樹脂熱穩定性與什麼有關

⑴ 物質的熱穩定性和什麼有關系阿

共價鍵的強弱，或者比較兩原子間的距離長短，鍵越長越不穩定；

HF 與 HCL比較 只需要比較 F 與 CL原子半徑大小，氟小於氯
因此前者的鍵長短更穩定

⑵ 簡單氣態氫化物的熱穩定性和什麼有關

氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

同周期元素的氣態氫化物（自左向右）

非金屬與氫氣化合越來越容易；氣態氫化物的穩定性逐漸增強；氣態氫化物的還原性逐漸減弱。

同主族元素的氣態氫化物（自上向下）

與氫氣化合越來越難；氫化物的穩定性逐漸減弱；氫化物的還原性逐漸增強；氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強（如HF<HCl<HBr<HI）。

(2)樹脂熱穩定性與什麼有關擴展閱讀

1、常見的氣態氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4為18電子微粒。

2、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。

①HCl、HF等直線型的極性分子；②H2O、H2S等平面「V」構型的極性分子；

③NH3、PH3等三角錐型結構的極性分子；④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。

3、氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。

4、同周期元素氣態氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，H－R鍵長逐漸增大。

⑶ 熱穩定性與什麼有關

熱穩定性是指該物質的耐熱性。熱穩定性與溫度有關，物體在溫度的影響下的形變，形變越小，穩定性越高。單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

⑷ 物質的穩定性，熱穩定性，熔點，沸點，溶解性分別與什麼有關哪些與氫鍵有關

技術上化學中穩定性chemical stability是指一個反應體系的熱力學穩定性thermodynamic stability，這個與體系的反應能勢面有關。
而一般提到化學穩定性，尤其在材料學中說某物質「穩定」，則是指在通常條件（地表常態環境）下不易發生化學變化。

熱穩定性是指物質在高溫下的穩定性the stability of a molecule at high temperatures，簡單分子的熱穩定性與形成分子化學鍵的鍵能相關。

這兩個概念並不重合，比如H-F鍵能很大，該分子熱穩定性很高。不過H-F是強腐蝕劑，作為一種物質，它並不「stable」，是強腐蝕劑。

氫鍵是能量介於化學鍵與范德華力之間的分子間作用力，既然是分子間的作用力，那麼肯定與分子本身的穩定性無關。氫鍵的存在使得分子間作用力增大，物質熔點，沸點升高，由於常見溶劑水易形成氫鍵，能夠與水分子產生氫鍵作用的分子，如簡單醇類，HF，HCl等物質，易溶於水。

因此，熔點、沸點、（水）溶解性與氫鍵有關。

⑸ 熱穩定性與什麼因素有關系

分子間作用力，共價鍵，

⑹ 熱穩定性由什麼決定

1．單質的熱穩定性與鍵能的相關規律 一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關；而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。 2．氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。 3．氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。 4．含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地 ①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解； ②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。 ③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。 5．含氧酸鹽的熱穩定性： ①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽。 穩定，。 例外 ②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽＞酸式鹽＞酸。 ③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽。 ④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

⑺ 關於熱穩定性

NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I

由題可知酸根離子的得質子（H+）能力越弱就越不易分解，則其熱穩定性就強

酸根離子的核電荷數越大，對H+的排斥能力就越強，故其得質子能力就越弱，其熱穩定性就越差.

關於銨鹽，參考無機與分析化學第九章氧化還原反應：

2. 銨鹽：
銨離子NH4+和鹼金屬離子均為+1 價陽離子，而且NH4+離子的半徑(143pm)又接近於K+(133 pm)和Rb+(148pm)的半徑。因此，銨鹽和鹼金屬鹽類在鍵型和性質上有許多相似之處，它們都是離型晶體，一般易溶於水，銨鹽和鉀鹽、銣鹽常常是類質同晶的。和鹼金屬鹽類不同的是，銨鹽熱穩定性較差，銨鹽熱分解本質是質子轉移過程，故和NH4+結合的陰離子鹼性越強，該銨鹽對熱越不穩定。銨鹽熱分解產物和銨鹽中陰離子的對應酸有無氧化性及分解溫度有關。

至於熱穩定性嘛，就是指物體受熱分解的難易程度。穩定性越高，發生分解反應時所需的溫度就越高。和許多因素有關，要看具體的分子類型和構成，不同類的分子或單質影響熱穩定的主要因素不同。

⑻ 物質熱穩定性由什麼因素決定（高中化學，我只知道氫化物間是比非金屬性強弱）

物質熱穩定性的比較規律
1．單質的熱穩定性與鍵能的相關規律
一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關；而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
2．氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
3．氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。
4．含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地
①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；
②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。
例如，
例外，不易分解。
③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。
例如：
5．含氧酸鹽的熱穩定性：
①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽。
穩定，例外。
②同一種酸的鹽，熱穩定性
正鹽＞酸式鹽＞酸。
例如：熱穩定性
③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽。
④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

⑼ 請問穩定性大小的決定因素與熱穩定性怎麼判斷

就是物質在受熱情況下發生分解，所需的熱量越多，熱穩定性就越大，比較氫化物熱穩定就是比較元素的非金屬性就可以了，非金屬性越強，熱穩定性越大。同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。

資料拓展：

比較規律

1．單質的熱穩定性與鍵能的相關規律

一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

2．氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

3．氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

4．含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地

①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；

②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

5．含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽比較穩定

②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

資料參考：

熱穩定性 網路

⑽ 熔點.沸點.硬度.熱穩定性各與什麼有關

晶體融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同.一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,如水,氨氣等.它們的分子只間因為含有氫鍵而不符合"同主組元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。

熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。

液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。

實踐證明，金屬材料的各種硬度值之間，硬度值與強度值之間具有近似的相應關系。因為硬度值是由起始塑性變形抗力和繼續塑性變形抗力決定的，材料的強度越高，塑性變形抗力越高，硬度值也就越高。

試樣在特定加熱條件下，加熱期間內一定時間間隔的粘度和其它現象的變化。

在建築學方面指：在周期性熱作用下，圍護結構或房間抵抗溫度波動的能力。

電器的熱穩定性是指電器在指定的電路中，在一定時間內能承受短路電流（或規定的等值電流）的熱作用而不發生熱損壞的能力。

另外，淺顯的就物質本身來說，這些屬性與分子與分子間，原子於原子間，離子與離子間連接的化學鍵的鍵能有關，鍵能越高，哪幾種屬性就越高。至於更深層次的原因，請登陸專業網站