半透膜彎向

① 半透膜是高滲向低滲流還是低滲向高滲流

1.應該是水分子通過半透膜由低滲溶液明顯的向高滲溶液滲透.
2.NaCl溶液的密度大於100g/L,因為水的密度是這么多,大於水的.

② 半透膜兩側水分子為什麼是雙向運動

因為與蔗糖分子相比水分子要小得多，而半透膜的作用是讓小分子可以自由通過，大分子不能通過，水是可以雙向移動的但是兩邊移動的速度不一樣，總體上來說是從高濃度向低濃度移動。

③ 半透膜中的物質移動

因為蔗糖的相對分子量比葡萄糖的大，所以在同為0.1g/ml的情況下蔗糖的摩爾濃專度（即mol/L）小於葡萄糖溶屬液的摩爾濃度，所以此時蔗糖溶液的滲透壓大於葡萄糖溶液的滲透壓，故水分子由蔗糖溶液向葡萄糖溶液流動。

④ 水和蔗糖在半透膜兩側,半透膜向哪邊彎

應該還有一個條件，它們在等深度的情況下。蔗糖的密度要比水的密度大，所以在同樣深度時，蔗糖的壓強比水大，等面積的情況下壓強大的壓力就大。由此可見，在等深度的情況下蔗糖給半透明膜的壓力比水大，所以透明膜往水這邊彎曲，

⑤ 半透膜兩側的液體怎樣流動的

這就是擴散原理，無論哪種離子都會朝濃度低的地方擴散，比如氯離子會版從濃度高的一端跑向權氯離子濃度低的一端，而水就不一樣了，它從總離子濃度高的一端跑向低的一端，(離子只認識相同離子，比如氯離子制單一看對方氯離子濃度，而水看對方各種微粒總和的離子濃度）

⑥ 請問膠體粒子通過半透膜的方向是不是單向的

首先，你說的就來錯了，膠自體粒子本身是不能通過半透膜的，所謂的膠體半透膜滲析是分散系中不是膠體粒子的那些部分通過半透膜，有點類似於生物學里細胞膜的自由擴散過程，其次，膠體通過半透膜確實是單向的，以澱粉膠體為例，如果半透膜一側是水，一側是膠體，那麼水就會通過半透膜進入膠體一側，如果兩側都是膠體，那水就從濃度低的一側進入濃度高的一側；假如膠體中混有KI溶液，那麼KI會以離子形式通過半透膜到不含有的那一側直到兩側KI濃度相等，我想你想問的應該是這個吧。這個在不破壞現有條件的情況下也是單向的。
好了，給我分吧

⑦ 為什麼「半透膜兩側的水分子只能從低濃度一側向高濃度一側運動」這句話是錯的要分析

只是低濃度向高濃度滲透的水分子要多於高向低的,所以高濃度的液面會升高,產生的高度差又專產生了屬液面壓力,當滲透壓與液面壓相等時,半透膜兩邊的水分子進出達到平衡.
不是所謂的水分子只能從一邊到另一邊,他是有一個進出平衡的

⑧ 關於半透膜的問題

水分子逆濃度差，順水勢差移動，動力即由水勢提供，水勢：一定條件下單位體積內全部水分子具有分子勢能的總和，在條件不變時，水勢取決於單位體積內水分子的多少，所以，水分子由低濃度移向高濃度一側，高濃度側水面不再上升時，兩側水勢相等，水分子進出處於平衡狀態，高濃度側單位體積內，水分子少，但水勢相等是由於，壓強增大了，即兩邊的條件不同。

⑨ 水分子透過半透膜的方向是由（ ）溶液向（ ）溶液滲透

水分子透過半透膜的方向是由（ 稀）溶液向（濃 ）溶液滲透

⑩ 純溶劑通過半透膜向溶液滲透的壓力叫做滲透壓為什麼不對呢

因為對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。

即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這里省略，最後可以得出范特霍夫關系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數密度），從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關系給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。