅 負極:鋅 電解質:硫酸銅 我知道在負極鋅棒失去電子形成鋅離子,逐漸溶解.在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出.但是由於他們處在同一電解質中,所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應,生成的銅單質會附在鋅棒表面,這樣就會使利用效率降低,而且使產生的電流不穩定.(我們可以把附在鋅棒表面的銅看成電阻)

㈨ 鹽效應和鹽橋有區別么

你好，
這是完全不同的兩個概念
往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時，由於溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽製作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效應

鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸銨溶液構成的。用來在兩種溶液中轉移電子。

希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納

㈩ 化學原電池有鹽橋和沒有鹽橋有什麼區別

鹽橋的作用: 1.使兩個半電池構成閉合迴路 2.能使原電池產生較持續..穩定的電流 3.能提高電池的使用效率 4.保持電中性 5.使溶液溫度不變 沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池:效率較低.溫度會變.產生的電流較不穩定. 至於為什麼會這樣,我們拿鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子: 正極:銅 負極:鋅 電解質:硫酸銅 我知道在負極鋅棒失去電子形成鋅離子,逐漸溶解.在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出.但是由於他們處在同一電解質中,所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應,生成的銅單質會附在鋅棒表面,這樣就會使利用效率降低,而且使產生的電流不穩定.(我們可以把附在鋅棒表面的銅看成電阻)