鹼式硫酸鋁對反滲透膜的影響

Ⅰ 鹼式硫酸鋁的鹼式硫酸鋁與硫酸鋁

世界上利用鹼式硫酸鋁溶液作為吸收劑吸收煙氣中SO2，進行煙氣脫硫的方法有兩種，即鹼式硫酸鋁—石膏法（簡稱鹼鋁石膏法）和鹼式硫酸鋁—解析法（簡稱鹼鋁解析法）。
化學反應為：2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2 = 4Al2(SO4)3
硫酸鋁的作用：1.造紙工業中用作紙張施膠劑，以增強紙張的抗水、防滲性能；2.溶於水後能使水中的細小微粒和自然膠粒凝聚成大塊絮狀物，從而自水中除去，故用作供水和廢水的混凝劑3.用作濁水凈化劑，也用作沉澱劑、固色劑、填充劑等。在化妝品中用作抑汗化妝品原料（收斂劑）；4.消防工業中，與小蘇打、發泡劑組成泡沫滅火劑；5.分析試劑，媒染劑，鞣革劑，油脂脫色劑，木材防腐劑；6.白蛋白巴氏殺菌的穩定劑(包括液體或冷凍全蛋、蛋白或蛋黃)；7.可作原料，用於製造人造寶石和高級銨明礬，其他鋁酸鹽；8.燃料工業中，在生產鉻黃和色淀染料時作沉澱劑，同時又起固色和填充劑作用。

Ⅱ 鹼式硫酸鋁

硫酸鋁是離子型化合物，易溶於水，由於Al3+的水解作用，使它的溶液呈酸性，往溶液中加入CaCO3粉末，可生成含水量不定的水合氧化鋁Al2O3·xH2O，也可寫作Al2(OH)3的形式，其鹼性略強於酸性。活性組分Al2O3對SO2具有強大的親和力，它能與未反應的硫酸鋁形成鹼式絡合物（1-x）Al2（SO4）3·xAl2O3，通常將它稱作鹼式硫酸鋁
詳見：http://ke..com/link?url=x3vbPCGn0figHKKa

Ⅲ 鹼式硫酸鋁

。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。電死你

Ⅳ 燒鹼和硫酸鋁反應

燒鹼量不足：
6NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2Al(OH)3(s)
燒鹼過量：
8NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O

Ⅳ 鹼式硫酸鋁的化學式 鹼式硫酸鋁與二氧化硫反應的化學方程式

Al3(OH)3(SO4)3,反應的話就是相當於一個硫酸鋁、一個氫氧化鋁和二氧化硫反應（實際只有其中的氫氧化鋁反應）,生成亞硫酸鋁和硫酸鋁

Ⅵ 鹼式硫酸鋁的化學性質

極易溶於水，硫酸鋁在純硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中與硫酸共同溶解於水，所以硫酸鋁在硫酸中溶解度就是硫酸鋁在水中的溶解度。 常溫析出含有18分子結晶水，為18水硫酸鋁，工業上生產多為18水硫酸鋁。含無水硫酸鋁51.3%，即使100℃也不會自溶（溶於自身結晶水）。 不易風化而失去結晶水，比較穩定，加熱會失水，高溫會分解為氧化鋁和硫的氧化物。加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。工業品為灰白色片狀、粒狀或塊狀，因含低鐵鹽而帶淡綠色，又因低價鐵鹽被氧化而使表面發黃。粗品為灰白色細晶結構多孔狀物。無毒，粉塵能刺激眼睛。

Ⅶ 鹼式硫酸鋁

鹼式硫酸鋁是硫酸鋁和氧化鋁鑄成的絡合物，它的溶解性主要是硫酸鋁體現的

Ⅷ 鹼式硫酸鋁的鹼式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝發展概況

鹼式硫酸鋁解析法最早由英國皇家化學工業公司（ICI）於1932年至1942年進行研究，該國的蔓徹斯特於1958年建成一套裝置並投入運轉。芬蘭奧托昆普銅冶煉廠於1936年用該法處理含5%SO2煙氣，生產能力為52t/d（液體SO2）。我國沈陽化工研究院於1954年用此法進行過中間試驗，處理含0.5～1%SO2的鉛燒結煙氣，吸收率達90%以上，吸收SO2以後的溶液，用低壓蒸汽解吸，以得到SO2氣體，並使吸收劑循環使用，解吸效率接近100%，每噸SO2消耗低壓蒸汽6.7噸。由於當時條件限制，對於0.3%左右的低濃度SO2氣體未進行試驗。
日本自六十年代開始逐漸重視鹼式硫酸鋁法的研究。1972年，日本同和礦業公司開發了鹼式硫酸鋁—石膏法用於煙氣脫硫，並首先在該公司的岡山冶煉廠使用，20個月的平均脫硫率為99%。我國於1980年引進一套該裝置，用來處理南京鋼鐵廠硫鐵礦燒渣的高溫氯化焙燒尾氣，最大設計煙氣量為52,300Nm3/h，SO2濃度為2,850ppm，排空SO2濃度106ppm，自生產以來，脫硫效果很好，SO2吸收率達98.7—99.5%。從1980年開始，南京化學工業公司研究院在消化該裝置的基礎上，經歷了實驗室小試、工藝模擬和連續運行驗證等階段，為沈陽冶煉廠設計了一套處理硫酸車間尾氣的脫硫生產裝置，其設計煙氣量為135,000 Nm3/h，SO2年平均濃度4,500ppm，1985年投產。其後的20年國內外再無研究應用該法的文獻報導。
1998年我們在生化法煙氣脫硫試驗研究中，偶然發現鹼式硫酸鋁溶液對於吸收1000ppm以下濃度的SO2氣體具有諸多優點，隨後對其脫硫原理、工藝流程作了深入的試驗研究。

Ⅸ 煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制備鹼式硫酸鋁[Al2（SO4）x

粉煤灰和稀硫酸混合，發生反應Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，SiO₂和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO₂，濾液中含有Al₂（SO₄）₃，調節pH=3.6，加入CaCO₃粉末，發生反應CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，CaSO₄為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO₄，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應生成的SO₃^2-易被氧化生成SO₄^2-，
（1）通過以上分析知，酸浸時反應的化學方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，氧化鋁和稀硫酸完全反應、二氧化硅和稀硫酸不反應，所以濾渣I的成分為SiO₂，
故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；SiO₂；
（2）通過以上分析知，濾渣Ⅱ的成分是CaSO₄，若溶液的pH偏高，溶液中的Al ³⁺和OH^-離子反應生成Al（OH）₃，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程式為：3CaCO₃+2Al₂（SO₄）₃+6H₂O═Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃+3CaSO₄?2H₂O+3CO₂↑，離子反應為3CaCO₃+2Al³⁺+3SO₄^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+3CaSO₄+3CO₂↑，
故答案為：CaSO₄；3CaCO₃+2Al³⁺+3SO₄^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+3CaSO₄+3CO₂↑；
（3）溶液吸收二氧化硫生成SO₃^2-，在溶液中SO₃^2-易被氧化生成SO₄^2-，所以上述流程中經完全熱分解放出的SO₂量總是小於吸收的SO₂量；溶液中SO₃^2-屬於弱酸根離子被氧氣氧化為轉化為SO₄^2-，SO₄^2-為強酸根離子，則溶液酸性增強，pH減小；
故答案為：溶液中的部分SO₃^2- 被氧化成SO₄^2-；減小；
（4）二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，硫酸和氫溴酸均為強酸，其反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．